精品解析：贵州省毕节市某校2024-2025学年高三上学期8月检测 化学试题

化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe56 Cu 64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确； C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确； D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。 2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】 【详解】钠在足量氧气中加热生成过氧化钠，与足量氧气在常温下充分反应生成氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，则等质量的两块钠与氧气反应时，两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。 4. 对于下列事实的相应解释不正确的是 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C． 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，故A正确； B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，故B正确； C．向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性，角度不合理，故C错误； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确； 答案选C。 5. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 6. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误； B．氯气氧化性较强，无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误； C．高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确； D．Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误； 综上所述答案为C。 7. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN溶液显红色只能说明存在Fe3+，无法确定是否含有Fe2+，A错误； B．原溶液可能原本含有Fe3+，通入Cl2后无法排除Fe3+的干扰，不能证明Fe2+存在，B错误； C．红褐色沉淀是Fe(OH)3的特征，直接说明溶液中含有Fe3+，C正确； D．白色沉淀变为红褐色可证明Fe2+存在，但Mg2+的白色沉淀可能被红褐色掩盖，无法确定不含Mg2+，D错误； 选C。 8. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 9. 坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是 A. 铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B. 单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C. 铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，A正确； B．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，B错误； C．亚铁离子既有还原性，又有氧化性，C错误； D．纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。 故选A。 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误； B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误； C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确； D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误； 答案选C。 11. A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 A. Fe、Cl2、Cu B. Fe、Cl2、H2 C. Cu、Cl2、Fe D. Fe、Cl2、Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应，F为FeCl2，C为Cu，氯气具有强氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3，Cl2的水溶液中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2的水溶液显酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，符合信息，故A符合题意； B、根据信息，常温下只有B为气态，根据所给组合，Cl2和H2都是气体，故B不符合题意； C、Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，FeCl3与Cu发生反应生成CuCl2和FeCl2，根据元素守恒，F为CuCl2，CuCl2不与Cl2发生反应，不符合转化关系，故C不符合题意； D、Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Mg和Cl2反应生成MgCl2，MgCl2与铁不发生反应，不符合转化关系，故D不符合题意； 12. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B. 实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题。 【详解】A．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确； B．氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确； C．一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误； D．本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确； 故选：C。 13. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是 ① ②盐酸 ③溶液 ④醋酸 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故①正确； ②盐酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性，故②错误； ③Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气，能用于证明二者存在较大差异性，故③正确； ④醋酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性故④错误； 所以①③正确； 故选C。 14. 根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) A. 反应⑤的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓ B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH) D. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，因此反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故A错误； B．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，氧化剂是硫酸铜、还原剂是铝，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误； C．生成等质量H2时，反应①生成3mol氢气消耗6mol盐酸，反应②生成3mol氢气消耗2mol氢氧化钠溶液，因此反应消耗n(HCl)与n(NaOH)不相同，故C错误； D．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，反应④是2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，因此两者消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： （1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是__。 （2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__、__。 （3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如图。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是__，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__，其反应的化学方程式为__。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入__，__接__，__接__，__接__。(填字母)__ ③装置Ⅱ的作用是__。 【答案】 ①. 打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 ②. 表面的煤油、空气中的二氧化碳 ③. 酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物 ④. 氢氧化钠溶液 ⑤. Na2CO3 ⑥. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ⑦. hgfea(b)b(a)c ⑧. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 【解析】 【分析】要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ。 【详解】(1)实验室取用金属钠的方法是打开试剂瓶，用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可； (2)黑色固体的可能来源是煤油不完全燃烧得到的碳，空气中的二氧化碳与钠反应得到的碳； (3)①装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳，如果没有该装置可能导致生成的过氧化钠中含有碳酸钠； ②装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，装置Ⅲ是吸收空气中的水蒸气； ③装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。 16. 碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： （1）锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_______。 （2）金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是_______(填字母)。 A.钾在空气中燃烧时，只生成 B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.溶液比溶液碱性强 （3）是一种野外供氢剂，其电子式为_______，与水反应放出氢气，化学方程式为_______。生成氢气时，反应中转移电子数为_______。 （4）在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）锂可以与水反应 （2）B （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 锂单质较为活泼，可以和水反应，故不能用水作溶剂； 【小问2详解】 A．钾比钠活泼，钾在空气中燃烧时，会生成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，A错误； B．钾比钠活泼，钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸，B正确； C．溶液、溶液中氢氧根离子浓度相同，碱性相同，C错误； 故选B； 【小问3详解】 为离子化合物，其电子式为，与水反应放出氢气，根据质量守恒可知，还会生成氢氧化钾，化学方程式为；反应中氢元素化合价由-1变为0，水中氢元素化合价由+1变为0，故生成气时，反应中转移电子1mol，数目为； 【小问4详解】 在无水条件下和反应生成两种产物，反应中氢元素化合价升高，则铁元素化合价降低生成铁，根据电子守恒、质量守恒配平，反应为：。 17. 某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。 序号 实验方案 现象 Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 (1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。 (2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。 (3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。 ①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。 假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2 假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。 ②实验探究沉淀的组成。 i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。 ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。 iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。 由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。 ③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。 【答案】 ①. 2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋ ②. 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3 ③. 碱 ④. FeCO3 ⑤. Fe2＋和CO32- ⑥. 难 【解析】 【分析】实验I首先发生Fe2+与OH-的反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，生成的Fe(OH)2不稳定，被氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3，所以固体变为红褐色。 实验II中，Fe2+与HCO3-反应，根据描述，可以推断白色沉淀中有FeCO3。 【详解】(1)Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，反应方程式为2Fe3＋＋ Fe＝3Fe2＋ (2) 实验I中沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式为:4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3 (3)①碳酸氢钠溶液呈碱性；根据加入的试剂和实验现象可知白色沉淀还有可能为碳酸亚铁（FeCO3）。 ②i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则无色气泡应为二氧化碳，则沉淀中应含有CO32-，说明溶液中不含有Fe3＋； ii向i溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明原溶液中存在Fe2＋，被H2O2氧化为Fe3＋，因此可以说明沉淀中一定含有Fe2＋和CO32-； ③实验II，3分钟后白色沉淀无变化，在空气中久置，最终变为红褐色。而实验I中的Fe(OH)2在3分钟后完全被氧化，因此实验II中沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2难于被空气氧化。 18. 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。 (1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_______。 (2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_________________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式______________。 (3)用FeCl2固体配制成FeCl2溶液时，需加入少量铁屑，其目的是___________。 (4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液___________，证明溶液变质。 (5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。 (6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象___________。 (7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______。 【答案】 ①. Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+ ②. Fe2O3 ③. 3Fe3O4+8Al= 4Al2O3+ 9Fe ④. 防止Fe2+转化为Fe3+ ⑤. 变红色 ⑥. 2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ⑦. 产生白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色 ⑧. 2Cu+O2+4H+= 2Cu2++2H2O 【解析】 【详解】(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，硫酸和硫酸铝是强电解质，并且溶于水，拆成离子的形式，其离子方程式Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+； (2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分是氧化铁，其化学式Fe2O3。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al= 4Al2O3+ 9Fe； (3)用FeCl2固体配制成FeCl2溶液时，亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化生成铁离子，需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+转化为Fe3+； (4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，证明溶液变质； (5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+； (6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁沉淀，可以观察到的现象产生白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色； (7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后，溶液很快变蓝色，根据现象可以判断出氧气在酸性环境下把铜单质氧化生成铜离子，该反应的离子方程式2Cu+O2+4H+= 2Cu2++2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe56 Cu 64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 4. 对于下列事实的相应解释不正确的是 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C． 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 5. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 6. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 7. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 8. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 9. 坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是 A. 铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B. 单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C. 铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 11. A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 A. Fe、Cl2、Cu B. Fe、Cl2、H2 C. Cu、Cl2、Fe D. Fe、Cl2、Mg 12. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B. 实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 13. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是 ① ②盐酸 ③溶液 ④醋酸 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 14. 根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) A. 反应⑤的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓ B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH) D. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： （1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是__。 （2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__、__。 （3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如图。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是__，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__，其反应的化学方程式为__。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入__，__接__，__接__，__接__。(填字母)__ ③装置Ⅱ的作用是__。 16. 碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： （1）锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_______。 （2）金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是_______(填字母)。 A.钾在空气中燃烧时，只生成 B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.溶液比溶液碱性强 （3）是一种野外供氢剂，其电子式为_______，与水反应放出氢气，化学方程式为_______。生成氢气时，反应中转移电子数为_______。 （4）在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：_______。 17. 某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。 序号 实验方案 现象 Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 (1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。 (2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。 (3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。 ①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。 假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2 假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。 ②实验探究沉淀的组成。 i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。 ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。 iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。 由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。 ③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。 18. 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。 (1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_______。 (2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_________________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式______________。 (3)用FeCl2固体配制成FeCl2溶液时，需加入少量铁屑，其目的是___________。 (4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液___________，证明溶液变质。 (5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。 (6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象___________。 (7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $