专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平（专项训练）-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册重难点专题

**基本信息** 聚焦氧化还原反应配平与书写，分基础配平、缺项配平、信息型书写三模块递进训练，强化守恒思想与信息提取能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |一般氧化还原配平|5题|基础配平题与正误判断，涉及电子守恒应用|从化合价升降分析入手，建立电子守恒配平模型| |缺项氧化还原配平|5题|补项判断与配平结合，含离子反应环境分析|在电子守恒基础上，强化H+、OH-、H2O等缺项补全逻辑| |信息型方程式书写|15题|结合工艺流程、反应原理提取反应物产物，高考真题融入|从已知反应迁移到陌生情境，培养证据推理与模型认知能力|

专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ (2)_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 【答案】(1)3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O (2)1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O 【解析】(1)反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为NO中+3价的氮，生成1个NO得到3个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O；(2)反应中2个碘离子由-1价升高为碘单质的0价，失去2个电子，MnO(OH)2中的Mn从+4，降为Mn2+中+2价的氮，生成1个Mn2+得到2个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O。 2．请配平下列反应方程式： KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。 【答案】2 16 2 2 5 8 12 【解析】反应中Mn元素的化合价由＋7价转变成＋2价，1个KMnO4得5个电子，Cl元素的化合价由－1价转变成产物中的0价，每个1个HCl失去1个电子，根据得失电子守恒，1KMnO4＋5HCl＝KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋H2O，由K＋、Cl－守恒：1KMnO4＋(5＋3)HCl＝1KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋H2O，再据氢氧守恒得1KMnO4＋(5＋3)HCl＝1KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋4H2O，最后各物质同时乘以2得：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则失电子数为12。 3．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O 【解析】反应中铝元素化合价由0升高为＋3,、氮元素化合价由＋5降低为0，根据得失电子守恒有5Al＋3NO3－＋OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，由电荷守恒5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，再由质量守恒有5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，最后将化学计量数扩大2倍得：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。 4．利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO-+ Ag+H2O→AgCl+X2↑+OH- (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．NaClO作为氧化剂 B．X2表示H2 C．AgCl既是氧化产物又是还原产物 D．若溶解1molAg，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】由方程式，若每生成1molAgCl，氯元素得电子2mol，银元素失去电子1mol，故X2为失电子生成的氧气，且物质的量为0.25mol。A项，NaClO中氯由+1价降低到-1价，为氧化剂，A正确；B项，X2表示O2，B错误；C项，从氯元素分析，氯化银为还原产物，从银元素分析其为氧化产物，则AgCl既是氧化产物又是还原产物，C正确；D项，若溶解1molAg，则反应转移的电子数为2 NA，D正确；故选B。 5．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．KI是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】A项，KI是还原剂，错误；B项，KIO3被还原，错误；C项，反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI＋6HCl＝3I2＋6KCl＋3H2O，正确；D项，KI为还原剂，KIO3为氧化剂，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子，错误。 突破二 缺项氧化还原反应配平 6．高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。A项，X为NaCl，A错误；B项，氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3：2，B错误；C项，ClO-会发生水解，1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目小于0.1NA，C错误；D项，根据方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成0.5molH2O，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA，D正确；故选D。 7．有一未完成的离子方程式： +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【解析】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确；B．在该反应中，XO3-中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确；C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确；D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误；故选D。 8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：___ClO-+____Fe3++10 = ____FeO42-+____Cl-+____H2O，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为H+ C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成1molFeO42-，转移电子的数目为3NA 【答案】B 【解析】配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O。A．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故FeO42-具有强氧化性，A正确；B．口中缺少的离子为OH-，B错误；C．　上的系数为3、2、2、3、5，C正确；D．根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成1molFeO42-，转移电子的数目为3NA，D正确；故选B。 9．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 【答案】D 【解析】离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 配系数2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。 10．铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该方程式中的X为NH4+ B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+ 【答案】B 【解析】由Fe(NH4)2Fe(CN)6变为Fe(NH4)Fe(CN)6，Fe元素升高1价，ClO3-变为Cl-，降低6价，根据电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为Fe(NH4)2 Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X。A项，由上述分析可知，X为NH4+，故A正确；B项，配平后的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+3H2O+6NH4+，转移6个电子，故生成1mol铵铁蓝，转移1mol电子，故B错误；C项，氧化剂为ClO3-，还原剂为Fe(NH4)2Fe(CN)6，由配平后的方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C正确；D项，Fe(NH4)2Fe(CN)6中配离子为[Fe(CN)6]4-，配体是CN-，中心离子是Fe2+，故D正确；故选B。 突破三 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 11．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：________________________________________。 【答案】K2Cr2O7＋14HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 【解析】根据题中信息可知反应为：K2Cr2O7＋HCl＝Cl2↑＋KCl＋CrCl3＋H2O。Cr价态共降低6价，Cl的价态升高1价，由电子守恒有：1K2Cr2O7＋6HCl＝Cl2↑＋KCl＋CrCl3＋H2O，据Cr及被还原的Cl守恒有：1K2Cr2O7＋6HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋H2O，再由氯守恒：1K2Cr2O7＋(6＋8)HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋H2O，最后由氢氧守恒有：1K2Cr2O7＋14HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。 12．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。 自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式_______________________________________。 【答案】5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－ 【解析】根据信息可知发生的反应为：Mg＋NO3－―→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合价由0价升为＋2价，共升高2价；N的化合价由＋5价降为0价，共降低5价。根据电子守恒Mg配5，NO3－配2得：5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑，右边电荷为0，左边电荷为-2，再根据电荷守恒有5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由质量守恒配平得方程式5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。 13．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 【答案】 (1)CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 【解析】(1)反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。(2)反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。(3)NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。 14．BiOCl是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2，SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： (1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO4 2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4 。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 【解析】(1)联合焙烧时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，化学方程式为：； 15．根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_______。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑ (2)2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O 【解析】(1)①反应I是NaNH2、N2O在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH； ②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑； (2)Co(OH)3具有氧化性，SO32-具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、SO42-，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O。 1．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】A．该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确；B．根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确；C．NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确；D．反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误；故选D。 2．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O72-＋H+=Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O72-＋H+=Fe3+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是( ) A．处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72- C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，还可吸附悬浮杂质 【答案】A 【解析】根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平两个离子方程式如下：①3Cu2S＋5Cr2O72-＋46H+=6Cu2+＋3SO42-＋10Cr3+＋23H2O；②6FeS＋9Cr2O72-＋78H+=6Fe3+＋6SO42-＋18Cr3+＋39H2O。A项，处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗h+的物质的量不相等，A错误；B项，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-，B正确；C项，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则Cu2S为还原剂，Cr2O72-为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5，C正确；D项，用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，生成的Fe3+在水中形成胶体还可吸附悬浮杂质，D正确；故选A。 3．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法错误的是( ) A．过程Ⅰ中O2是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应：6FeO+2H2O2Fe3O4+2H2↑ C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 【答案】C 【解析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，则整个过程的总反应为：2H2OO2↑+2H2↑A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确；B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正确；C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误；D．由分析可知，整个过程的总反应为2H2OO2↑+2H2↑，D正确；故选C。 4．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【解析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+。A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确；D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确；答案选B。 5．一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到Na2SO4的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 (1) (NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为 。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4，S元素转化为Na2SO4。写出NiS转化为NiO的化学方程式： 。 【答案】(1)+6 (2) 【解析】(1)(NH4)2MoO4中铵根离子为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和等于0，Mo元素的化合价为+6价。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni元素转化为NiO，S元素转化为Na2SO4，NiS转化为NiO的化学方程式为。 6．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为___________________。 【答案】(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH 【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。 7．(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质： 铬铁矿熔块 该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　　　。  (2)酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式,其化学计量数依次为　　　　　　　。 【答案】(1)2∶7　(2)1、2、4、1、1、3 【解析】(1)根据得失电子守恒和质量守恒,配平化学方程式可得：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,故FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为2∶7。 (2)I元素化合价由-1价升高到0价,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,根据元素化合价升降总数相等可得MnO(OH)2和I-的化学计量数分别为1、2,再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。 8．水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (2)反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。 (3)写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 (4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。 (5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (6)在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 (7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。 【答案】(1)+6 (2)氧化 (3)3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)二氧化氯 (5)化学 (6)不属于 (7)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 【解析】(1)高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为+6。 (2)反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。 (3)在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O。 (4)氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。 (5)绿矾风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。 (6)在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，该反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应。 (7)用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。 9．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 (3)MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 (4)在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O42-转化为Fe2+的离子方程式 。 (5)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 【答案】(1)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cu2+和Fe3+ (2)胶体 (3)+3 (4)Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++Cu2++5H2O (5) 【解析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓，以此来解答。。 (1)i.过程②的离子方程式CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 ii.过程③的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 iii.结合反应过程，整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+。 (2)纳米材料的粒子直径在1~100nm间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 (3)MFe2O4中M为+2价，O为-2价，则Fe元素的化合价为+3。 (4)在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低作氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O42-，还原剂为Cu2O，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O。 (5)As2O3与Zn可以发生反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，Zn失去电子化合价升高，As2O3得到电子化合价降低，转移12个电子，所以单线桥法表示为。 1．(2026·河北卷，16)钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： (2)氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是_______________________；配平化学方程式： _____FeO·V2O3+ _____NaOH+ _____O2 _____Fe2O3+ _____Na3VO4+ ______H2O 【答案】(2) 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可) 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O22Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O 【解析】(2)首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可)。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4：5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O22Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 2．(2025·江苏卷)无氧环境中，文物中的与海水中的SO42-在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO42-反应生成和Fe(OH)2的离子方程式： 。 【答案】 【解析】无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被SO42-氧化为+2价的FeS、Fe(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 3．(2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为_____________。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)①-2 ②1s22s22p63s23p1 (2)Al2Se3+(x+3)H2O =Al2O3·xH2O+3H2Se 【解析】(1)Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价； (2)“氢化”过程是Al2Se3与水蒸气反应生成H2Se(g)，化学方程式为Al2Se3+(x+3)H2O =Al2O3·xH2O+3H2Se； 4．(2025•河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 【答案】(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O (6)Fe(CO)5+ K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3↓+ Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑ 【解析】(2)煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O； (6)Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：Fe(CO)5+ K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3↓+ Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑。 5．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 6．(2022·全国甲卷，26(1)(4))硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________________________。 (4)向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 【答案】(1)ZnCO3ZnO＋CO2↑ (4)3Fe2＋＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 【解析】(1)焙烧时，生成ZnO的反应为ZnCO3ZnO＋CO2↑；(4)向80～90 ℃的滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2＋＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。 7．(2021·全国甲卷，26(2))以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 ______________________________________________________________。 【答案】2IO＋5HSO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 【解析】】先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO＋5HSO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．(1)3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O (2)1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O 2 3．10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O 4．B 5．C 突破二 缺项氧化还原反应配平 6．D 7．D 8．B 10．B 突破三 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 11．K2Cr2O7＋14HCl＝3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 12．5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－ 13 (1)CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 14．(1) 15．(1)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑ (2)2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O 1．D 2．A 3．C 4．B 5．(1)+6 (2) 6．(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH 7．(1)2∶7　(2)1、2、4、1、1、3 8．(1)+6 (2)氧化 (3)3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)二氧化氯 (5)化学 (6)不属于 (7)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 9．(1)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cu2+和Fe3+ (2)胶体 (3)+3 (4)Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++Cu2++5H2O (5) 1．(2) 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可) 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O22Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O 2． 3．(1)①-2 ②1s22s22p63s23p1 (2)Al2Se3+(x+3)H2O =Al2O3·xH2O+3H2Se 4．(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O (6)Fe(CO)5+ K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3↓+ Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑ 5．C 6．(1)ZnCO3ZnO＋CO2↑ (4)3Fe2＋＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 7．2IO＋5HSO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ (2)_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 2．请配平下列反应方程式： KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。 3．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 4．利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO-+ Ag+H2O→AgCl+X2↑+OH- (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．NaClO作为氧化剂 B．X2表示H2 C．AgCl既是氧化产物又是还原产物 D．若溶解1molAg，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 5．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．KI是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 突破二 缺项氧化还原反应配平 6．高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 7．有一未完成的离子方程式： +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：___ClO-+____Fe3++10 = ____FeO42-+____Cl-+____H2O，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为H+ C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成1molFeO42-，转移电子的数目为3NA 9．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 10．铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该方程式中的X为NH4+ B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+ 突破三 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 11．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：________________________________________。 12．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。 自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式_______________________________________。 13．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 14．BiOCl是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2，SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： (1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO4 2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4 。该反应的化学方程式为 。 15．根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_______。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。 1．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 2．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O72-＋H+=Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O72-＋H+=Fe3+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是( ) A．处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72- C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，还可吸附悬浮杂质 3．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法错误的是( ) A．过程Ⅰ中O2是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应：6FeO+2H2O2Fe3O4+2H2↑ C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 4．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 5．一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到Na2SO4的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 (1) (NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为 。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4，S元素转化为Na2SO4。写出NiS转化为NiO的化学方程式： 。 6．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为___________________。 7．(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质： 铬铁矿熔块 该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　　　。  (2)酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式,其化学计量数依次为　　　　　　　。 8．水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (2)反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。 (3)写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 (4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。 (5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (6)在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 (7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。 9．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 (3)MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 (4)在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O42-转化为Fe2+的离子方程式 。 (5)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 1．(2026·河北卷，16)钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： (2)氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是_______________________；配平化学方程式： _____FeO·V2O3+ _____NaOH+ _____O2 _____Fe2O3+ _____Na3VO4+ ______H2O 2．(2025·江苏卷)无氧环境中，文物中的与海水中的SO42-在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO42-反应生成和Fe(OH)2的离子方程式： 。 3．(2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为_____________。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为_______。 4．(2025•河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 5．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 6．(2022·全国甲卷，26(1)(4))硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________________________。 (4)向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 7．(2021·全国甲卷，26(2))以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 ______________________________________________________________。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $