精品解析：四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高三上学期第二次检测（9月）化学试卷

广元万达中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-49 Zn-65 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是 A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物。 B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有。 C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱。 D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。 【答案】D 【解析】 【详解】A．透闪石其化学式可近似表示为，属于硅酸盐，不是氧化物，A错误； B．喀斯特地貌主要是石灰岩(碳酸钙)地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀，日积月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B错误； C．宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，是属于发射光谱。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C错误； D．柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步水解，最终可以得到葡萄糖，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 中的C-C键为：键 C. 的名称：二乙酸乙二酯 D. 丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，应该是，A错误； B．中甲基碳原子连4个单键，为杂化，羧基碳原子含碳氧双键，为杂化，二者之间的键为键，B正确； C．该物质是乙二酸和两分子乙醇酯化的产物，名称为乙二酸二乙酯，二乙酸乙二酯是两分子乙酸和乙二醇的酯化产物，二者结构不同，C错误； D．丙烷中碳原子均为杂化，杂化轨道键角约为，图示是杂化的特征，D错误； 故选B。 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C. 1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D. 2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误； B．标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误； C．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误； D．2mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2mol Na+和1mol O2-或），D正确； 故答案为D。 4. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(Nu-H)为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. ：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ C. 反应过程中，P的杂化方式发生了变化 D. 白磷和化合物Ⅰ均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷元素的原子序数为15，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子的轨道数为9，则核外电子的空间运动状态有9种，A错误； B．由结构式可知，化合物Ⅰ中磷原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，化合物Ⅱ中磷原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以化合物Ⅰ的∠Nu-P-Nu键角小于化合物Ⅱ，B正确； C．由结构式可知，化合物Ⅰ中磷原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，化合物Ⅱ中磷原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，则化合物中磷原子的杂化方式都为sp3杂化，所以反应过程中，磷原子的杂化方式没有发生变化，C错误； D．由结构式可知，化合物Ⅰ中磷原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，所以分子是正负电荷重心不重合的极性分子，D错误； 故选B。 5. 关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl- C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，相互不反应，可以大量共存，A正确； B．由水电离出的=的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，Fe2+会被（在酸性条件下）氧化；若为碱性，Fe2+、会与反应，不能大量共存，B错误； C．甲基橙变红说明溶液为强酸性，此时、会与反应，不能大量共存，C错误； D．通入足量的溶液呈碱性，会与形成配离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成 D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确； B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误； C．惰性电极电解溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确； D．Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红，说明被氧化为，D正确； 答案选B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 该离子导体中Y与Z均采取sp2杂化 B. 分子的极性：MN3 < YN4 C. N可形成具有漂白性的氧化物 D. 电负性大小顺序：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Y原子的电子排布为，Y为碳元素；根据结构图可知，X形成1个共价键，则X为氢元素；Z的原子序数比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为氮元素，M为磷元素；由可得N为氯元素；即X为H、Y为C、Z为N、M为P、N为Cl。 【详解】A．该离子导体中Y与Z共同形成平面六边形结构，与苯环结构相似，中心碳原子和氮原子都形成平面三角形结构，所以它们都采取的杂化，A正确； B．MN3为PCl3（三角锥形，极性分子），YN4为CCl4（正四面体，非极性分子），分子极性：PCl3＞CCl4，即MN3＞YN4，B错误； C．N为Cl，其氧化物ClO2、Cl2O等具有漂白性，C正确； D．在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大，C和N位于第二周期，原子序数逐渐增大，则有电负性C<N，在CH4中，碳原子与4个氢原子形成了4个共价键，且共用电子对都偏向于碳，说明碳原子对电子的吸引力大于氢原子，因此碳的电负性大于氢，则H、C、N的电负性大小为：N（Z）＞C（Y）＞H（X），D正确； 故选B。 9. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过该有效成分的结构简式，可得其分子式为，故A正确； B．分子中存在环状结构，属于脂环烃衍生物，故B错误； C．与足量加成后的产物有3个手性碳原子：，故C正确； D．与足量酸性溶液反应，中标记1的双键碳原子连1个氢原子，能被氧化，产物为正丁酸，故D正确； 答案选B。 10. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 证明H2C2O4有还原性： B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆开写，正确方程式应为，A错误； B．水杨酸中仅羧基可与反应，酚羟基不反应，正确的方程式为，B错误； C．Cl2为强氧化剂，会将氧化为，正确方程式应为，C错误； D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 11. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 12. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态TS1比TS2更稳定 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D. 该过程的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过渡态TS2比TS1能量高，则过渡态TS1更稳定，A正确； B．由图可知，过程P→TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合物N的决速步骤，B正确； C．M为催化剂，整个反应前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中Fe-O键断裂，重新连接H原子才能生成M，所以化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂，C正确； D．图示为一个CO2分子反应的过程，据图可知该过程能量变化ΔE=-11.63eV，所以当1molCO2参与反应时能量变化为-11.63×1.6×10−19J×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，所以该反应的焓变ΔH= -1120kJ/mol，D错误； 故选D。 13. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 【答案】A 【解析】 【分析】含砷废水中加入，根据滤渣为、可知，滤液Ⅰ中含有；滤渣中加入氢氧化钠溶液，生成，过滤除去；滤液中加入，氧化生成，同时脱硫得到S，酸化得到，被二氧化硫还原为。 【详解】A．“沉砷”过程，不可以用过量的Na2S代替FeS，加入过量Na2S易溶于水，平衡正向移动，不利于“沉砷”，A错误； B．根据流程图，浸渣的主要成分为FeS，B正确； C．还原过程中，与二氧化硫反应，化学方程式，C正确； D．在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原，而HI被氧化为碘单质，故可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸，D正确； 故选A。 14. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b端电势高于a端电势 B. 放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C. 充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D. 充电时，阳极区pH变小 【答案】C 【解析】 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为，负极反应式为；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。 【详解】A．放电时，Zn为负极，FQ为正极，则b端电势高于a端，A正确； B．根据分析可知，放电时，FQ所在电极为正极，正极反应式为，B正确； C．充电时阴极反应为，增重13g Zn（0.2mol）时转移。阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，中性电解质溶液失去0.4mol NaCl（质量23.4g），质量减少而非增加，C错误； D．充电时阳极反应为，生成使阳极区pH变小，D正确； 答案选C。 15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4 B. 该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 C. A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中 D. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为，故A正确； B．该氧化物中Fe2+、Fe3+和O2-的个数分别为、4、8，个数比为1:2:4，最简式为Fe3O4，B正确； C．根据图示，A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中，故C正确； D．B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 16. 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕，环境问题是大会的热点议题，“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）恒容密闭容器中可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变 C. D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）在恒压为3.1MPa，时，当只发生反应Ⅰ，平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时的平衡转化率为________；乙烯的分压为________MPa；B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数________(结果保留1位小数)。 （4）和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法，某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展(如图所示)。 ①发生的反应为，则发生反应的化学方程式为______________________。 ②和充入恒容密闭容器中发生反应：。在600K时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 /% 0 11 20 26 30 30 上述反应中，正反应速率逆反应速率，其中、为速率常数，则________(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)，600K时，________。 【答案】（1）-385.87 （2）D （3） ①. 60% ②. 0.3 ③. 8.6 （4） ①. yCO2+MoCx=yCO+MoCxOy ②. ③. 0.2025 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应由I+III-2×II得到，ΔH=ΔH1+ΔH3-2ΔH2=(-268.65kJ·mol-1)+(-380.22kJ·mol-1)-2×(-131.50kJ·mol-1)=-385.87kJ·mol-1； 【小问2详解】 A.单位时间内生成3molCO2的同时消耗1molC3H6，都是逆反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合题意； B.混合气体的密度是定值，混合气体的密度始终不变，B不符合题意； C.当v(CO2)∶v(H2)∶v(C3H6)∶v(H2O)=3∶9∶1∶6时，不符合正逆反应速率相等，C不符合题意； D.混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 答案选D； 【小问3详解】 A点时，6-6x=4x，解得x=0.6，CO2的平衡转化率为60%，p(C2H4)=×3.1MPa=0.3MPa；B点时，2-2x=x，解得x=，CO2、H2、C2H4、H2O的物质的量分数依次为、、、，Kp==MPa-3=MPa-3≈8.6MPa-3； 【小问4详解】 ①CO2和甲烷重整制氢的反应为CH4+CO22CO+2H2，CH4发生的反应为yCH4+MoCxOy=yCO+2yH2+MoCx，则CO2发生的反应为yCO2+MoCx=yCO+MoCxOy； ②Kx=，当反应达到平衡时，v正=v逆，即k正·x(CH4)·x(CO2)=k逆·x2(CO)·x2(H2)，k逆=；40min时，反应达到平衡，x(H2)=x(CO)=0.3，x(CH4)=x(CO2)=0.2，Kx==0.2025。 17. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为MnO2 (含有杂质SiO2、CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：Ksp(CaF2)=2.0×10−10，Ksp(MgF2)=8.0×10−11； 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价电子排布式为_______。“除铁”所得的沉淀物NH4Fe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素化合价为_______。 （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣B的主要成分为_______(填化学式) （4）“除钙镁”步骤中，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作A、洗涤、干燥。根据下图中溶解度曲线分析，操作A为_______。 （6）取16.9 g MnSO4·H2O样品进行热重分析，得到剩余固体质量与温度的关系下图，850 ℃时固体的成分的化学式为_______。 （7）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图所示。阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述流程“_______”工序循环使用。 【答案】（1） ①. ②. +3 （2） （3） （4）2.5 （5）在40°C以上结晶，趁热过滤 （6）MnO2 （7） ①. ②. 浸出 【解析】 【分析】软锰矿和硫酸、硫酸铵、废铁屑浸出时，被还原得到，并得到，微溶于水，不溶于，则滤渣A的主要成分为；过滤浸出液中含有以及过量的硫酸、硫酸铵，加碳酸钙产生沉淀过滤除铁，滤液加入BaS产生CuS沉淀以除铜、同时有产生，故滤渣B为CuS和，滤液加将钙镁离子转化为沉淀，过滤得滤渣C为，过滤得到溶液，用电解法得到Mn；由此解答。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn2+的价层电子排布式为3d5；化合价分别为+1、-2、-1，根据化合物中各元素的代数和为0可知Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 “浸出”时Fe与MnO2在酸性条件反应生成硫酸铁和硫酸锰，离子方程式为。 【小问3详解】 据分析，滤渣B为CuS和。 【小问4详解】 “除钙镁”步骤是向滤液加将钙镁离子转化为沉淀，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，此时溶液中。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知温度越高MnSO4·H2O的溶解度越小，越有利于析出晶体，则蒸发浓缩后应在40°C以上结晶得到MnSO4·H2O，较高温度条件下过滤，即趁热过滤，可减少MnSO4·H2O的损失，防止生成MnSO4·5H2O，得到较纯的MnSO4·H2O晶体。 【小问6详解】 MnSO4·H2O摩尔质量为169g/mol，初始MnSO4·H2O物质的量为0.1mol，含水0.1mol，280℃时质量减少1.8g，即失去1分子水，此时固体为MnSO4，280℃→850℃固体质量减少6.4g，为减少0.1molS和0.2molO，即此阶段释放0.1molSO2，则850 ℃时固体的成分的化学式为MnO2。 【小问7详解】 电解时阴极反应为Mn2++2e-=Mn，Mn2+得电子被还原，故Mn在阴极析出，阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，阳极室中H+浓度增大，通过阴离子交换膜从阴极室移向阳极室，阳极室硫酸浓度增大，可返回“浸出”工序循环利用。 18. 二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃； ②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 （1）中S的杂化方式是___________。 （2）通过仪器___________(填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。 （3）步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为___________。 （4）干燥管中装的药品为___________，该装置的作用是___________。 （5）煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理：___________。 （6）证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是___________。 （7）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中TiO2的纯度为___________%。 【答案】（1） （2）A （3） （4） ①. 或无水氯化钙 ②. 用于吸收多余氨气，防止污染环境 （5） （6）丁达尔效应 （7）96.0 【解析】 【分析】TiOSO4溶于蒸馏水并在60℃下恒温搅拌，加入浓氨水，发生反应TiOSO4+2NH3•H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4，然后抽滤洗涤得到的白色滤饼是TiO（OH）2，干燥脱水灼烧得到纳米TiO2粉末，据此分析解题。 【小问1详解】 在中硫原子周围的价层电子对数为：4+=4，故S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3； 【小问2详解】 易挥发的物质应装在恒压滴液漏斗内，氨水容易挥发，所以应通过A加入氨水，故答案为：A； 【小问3详解】 由分析可知，步骤②中生成，根据提供与即可得到方程式； 【小问4详解】 氨水易分解产生氨气，污染环境，为了防止污染，要用五氧化二磷或无水氯化钙吸收多余的氨气，故答案为：五氧化二磷或无水氯化钙；用于吸收氨气，防止污染环境； 【小问5详解】 由题干信息可知，TiO2具有两性，能够与强碱溶液反应生成可溶性的钛酸钠，离子化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 纳米级产品分散在水中将形成胶体分散系，故会有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； 【小问7详解】 由题干表中数据可知，第①组数据明显误差舍去，则消耗0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液的平均值，根据钛元素守恒规律：理论上，钛元素没有损失，再根据得到关系式为，可知，，的纯度为，故答案为：96.0。 19. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2） ①. CH2=C(CH3)COOH ②. 2-甲基-2-羟基丙酸 （3） （4）ac （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】C是甲基丙烯酸，结构式为，B到C发生消去反应，则B的结构式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D的结构式为，发生加聚反应可以得到有机玻璃，根据已知信息，H的结构为，再与H2发生加成反应生成I，I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为，则I的结构简式为，则J的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 D的结构简式为，含氧官能团为酯基，对比F和G的结构，F到G发生的反应为加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，B的化学名称为2-甲基-2-羟基丙酸； 【小问3详解】 H的结构为，加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．化合物B结构简式为，既有羧基又有羟基，能发生缩聚反应，故正确； b．E中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误； c．G可以使Br2/CCl4溶液褪色，而I不能，故正确 d．化合物I中没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显紫色，故错误； 【小问5详解】 J的结构简式为，同分异构体满足条件：①能发生水解反应，含有酯基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种，苯环上对位取代；④分子中含两个甲基，满足条件的同分异构体有：、、、、，核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广元万达中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-49 Zn-65 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是 A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物。 B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有。 C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱。 D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 中的C-C键为：键 C. 的名称：二乙酸乙二酯 D. 丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C. 1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D. 2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 4. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(Nu-H)为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. ：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ C. 反应过程中，P的杂化方式发生了变化 D. 白磷和化合物Ⅰ均为非极性分子 5. 关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl- C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 7. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成 D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 该离子导体中Y与Z均采取sp2杂化 B. 分子的极性：MN3 < YN4 C. N可形成具有漂白性的氧化物 D. 电负性大小顺序：Z>Y>X 9. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 10. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 证明H2C2O4有还原性： B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 11. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态TS1比TS2更稳定 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D. 该过程的热化学方程式为： 13. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 14. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b端电势高于a端电势 B. 放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C. 充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D. 充电时，阳极区pH变小 15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4 B. 该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 C. A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中 D. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 16. 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕，环境问题是大会的热点议题，“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）恒容密闭容器中可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变 C. D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）在恒压为3.1MPa，时，当只发生反应Ⅰ，平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时的平衡转化率为________；乙烯的分压为________MPa；B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数________(结果保留1位小数)。 （4）和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法，某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展(如图所示)。 ①发生的反应为，则发生反应的化学方程式为______________________。 ②和充入恒容密闭容器中发生反应：。在600K时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 /% 0 11 20 26 30 30 上述反应中，正反应速率逆反应速率，其中、为速率常数，则________(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)，600K时，________。 17. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为MnO2 (含有杂质SiO2、CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：Ksp(CaF2)=2.0×10−10，Ksp(MgF2)=8.0×10−11； 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价电子排布式为_______。“除铁”所得的沉淀物NH4Fe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素化合价为_______。 （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣B的主要成分为_______(填化学式) （4）“除钙镁”步骤中，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作A、洗涤、干燥。根据下图中溶解度曲线分析，操作A为_______。 （6）取16.9 g MnSO4·H2O样品进行热重分析，得到剩余固体质量与温度的关系下图，850 ℃时固体的成分的化学式为_______。 （7）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图所示。阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述流程“_______”工序循环使用。 18. 二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃； ②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 （1）中S的杂化方式是___________。 （2）通过仪器___________(填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。 （3）步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为___________。 （4）干燥管中装的药品为___________，该装置的作用是___________。 （5）煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理：___________。 （6）证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是___________。 （7）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中TiO2的纯度为___________%。 19. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $