四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高三上学期第二次检测（9月）化学试卷

广元万达中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-49 Zn-65 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是 A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物。 B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有。 C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱。 D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 中的C-C键为：键 C. 的名称：二乙酸乙二酯 D. 丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C. 1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D. 2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 4. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(Nu-H)为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. ：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ C. 反应过程中，P的杂化方式发生了变化 D. 白磷和化合物Ⅰ均为非极性分子 5. 关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl- C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 7. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成 D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 该离子导体中Y与Z均采取sp2杂化 B. 分子的极性：MN3 < YN4 C. N可形成具有漂白性的氧化物 D. 电负性大小顺序：Z>Y>X 9. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 10. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 证明H2C2O4有还原性： B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 11. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态TS1比TS2更稳定 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D. 该过程的热化学方程式为： 13. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 14. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b端电势高于a端电势 B. 放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C. 充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D. 充电时，阳极区pH变小 15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4 B. 该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 C. A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中 D. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 16. 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕，环境问题是大会的热点议题，“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）恒容密闭容器中可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变 C. D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）在恒压为3.1MPa，时，当只发生反应Ⅰ，平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时的平衡转化率为________；乙烯的分压为________MPa；B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数________(结果保留1位小数)。 （4）和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法，某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展(如图所示)。 ①发生的反应为，则发生反应的化学方程式为______________________。 ②和充入恒容密闭容器中发生反应：。在600K时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 /% 0 11 20 26 30 30 上述反应中，正反应速率逆反应速率，其中、为速率常数，则________(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)，600K时，________。 17. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为MnO2 (含有杂质SiO2、CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：Ksp(CaF2)=2.0×10−10，Ksp(MgF2)=8.0×10−11； 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价电子排布式为_______。“除铁”所得的沉淀物NH4Fe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素化合价为_______。 （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣B的主要成分为_______(填化学式) （4）“除钙镁”步骤中，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作A、洗涤、干燥。根据下图中溶解度曲线分析，操作A为_______。 （6）取16.9 g MnSO4·H2O样品进行热重分析，得到剩余固体质量与温度的关系下图，850 ℃时固体的成分的化学式为_______。 （7）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图所示。阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述流程“_______”工序循环使用。 18. 二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃； ②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 （1）中S的杂化方式是___________。 （2）通过仪器___________(填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。 （3）步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为___________。 （4）干燥管中装的药品为___________，该装置的作用是___________。 （5）煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理：___________。 （6）证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是___________。 （7）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中TiO2的纯度为___________%。 19. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 广元万达中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-49 Zn-65 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 【16题答案】 【答案】（1）-385.87 （2）D （3） ①. 60% ②. 0.3 ③. 8.6 （4） ①. yCO2+MoCx=yCO+MoCxOy ②. ③. 0.2025 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. +3 （2） （3） （4）2.5 （5）在40°C以上结晶，趁热过滤 （6）MnO2 （7） ①. ②. 浸出 【18题答案】 【答案】（1） （2）A （3） （4） ①. 或无水氯化钙 ②. 用于吸收多余氨气，防止污染环境 （5） （6）丁达尔效应 （7）96.0 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2） ①. CH2=C(CH3)COOH ②. 2-甲基-2-羟基丙酸 （3） （4）ac （5） ①. 5 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $