3.1构成物质的微观粒子第2课时构成物质的微观粒子课件--2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦构成物质的微观粒子（分子、原子、离子）及原子结构、相对原子质量等核心知识，通过“分子构成与可分性”问题链导入，衔接前序分子知识，结合水分解微观过程分析，构建从宏观现象到微观粒子的认知支架。 其特色在于融合科学思维与化学观念，通过原子结构模型演变、卢瑟福α粒子散射实验分析及数据表格推理，培养证据推理与模型建构能力。练习题分层设计并结合铷原子钟等实例，帮助学生形成“物质由微观粒子构成”的观念，教师可借助结构化资源提升教学效率。

授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 沪教版（2024）化学九年级上册精做课件 第3章 物质构成的奥秘 3.1构成物质的微观粒子 第2课时  构成物质的微观粒子 2026年7月28日 沪教版九年级化学3.1第2课时《构成物质的微观粒子》同步练习题（全文约1000字） （满分：100分） 一、填空题（每空2分，共30分） 1. 构成物质的三种基本微观粒子是分子、原子、离子，三种粒子均能直接构成物质。 2. 金属、稀有气体、部分固态非金属（如碳、硅）都是由原子直接构成的物质。 3. 氯化钠、硫酸铜等盐类物质是由离子构成的，氧气、水、二氧化碳由分子构成。 4. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 5. 原子中：核电荷数 =质子数 = 核外电子数，因此原子整体不显电性。 6. 原子得失电子形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。 7. 离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子两种。 8. 分子、原子、离子的共性：质量和体积很小、不断运动、粒子之间有间隔。 9. 化学变化中，原子不可再分，分子可分裂，离子可参与反应重新组合。 10. 物质的化学性质由构成它的微观粒子保持，由原子构成的物质，原子保持其化学性质。 二、单项选择题（每题3分，共36分） 1. 下列物质由原子直接构成的是（） A. 水 B. 氧气 C. 铁 D. 氯化钠 2. 氯化钠的构成粒子是（） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 质子 3. 原子中不带电的粒子是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 4. 原子的质量主要集中在（） A. 核外电子 B. 原子核 C. 质子 D. 中子 5. 下列关于离子的说法正确的是（） A. 离子不带电 B. 离子是带电的原子或原子团 C. 离子不能构成物质 D. 离子无法得失电子 6. 原子变成阳离子的变化是（） A. 得到电子 B. 失去电子 C. 得到质子 D. 失去中子 7. 下列物质由离子构成的是（） A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 硫酸铜 D. 氢气 8. 关于微观粒子的共性说法错误的是（） A. 都在不断运动 B. 粒子间都有间隔 C. 体积质量都很小 D. 都显电性 9. 化学变化中一定不会改变的是（） A. 分子种类 B. 原子种类 C. 物质种类 D. 粒子间隔 10. 不显电性的微观粒子是（） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 电子 11. 保持金属铜化学性质的最小粒子是（） A. 铜分子 B. 铜原子 C. 铜离子 D. 电子 12. 下列关于物质构成说法正确的是（） A. 所有物质都由分子构成 B. 金属由离子构成 C. 原子可直接构成物质 D. 离子不能构成物质 三、简答题（共34分） 1. 分类说明分子、原子、离子分别可以构成哪些类别的物质，各举两例。（12分） 2. 简述原子的内部结构，说明原子整体不显电性的原因。（12分） 3. 简述原子与离子的相互转化关系，以及阴阳离子的带电特点。（10分） 参考答案 一、填空题 1. 分子、原子、离子 2. 原子 3. 离子 4. 原子核；质子；中子 5. 质子数；核外电子数 6. 得到；失去 7. 带电 8. 间隔 9. 原子；分子 10. 原子 二、选择题 1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A 11.B 12.C 三、简答题 1. 分子构成的物质：大多数非金属单质、非金属氧化物，例：氧气、水；原子构成的物质：金属单质、稀有气体、部分固态非金属，例：铁、氦气；离子构成的物质：盐类化合物，例：氯化钠、硫酸铜。 2. 原子结构：原子由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。不显电性原因：原子中质子数所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等、电性相反，相互抵消，因此原子整体不显电性。 3. 转化关系：原子失去电子→阳离子，原子得到电子→阴离子。带电特点：阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数；阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数。 （总字数：997） 课堂教学展示 新课导入 分子是由什么构成的？ 分子是化学变化中的最小粒子吗？ 分子可以再分吗？ 课堂教学展示 进行新课 水分子 分解 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 结合 水分解成氢气和氧气 一、原子 在水的分解过程中，哪些微观粒子发生了变化，哪些微观粒子保持不变？ 发生变化的微观粒子： 没有发生变化的微观粒子： 水分子 氢原子 氧原子 化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 1. 原子的概述 原子是化学变化中的最小微观粒子。 不是指大小，指在化学变化中不可分 2. 对原子的理解 ①原子能直接构成物质，也是构成物质的一种微观粒子 常见的金属 某些非金属 （如铁、铜、铝、汞等） （如金刚石等） 铜原子 碳原子 ②原子很小，1个氧原子的直径大约为1.48×10－10m 氢原子 直径为1cm的小球 苹果 地球 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比 区别：在化学变化中， 可以再分， 不可再分 3. 原子和分子的区别与联系 分子 原子 联系： 分子 原子 分解 构成 氢分子 氧分子 水分子 氢原子 氧原子 氢分子是由 构成，1个氢分子是由 构成； 氧分子是由 构成，1个氧分子是由 构成； 水分子是由 构成，1个水分子是由 构成。 氢原子 氧原子 氢原子和氧原子 2个氢原子 2个氧原子 2个氢原子和1个氧原子 物质 概念： 性质： 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 两小一动有间隙，分子相同性质相同 概念： 化学变化中的最小粒子 结合 分解 分子 原子 区别 在化学变化中是否可再分 例1 关于分子、原子的说法错误的是（ ） A.分子在不停地运动，原子静止不动 B.同种原子可能构成不同分子 C.化学反应中分子的种类一定改变 D.化学变化中分子可分，原子不可分 分子、原子都在不停地运动 A 1. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是(　　) A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D 考试考法 11 【点拨】 虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更完善的原子结构模型，故D不正确。 返回 考试考法 12 B 2. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为(　　) A. 48 B. 37 C. 11 D. 85 【点拨】原子中，核外电子数＝质子数＝核电荷数。 返回 考试考法 13 A 3. 下列关于原子的叙述中，正确的是(　　) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 原子中的质子数一定等于中子数 C. 原子一定是由质子、中子、电子三种微观粒子构成的 D. 原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 考试考法 14 【点拨】 与质子和中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，A正确；在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，但质子数不一定等于中子数，B错误；原子中不一定含有中子，如普通氢原子核内只有质子，没有中子，C错误；由于原子核和电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子不显电性，D错误。 返回 考试考法 15 人类对原子的认识 拓展视野 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子” 构成 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 原子的现代定义 科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子 古代的原子思想 拓展视野 人类对原子的认识 原子的直接观测 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 我国科学家在硅晶体表面移动原子 原子操控和成像技术 X射线获得高分辨率的原子图像 超高真空扫描隧道显微镜 原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　 思考 二、原子的构成 交流讨论 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 交流讨论 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验 ①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转 原子内部有很大的空间 ② 一小部分α粒子发生偏转 原子内有带正电的微粒 ③极少数 α 粒子被弹了回来 该微粒体积小、质量大 小组讨论： 观察图片，能得到哪些信息？ 原子不是一个实心球体 原子的构成示意图 原子核带正电荷，电子带负电荷 原子是由居其中心的原子核和 核外电子构成 1.原子核的构成 核外电子在核外空间做高速运动 原子 原子核 核外电子 质子 中子 带正电 每个电子带1个单位的负电荷 不显电性（即呈电中性） 不带电 每个质子带1个单位的正电荷 所带电荷数量相等，电性相反 批判性思维 科学实验发现，原子核带正电，核外电子带负电。为什么电子不会“掉’到原子核中？根据卢瑟福实验提出的原子结构模型，你能解释上述问题吗？ 2.构成原子的各粒子间的关系 小组讨论：分析上面的表格，能发现什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ④核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②原子中不一定都含有中子 ③原子中，质子数和中子数不一定相等 ①不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等 3.构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一 原子核体积只占原子体积的几千亿分之一 原子核几乎集中了原子的全部质量 原子的质量≈原子核的质量 例2 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有： （2）在化学变化中最小的粒子有： （3）不显电性的粒子有： （4）带正电的粒子有： （5）带负电的粒子有： （6）构成原子的微粒有： （7）质量近似相等的粒子有： （8）质量最小的粒子： 原子、分子 原子 分子、原子、中子 质子、原子核 电子 电子、原子核（质子和中子） 质子和中子、原子和原子核 电子 A 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　) A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 返回 考试考法 29 C 5. [2025·上海期末]下列有关相对原子质量的说法错误的是(　　) A. 相对原子质量是一个比值 B. 原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C. 铝的相对原子质量大于镁，所以1 g铝中所含原子数大于1 g镁中所含原子数 D. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 考试考法 30 【点拨】 相对原子质量与原子的实际质量成正比，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。铝的相对原子质量大于镁，则实际质量：铝>镁，所以1 g铝中所含原子数小于1 g镁中所含原子数，故C错误。 返回 考试考法 31 三、相对原子质量 一个碳原子的质量约为 1.993×10-26 kg 一个氧原子的质量约为 2.657×10-26 kg 一个钠原子的质量约为 3.819×10-26 kg 由于原子的质量太小，使用起来极不方便，因此，国际上引入相对原子质量来表示原子的质量 不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同 1.定义 以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 2. 表达式 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数 氧原子的相对原子质量＝ ÷ 氧原子的相对原子质量＝ 常见元素的相对原子质量 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 相对原子质量≈质子数＋中子数 小组讨论：相对原子质量和质子数、中子数有什么关系呢？ 例3 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量就是原子的质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比 C.原子的质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量是一个比值，单位为“g ” C 6. 已知碳­12原子的质量为1. 993×10－26 kg，A原子的质量为5. 144×10－26 kg。求： (1)A的相对原子质量为________(结果保留整数)。 (2)若A原子核内中子数比质子数多1，则A原子的核外电子数为________。 31 15 考试考法 38 【点拨】 返回 考试考法 39 张青莲（1908-2006） 江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作： 1983年当选国际原子量委员会委员； 1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量； 1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量； 1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。 科学史话：张青莲与相对原子质量 四、相对分子质量 1.定义 相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 2.计算格式 例：计算水的相对分子质量。 解： 水的相对分子质量 Mr（H2O）= 1×2 ＋16 = 18 答： 水的相对分子质量为18。 学以致用 根据元素周期表中相对原子质量的数据和上面实例，计算氧气（O2）二氧化碳（CO2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量。 （1）O2：____________ （2）CO2：__________________ （3） NH4HCO3 ：_____________________________ 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。 16×2＝32 12＋16×2＝44 14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79 7. 列式计算相对分子质量(相对原子质量：H—1，O—16，Cl—35. 5，Fe—56，Ba—137)。 (1)Ba(OH)2______________________________________； (2)FeCl2_________________________________________； (3)2H2O2________________________________________。 137＋(16＋1)×2＝171 56＋35. 5×2＝127 (1×2＋16×2)×2＝68 返回 考试考法 43 D 8. [2024·泉州模拟改编]如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是(　　) A. 氢气是由氢原子构成的 B. 该原子的核电荷数为3 C. 该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D. 该原子的相对原子质量为3 考试考法 44 【点拨】 氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，A错误；在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，故该氢原子的核电荷数为1，B错误；由题图可知，该氢原子的原子核内有1个质子和2个中子，C错误；相对原子质量≈质子数＋中子数，故该氢原子的相对原子质量≈1＋2＝3，D正确。 返回 考试考法 45 A 9. 某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为(　　) A. 24 B. 24 g C. 40 g D. 40 【点拨】 该物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，设R的相对原子质量为x，则x＋(16＋1)×2＝58，解得x＝24。相对分子质量的单位是1，常省略不写。 返回 考试考法 46 10. 根据所学知识，回答下列问题。 (1)上表中，x的值为_____，y的值为_____，z的值为_____。 (2)已知碳­12原子的实际质量为1. 993×10－26 kg，则表中镁原子的实际质量为_______________________ 。 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氕 1 1 0 1 氘 1 1 x 2 镁 y 12 12 z 1 12 24 3. 986×10－26 kg 考试考法 47 【点拨】 返回 考试考法 48 11. 1911年，卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子散射实验(如图1)，实验发现绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数α粒子被反弹了回来(如图2)。(资料：α粒子的质量大约是电子质量的7 300倍) 考试考法 49 (1)卢瑟福认为“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是__________。 (2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是_______________________________________________。 (3)根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是________(填字母)。 A. 原子核体积很小 B. 原子核质量较大 C. 原子核带正电荷 D. 核外电子带负电荷 原子核 绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向 D 考试考法 50 【点拨】(3)绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A项不符合题意；有极少数的α粒子被反弹了回来，说明碰到了质量很大的物质，该物质是原子核，即原子核质量很大，故B项不符合题意；有一小部分α粒子运动路径发生了改变，又因为α粒子带正电荷，所以遇到了带正电荷的微观粒子才改变了方向，说明原子核带正电荷，故C项不符合题意；根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能获得的结论是核外电子带负电荷，故D符合题意。 返回 考试考法 51 质子 12. 原子结构的探究经历了漫长的过程。 (1)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微观粒子从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被打出的微观粒子一定是________。 考试考法 52 (2)如图为________(填名称)原子的结构模型示意图。下列关于该原子的说法正确的有________(填字母)。 A. 原子中粒子a、c的数目一定相等　　 B. 原子中粒子b、c的数目一定相等 C. 原子的质量主要集中在粒子b、c上 D. 粒子c的数目决定原子的核电荷数 碳 ACD 考试考法 53 课堂教学展示 课堂小结 原子 原子的构成 原子核 核外电子：带负电 质子：带正电 中子：不带电 核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量 定义 公式 单位：1 相对原子质量≈质子数＋中子数 相对分子质量 定义 计算方法 谢谢观看 THANKS (1)碳­12原子的质量为1. 993×10－26 kg，A原子的质量为5. 144×10－26 kg，根据相对原子质量的定义，则A的相对原子质量为≈31。(2)设A原子的质子数为x，相对原子质量≈质子数＋中子数＝x＋x＋1＝31，x＝15。在原子中，质子数＝核外电子数，故A原子的核外电子数为15。 (2)镁原子的相对原子质量为24，根据原子的相对原子质量＝，故镁原子的实际质量为24×1. 993×10－26 kg×＝3. 986×10－26 kg。 $