3.1构成物质的微观粒子（第3课时离子）---2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦“离子”核心内容，涵盖原子核外电子排布、离子形成、符号书写及原子与离子的区别联系。课堂以“原子与足球场”类比导入，通过电子层、分层排布规律、原子结构示意图搭建学习支架，衔接原子到离子的转化脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以原子结构示意图为模型，结合氯化钠形成实例分析离子结合过程，通过小组讨论和多样化练习题强化理解。小结系统梳理知识框架，学生能提升微观认知与科学探究能力，教师可高效开展结构化教学。

授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 沪教版（2024）化学九年级上册精做课件 第3章 物质构成的奥秘 3.1构成物质的微观粒子 第3课时 离子 2026年7月28日 沪教版九年级化学3.1第3课时《离子》同步练习题（全文约1000字） （满分：100分） 一、填空题（每空2分，共30分） 1. 离子是带电的原子或原子团，离子也是构成物质的一种基本微观粒子。 2. 原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。 3. 阳离子中：质子数>核外电子数；阴离子中：质子数<核外电子数。 4. 原子和离子的本质区别：电性不同，原子不带电，离子带有电荷。 5. 钠离子符号为Na⁺，氯离子符号为Cl⁻，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 6. 离子符号的书写规则：数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写。 7. 镁原子失去2个电子形成镁离子，符号为Mg²⁺；氧原子得到2个电子形成氧离子，符号为O²⁻。 8. 原子、阳离子、阴离子中，原子的核电荷数等于核外电子总数。 9. 由离子构成的物质一定是化合物，离子化合物整体不显电性。 10. 原子得失电子形成离子的过程中，质子数不变，电子数发生改变，元素种类不变。 二、单项选择题（每题3分，共36分） 1. 下列关于离子的说法正确的是（） A. 离子不带电荷 B. 离子是带电的原子或原子团 C. 离子不能构成物质 D. 离子质子数一定改变 2. 原子形成阳离子时，发生变化的是（） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 原子种类 3. 阴离子的判断依据是（） A. 质子数=电子数 B. 质子数>电子数 C. 质子数<电子数 D. 质子数=中子数 4. 下列粒子不显电性的是（） A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 电子 5. 氯化钠的构成粒子是（） A. 分子 B. 原子 C. 钠离子和氯离子 D. 质子和中子 6. 镁离子的符号书写正确的是（） A. Mg⁺² B. Mg²⁺ C. Mg₂⁺ D. 2Mg⁺ 7. 原子得失电子前后，一定不变的是（） A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 电性 8. 下列物质由离子构成的是（） A. 水 B. 氧气 C. 氯化钾 D. 金刚石 9. 关于离子化合物的说法正确的是（） A. 带正电 B. 带负电 C. 整体不显电性 D. 由分子构成 10. 钙原子失去电子形成钙离子，钙离子与钙原子相比，说法正确的是（） A. 质子数改变 B. 电子数改变 C. 元素种类改变 D. 质量大幅减小 11. 下列属于阳离子的是（） A. 质子数10，电子数10 B. 质子数11，电子数10 C. 质子数9，电子数10 D. 质子数8，电子数10 12. 下列关于原子和离子的关系说法错误的是（） A. 可相互转化 B. 质子数相同可能为同种元素 C. 电子层数一定相同 D. 都能构成物质 三、简答题（共34分） 1. 简述阳离子、阴离子的形成过程，以及两种离子的核内质子数与核外电子数的关系。（12分） 2. 写出离子符号的书写规则，并正确书写钠离子、镁离子、氯离子、氧离子的符号。（12分） 3. 从微观角度说明：原子得失电子变成离子后，元素种类不变的原因。（10分） 参考答案 一、填空题 1. 带电 2. 失去；阳；得到；阴 3. >；< 4. 电性不同 5. Na⁺；Cl⁻ 6. 前；后 7. Mg²⁺；O²⁻ 8. 原子 9. 化合物；不显电性 10. 质子数 二、选择题 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B 11.B 12.C 三、简答题 1. 形成过程：原子最外层电子数少于4，易失去最外层电子，质子数大于电子数，形成带正电的阳离子；原子最外层电子数多于4，易得到电子，质子数小于电子数，形成带负电的阴离子。数量关系：阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数。 2. 书写规则：先写元素符号，在元素符号右上角标注电荷数和电性；数字在前，正负号在后；电荷数为1时，数字省略不写。离子符号：钠离子Na⁺、镁离子Mg²⁺、氯离子Cl⁻、氧离子O²⁻。 3. 元素的种类由原子核内的质子数决定。原子得失电子形成离子的过程中，只是核外电子数目发生改变，原子核内的质子数保持不变，因此元素种类不会发生改变。 （总字数：998） 课堂教学展示 新课导入 如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！ 电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？ 课堂教学展示 进行新课 一、原子核外电子排布 1. 电子层 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域称为“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象称为核外电子的分层排布。 不是真实存在的，而是为了研究方便假设的 氢原子的结构（1个电子） 原子核 1 2 3 4 2.核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 核外电子共分七层，离核最远的称为最外层 （1）先排满内层， 后排外层； （2）第一层最多排 2 个电子； （3）第二层最多排 8 个电子； （4）最外层不超过 8 个电子； （5）如果第一层为最外层，不超过 2 个电子。 核外电子排布的规律： 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 3.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 等于各电子层上的电子数之和 小组讨论：观察1~18号元素的原子结构示意图，能发现什么规律？ 横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多 纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多 小组讨论：稀有气体原子具有相对稳定结构。在化学反应中，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势，如何达到呢？ 金属原子 失电子 非金属原子 得电子 3.原子的化学性质与电子排布的关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 非金属原子 稀有气体 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 一般不小于4（氢原子最外层只由1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 等于8（He为2） 相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 金属原子、非金属原子得失电子后，还能不能称为原子呢？为什么？ 例1 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表示________，圈内“11”表示________________，圆弧“）”表示_________；钠原子共有___个电子层，最外层上有___个电子，在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子。 原子核 核内 电子层 3 1 失 质子数为11 1. [2024·福州期中改编]陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是(　　) A. x为12 B. 有四个电子层 C. 化学反应中易失电子 D. 钼的相对原子质量为42 C 考试考法 11 【点拨】 原子中，质子数＝核外电子数，则x＝42－2－8－18－1＝13，A错误；由题图可知，钼原子核外有五个电子层，B错误；由题图可知，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子形成阳离子，C正确；在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，则1个钼原子有42个质子，钼的相对原子质量不是42，D错误。 返回 考试考法 12 C 2. 学习完“原子核外电子排布”的知识后，小荣同学得出下列结论，其中不正确的是(　　) A. 与原子相比，原子核的体积更小 B. 原子核外的电子按固定轨道围绕原子核做高速运动 C. 原子的化学性质主要取决于核外电子数 D. 原子核外电子是分层排布的 【点拨】原子的化学性质主要取决于最外层电子数，C错误。 返回 考试考法 13 二、离子 如果金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？ 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？ 1.离子的定义 在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 2.离子的分类 离子 阳离子：带正电，如Na＋、Mg2＋等 阴离子：带负电，如Cl－、S2－等 3.离子的形成 ①金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。 ②非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 4.离子形成物质的过程（以氯化钠为例） Cl Na 失去1个电子 得到1个电子 静电作用 钠离子带正电荷 氯离子带负电荷 氯化钠 氯化钠的形成 5.离子符号 （1）表示方法 位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后：在电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（ “＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷）。 钠离子 镁离子 氧离子 氯离子 Na + Mg O Cl 2+ 2- - （2）离子符号的含义 mXn＋(－) 表示每个X离子带n个单位的正（负）电荷 表示m个X离子 如Mg2＋表示每个镁离子带2个单位的正电荷 如2Mg2＋表示2个镁离子 例2 下列几种微观粒子的结构示意图中表示阴离子的是（ ） A. B. C. D. B B 3. [2024·衡阳期中]下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　) 【点拨】A中质子数＝核外电子数＝1，为原子；B中质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C中质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D中质子数＝核外电子数＝10，为原子。 返回 考试考法 21 A 4. 下列对原子、分子、离子的认识中，错误的是(　　) A. 分子可以分成原子，而原子不可再分 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 C. 相同原子可以构成不同的分子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 考试考法 22 【点拨】 分子可以分为原子，原子可以分为原子核和核外电子，A错误；与质子和中子的质量相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，B正确；相同原子可以构成不同的分子，如氧原子既可以构成氧分子，又可以构成臭氧分子，C正确；分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确。 返回 考试考法 23 原子和离子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 带电情况 表示方法 联系 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 不带电 带正电 带负电 Na、Cl Na＋、Mg2＋ Cl－、S2－ 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 原子 物质 得到或失去电子 得到或失去电子 结合 分解 结合 分子 离子 聚集 结合 如铜、铁铝等 如金刚石、硅等 物质，如氧气、水等 物质，如氯化钠等 分子、原子、离子间的转化 C 5. 下列关于Mg和Mg2＋两种粒子的判断中，正确的是(　　) ①核电荷数相同　 ②核外电子数相同　 ③Mg2＋比Mg稳定　 ④质子数相同　 ⑤电子层数相同 A. ①③④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①⑤ 【点拨】镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，所以Mg和Mg2＋的核电荷数、质子数相同，核外电子数、电子层数不同；镁原子的最外层电子数为2，镁离子的最外层电子数为8，所以Mg2＋比Mg稳定。 返回 考试考法 26 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，回答下列问题。 考试考法 27 (1)钠原子的核外电子层数是________，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的钠离子符号是________；氯原子的最外层电子数是________，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的氯离子符号是________。 3 失去 Na＋ 7 得到 Cl－ 考试考法 28 (2)原子的化学性质主要是由原子的________________决定的，下列粒子中，与钠原子的化学性质相似的是__________(填字母)。 最外层电子数 AC 返回 考试考法 29 C 7. [2025·太原期末]铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是 ，由此可知(　　) A. 铝离子带负电荷 B. 铝原子得到电子 C. 铝离子的符号为Al3＋ 　 D. 铝原子结构稳定 考试考法 30 【点拨】 根据铝离子的结构示意图可知，质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子，其符号为Al3＋，故A错误，C正确；铝离子是铝原子失去电子形成的，铝离子结构稳定，而铝原子结构不稳定，故B、D错误。 返回 考试考法 31 D 8. 如图是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　　) A. 属于阳离子的是⑤ B. 具有相对稳定结构的是①⑤ C. 在化学反应中容易得到电子的是③ D. 具有相似化学性质的是①④ 考试考法 32 【点拨】 ⑤中质子数为16，核外电子数为2＋8＋8＝18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子，A错误；①中粒子的最外层电子数是4，没有达到相对稳定结构，⑤中粒子的最外层电子数是8，达到相对稳定结构，B错误；③中粒子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，C错误；①和④中粒子的最外层电子数相同，二者的化学性质相似，D正确。 返回 考试考法 33 C 9. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2－2)。下列关于O2－2与O2的说法中，错误的是(　　) A. O2－2与O2的化学性质不同 B. O2－2与O2的电子总数不同 C. O2－2与O2的质子数不同 D. O2－2与O2的相对分子质量相同 考试考法 34 【点拨】 由题意可知，“空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子数，不变的是质子数；负氧离子(O2－2)与氧分子(O2)中的氧原子个数都为2，因为质子数和中子数都不变，即相对原子质量相同，则二者的相对分子质量相同。 返回 考试考法 35 10. [2024·广州月考节选]钛镍形状记忆合金可以制作卫星天线。甲为镍(Ni)原子结构示意图，乙为镁原子结构示意图。请回答下列问题： (1)甲中x＝________。 (2)镍原子与镁原子的化学性质________(填“相似”或“不相似”)，其原因是__________________________。 (3)在化学反应中，镍原子形成离子的符号为________。 2 相似 原子的最外层电子数相同 Ni2＋ 考试考法 36 【点拨】 (1)原子中，质子数＝核外电子数，28＝2＋8＋16＋x，x＝2。(3)镍原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Ni2＋。 返回 考试考法 37 B 11. 两种粒子质子数相同，电子数也相同，则两种粒子不可能是(　　) A. 两种分子 B. 一种离子，一种原子 C. 两种离子 D. 一种原子，一种分子 考试考法 38 课堂教学展示 课堂小结 离子 原子核外电子排布 电子层 核外电子的分层排布 原子的结构示意图 原子的化学性质与电子排布的关系 离子 离子的形成 离子的定义与分类 离子符号 原子和离子的联系与区别 分子、原子、离子间的转化 谢谢观看 THANKS $