精品解析：广西昭平中学2025-2026学年高二下学期4月测试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铝土矿是广西重要的优势矿产资源，铝土矿深加工及铝基新材料产业是广西工业发展的重点领域。下列说法错误的是 A. 铝原子的核外电子排布式为，其基态原子未成对电子数为1 B. 电解熔融制备金属铝时，加入作助熔剂，符合绿色化学理念 C. 与形成的中，提供空轨道，提供孤电子对 D. 电解制备金属铝时，仅以熔融为电解质，也能制得金属铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝为13号元素，其核外电子排布式为，基态时3p轨道只有1个未成对电子，A正确； B．熔点很高，加入作助熔剂可降低熔融温度，减少能耗，符合绿色化学理念，B正确； C．为配离子，中心具有空轨道，配体含有孤电子对，二者形成配位键，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不电离、不导电，无法通过电解熔融制得金属铝，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. 基态O的电子排布式： C. 基态B中最高能级电子的电子云轮廓图：球形 D. 中子数为20的钙原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A正确； B．O为8号元素，基态的电子排布式为，B错误； C．B为5号元素，基态B的电子排布式为，基态B中最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，C错误； D．Ca为20号元素，中子数为20的钙原子为，D错误； 故选A。 3. 下列状态的原子中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在原子核外电子排布中，电子占据的轨道能级越高，能量关系为，原子能量越高，据此回答； 【详解】A．该电子的排布式为，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低，A不符合题意； B．该电子排布为，是电子激发到轨道形成的激发态，能量高于基态，但不是最高，B不符合题意； C．该电子排布为，是两个电子激发到轨道和轨道形成的激发态，能量高于基态，但不是最高，C不符合题意； D．该电子排布为，可看作是两个电子激发到轨道形成的激发态，能量最高，D符合题意； 故答案选D。 4. 转化为的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 分子极性： B. 同等条件下，的稳定性比强 C. 的键能小于的键能 D. 转化为的反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3是极性分子，O2是非极性分子，分子极性O2<O3，故A正确； B．O3总能量大于O2的总能量，同等条件下，的稳定性比弱，故B错误； C．总反应为吸热反应，的键能大于的键能，故C错误； D．转化为为吸热反应，故D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 有规则几何外形的固体一定是晶体 B. 轨道电子的能量不一定大于轨道电子的能量 C. 金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键 D. 不同能层中的轨道，大小、形状均相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．有规则几何外形的固体可能是人为加工的非晶体，晶体的规则几何外形是自发形成的，因此有规则几何外形的固体不一定是晶体，A错误； B．电子能量由能层和能级共同决定，例如，单电子原子中同一能层的p轨道和s轨道电子能量相等，因此p轨道电子的能量不一定大于s轨道电子的能量，B正确； C．金属与非金属之间形成的化学键不一定是离子键，例如Al和Cl形成的中化学键为共价键，C错误； D．不同能层的s轨道形状均为球形，但能层越高，s轨道的半径越大，大小不同，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）正确且能达到实验目的的是 A.铁上镀锌 B.测定锌与稀硫酸反应的速率 C.证明KI与的反应存在一定限度 D.验证对分解有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属置于阳极，待镀物品置于阴极，即锌作阳极，铁作阴极；由电流方向可知，图中铁为阳极，不能达到实验目的，A不符合题意； B．该实验可以通过测一定时间内产生气体的体积或产生一定体积气体所需要的时间来测定锌与稀硫酸反应的速率，可以达到实验目的，B符合题意； C．过量，滴加KSCN溶液，溶液一定会变红，无法证明KI与的反应存在一定限度，C不符合题意； D．加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，D不符合题意； 故选B。 7. M、N、P三种原子形成的晶胞如图，若以N为顶点，则P原子位于晶胞的 A. 棱心 B. 面心 C. 体心 D. 体对角线的处 【答案】A 【解析】 【详解】该晶胞为典型的钙钛矿结构，图中所示晶胞M为顶点，P点在晶胞的面心，而N点位于晶胞的体心，若将N点作为晶胞的顶点，如图所示，相当于将M点移动到原晶胞的N点体心位置，则P点相当于新晶胞的棱心，故答案选A。 8. 下列关于的说法错误的是 A. 溶于水时仅破坏分子间作用力 B. 电子式为 C. 结构式为 D. 分子中共价键为 键 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl溶于水会发生电离，既破坏分子间作用力也破坏共价键，A错误； B．H和Cl形成一对共用电子对，使得H达到最外层2电子、Cl达到最外层8电子稳定结构，B正确； C．H和Cl形成一对共用电子对，该电子对形成一个共价键，即H-Cl单键，C正确； D．该共价键由H的1s电子和Cl的3p电子“头碰头”重叠，形成 键，D正确； 故选A。 9. 原子中的电子的自旋方向可用自旋磁量子数表示，其取值为。则原子中的电子自旋磁量子数之和为 A. -1 B. 0 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，由泡利不相容原理可知，1s和2s轨道的成对电子自旋方向相反，自旋磁量子数之和均为0，2p轨道的3个电子自旋方向相同，若3个电子的自旋磁量子数均取，总和为：()×3=，若3个电子的自旋磁量子数均取，总和为：()×3=，对比选项，只有可选，故选D。 10. 湖南大学某团队在超分子黏附材料研究中取得重要进展。化合物3在室温下没有黏性，但放在空气中能迅速吸收空气中的水分，形成高度黏稠的超分子黏附材料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 超分子具有自组装的性能 B. 化合物1可识别某种碱金属离子 C. 化合物3在生成高度黏稠的超分子过程中形成了化学键 D. 化合物2中原子的杂化轨道类型为、 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子的核心特征之一就是自组装性能，通过分子间非共价相互作用(氢键、范德华力等)自发形成有序结构，题干中化合物3吸水形成超分子黏附材料正是自组装的体现，A正确； B．化合物1含有冠醚结构(大环多醚)，冠醚是经典的金属离子识别主体，可通过空腔大小匹配特定碱金属离子(如K+、Na+)，实现离子识别，B正确； C．化合物3吸水形成高度黏稠的超分子，是通过分子间氢键等非共价相互作用自组装，并非形成新的化学键(共价键、离子键等)，C错误； D．吡啶环上的N原子为sp2杂化(双键、环内共轭)，酰胺键(—NH—CO—)中的N原子为sp3杂化，因此N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确； 故选C。 11. 三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪检测其固体是否为晶体 B. 分子中含有8个手性碳原子 C. 三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键 D. 分子中键能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，晶体对X射线会产生特征的衍射图谱，而非晶体则无明显的衍射峰（只有弥散环），因此，利用X射线衍射仪可以检测该固体是否为晶体，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，如图：（带*号），故三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，B错误； C．分子中存在O-H、C-Cl、C-O、C-H等化学键，这是由不同种原子形成的极性键；存在C-C键，这是由同种原子形成的非极性键，C正确； D．原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径：r(O)<r(C)，键长：H-O键的键长比C-H键的键长更短，故分子中键能：，D正确； 故选B。 12. 对下列实验事实的解释错误的是 实验事实 解释 A 的键角大于 B原子的半径大于N原子的 B 金刚石的熔点高于金刚砂 C-C键能大于C-Si键能 C 的酸性强于的 F元素的电负性强于Cl元素的 D CO的沸点高于的 CO为极性分子，其分子间作用力比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中B为sp2杂化，分子为平面三角形，键角约120°；中N的孤电子对数=，σ键数为3，中心原子价层电子对数为4，N为sp3杂化，分子为三角锥形，孤电子对成键电子对的排斥作用使键角更小，故NF3分子中键角小于109°28'，二者键角差异与B、N原子半径无关，故A错误； B．金刚石和金刚砂（）均为共价晶体，键长比C-Si键长短，键能更大，熔化时破坏共价键需要的能量更多，故金刚石熔点更高，故B正确； C．F的电负性强于Cl，CF3-的吸电子效应强于CCl3-，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，故C正确； D．和的相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，极性分子间的范德华力更大，故沸点更高，故D正确； 故选A。 13. 利用如图装置电解饱和食盐水（电极a、b均为惰性电极，不考虑气体的溶解）。下列说法错误的是 A. 甲装置中，电极b上发生还原反应 B. 电极c上有黄绿色气体生成 C. 乙装置中收集到气体时，甲装置中消耗 D. 电极a的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】甲是甲醇燃料电池，电极a通入甲醇，甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极a为负极；电极b通入氧气，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极b是正极；乙是电解池，石墨电极c与电池正极相连，c是阳极，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气；石墨电极d与电池负极相连，电极d是阴极，阴极水得电子发生还原反应生成氢气和OH-； 【详解】A．甲装置中，b是正极，电极b氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，故A正确； B．c是阳极，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，c上有黄绿色气体生成，故B正确； C．乙装置中阳极生成氯气、阴极生成氢气，总反应式为 ，每产生2 mol气体（氢气和氯气）转移2 mol电子；则收集到气体时，电路中转移0.5 mol电子；根据得失电子守恒，甲装置中消耗0.125 mol氧气，消耗氧气的质量为4 g，故C错误； D．电极a为负极，电极a通入甲醇，甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式为，故D正确； 故选C。 14. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 酸性：HC>HB>HA C. 稀释过程中，、均减小 D. 初始溶液的浓度： 【答案】A 【解析】 【分析】取lg=3，推出=103，即对原溶液稀释1000倍，HA的pH由2→5，说明HA为强酸，HB、HC的pH在2＜pH＜5之间，说明HB、HC为弱酸，稀释相同倍数，HB的pH变化大于HC，说明HB的酸性强于HC，据此分析； 【详解】A．a、b两点溶液显酸性，c(H+)越大，对水电离抑制程度越大，水的电离程度越小，根据图像可知，c(H+)：a＜b，即水的电离程度：a＞b，故A正确； B．根据上述分析，酸性HA＞HB＞HC，故B错误； C．HB、HC为弱酸，两种溶液中分别存在电离平衡：HBH++B-、HCH++C-，加水稀释，促进弱酸的电离，n(HB)、n(HC)减小，n(B-)、n(C-)增大，同一溶液中，因此加水稀释，该比值增大，同理加水稀释增大；本选项也可以这样分析：，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，该比值增大，故C错误； D．强酸在水溶液中完全电离，弱酸在水溶液中部分电离，因此初始浓度相同时，c(H+)：HA＞HB＞HC，pH：HA＜HB＜HC；则溶液的pH相同时，酸越弱，浓度越大，初始溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)＜c(HC)，故D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______。 （2）不稳定，很容易被氧化成，请从结构角度解释其原因：_______。 （3）氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体、砖红色晶体、橙黄色晶体等。 ①上述钴的配合物中，配位数为_______。 ②与足量的溶液反应，消耗的物质的量为_______mol。 ③中配体的空间结构分别为_______、_______。 ④已知为正八面体结构(如图1)。若其中两个被取代，则取代后的结构有_______种。 （4）(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)可作为超级电容器材料，其结构如图2.已知中的配位键可表示为，请在图2中标出(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N和Ni之间的配位键_______。 四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是_______。 【答案】（1）或 （2）的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比的排布稳定 （3） ①. 6 ②. 2 ③. 三角锥形 ④. V形 ⑤. 2 （4） ①. ②. 四氨基酞菁中引入的氨基能与水形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子的核外有26个电子，电子排布式为或。 【小问2详解】 的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比的排布稳定。 【小问3详解】 ①上述钴的配合物中，配位数均为6。 ②中的Cl有1 molCl与Co形成配位键，不能与溶液反应；有2 mol 为外界离子，能与溶液反应产生AgCl沉淀，故消耗的物质的量为2 mol。 ③中的配体是和，中中心原子有3条键和一对孤对电子，空间结构为三角锥形，中中心原子有2条键和2对孤对电子，空间结构为V形。 ④空间结构为正八面体：，若中两个被取代，若1个位于1号位，则另一个位于2、3、5、6（等效位）或4号位，故能得到2种产物。 【小问4详解】 (四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N提供孤对电子和Ni之间形成配位键，表示为。 四氨基酞菁中引入的氨基能与水形成分子间氢键使四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大。 16. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，主反应为，副反应为。 （1）已知：时，部分物质的标准摩尔生成焓（、标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓）如表： 物质 标准摩尔生成焓/ -200.7 -108.6 0 反应的______，有利于该反应自发进行的条件是______（填“低温”或“高温”）。 （2）能提高平衡转化率的措施有______（任写一条）。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量只发生主反应，下列事实能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. B. 和的体积分数相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度保持不变 （4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下： 历程ⅰ. 历程ⅱ. 历程ⅲ. 历程ⅳ. 一定条件下测得温度对甲醇的转化率、甲醛的选择性的影响如图所示[甲醛的选择性]。650℃~750℃，反应历程ⅱ的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）反应历程ⅲ的速率，判断的理由为______。 （5）向恒容密闭容器中充入，若只发生主反应，测得甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①下，主反应的平衡常数______。 ②向X点的平衡体系中再充入0.1 mol 和，则此时______（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. +92.1 ②. 高温 （2）提高反应温度或扩大反应容器体积 （3）AC （4） ①. 小于 ②. 由图可知，650℃~750℃，甲醛的选择性减小，甲醇生成甲醛的转化率减小，即生成的甲醛减少，生成的增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率 （5） ①. 8.1 mol/L ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变公式为：生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则的；，反应后气体分子数从1变为2，（熵增），根据，高温下项足够大，可使，反应自发； 【小问2详解】 是气体分子数增大的吸热反应，根据勒夏特列原理，可采取的措施：升高温度（促进吸热的正反应）、减小压强（如扩大容器体积，促进气体分子数增大的正反应）、及时分离出产物HCHO或H2（降低生成物浓度，促进平衡正向移动）等； 【小问3详解】 A．反应中HCHO和H2的化学计量数均为1，当时，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合题意； B．HCHO(g)和H2按1:1的比例生成，无论是否平衡，体积分数始终相等，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．平均相对分子质量，反应中不变，随反应进行增大，M减小；当M不变时，说明不再变化时，达到平衡状态，C符合题意； D．密度，恒容容器中V不变，始终不变，因此始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 由图可知，650℃~750℃，甲醛的选择性减小，说明生成的甲醛在转化的甲醇中所占比例下降，而生成的CO所占比例上升，因此反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率； 【小问5详解】 ①下，的转化率为90%，根据反应关系列出三段式：，、、的平衡浓度分别为0.1 mol/L、0.9 mol/L、0.9 mol/L，则mol/L； ②向X点的平衡体系中再充入0.1 mol 和，此时、、的浓度分别为0.2mol/L、1.0mol/L、0.9mol/L，，平衡正向移动，则此时>。 17. 某实验小组利用废铜制备。 步骤Ⅰ：制备晶体 称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，充分反应后经一系列操作得到晶体。 （1）加入碳酸钠溶液煮沸的目的是______。 （2）铜溶解的离子方程式为______。 （3）已知晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是______（填“1”或“2”）处的水。 步骤Ⅱ：配制溶液，并制备 取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氢合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量。 （4）、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 （5）写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。 （6）将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为______。 （7）用乙醇洗涤晶体的优点是______。 【答案】（1）除去废铜表面的油污 （2） （3）1 （4） （5） （6）加入乙醇，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低 （7）减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥 【解析】 【分析】称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，除去废铜表面的油污，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑，再向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，发生反应：，后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，发生反应：，有大量的浅蓝色沉淀出现，继续慢慢加入浓氨水，搅拌，发生反应：，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液；将硫酸四氨合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低，自然静置30 min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量，据此回答。 【小问1详解】 废铜屑表面通常有油污（油脂），碳酸钠溶液呈碱性，加热煮沸时，碱性条件下油脂发生皂化反应（水解），从而除去铜屑表面的油污，便于后续反应； 【小问2详解】 向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，发生反应：，离子方程式为：； 【小问3详解】 观察的结构，2处的水直接与Cu2+配位结合，属于配位水，结合力强，1处的水通过氢键与、配位水相连，属于结晶水（氢键水），结合力弱，因此加热时，1处的水先失去； 【小问4详解】 根据实验现象，先与结合为（蓝色溶液），加氨水调pH为9~10，与结合生成浅蓝色的沉淀，说明结合的能力强于，继续加浓氨水，将中的取代，生成，说明结合的能力强于，因此结合能力由强到弱为：； 【小问5详解】 用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，发生反应：，有大量的浅蓝色沉淀出现，继续慢慢加入浓氨水，搅拌，发生反应：，沉淀逐渐消失； 【小问6详解】 由于加入乙醇，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低，故将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，有深蓝色晶体析出； 【小问7详解】 由于乙醇易挥发，且在乙醇中溶解度小，洗涤后可快速干燥，避免晶体因长时间潮湿而分解，故用乙醇洗涤晶体的优点是减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥。 18. 前四周期部分元素的相关信息如下表所示。 元素代号 元素的相关信息 R 其单质在空气中的体积分数最大 W L层电子数为次外层电子数的3倍 X M层上的电子数为4 Y 价层电子中有6个未成对电子 Z 其单质呈紫红色，导电性良好 回答下列问题： （1）R位于元素周期表中的______区。 （2）R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______。 （3）XW2的晶体类型为______。 （4）单质Y的熔点比单质Z的高，原因为______。 （5）RW固体中，微粒间存在的所有作用力有______、______。 （6）Y、Z形成的一种晶体的晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的密度为______（填含、、的代数式）。 ②画出该晶胞的俯视图______。 【答案】（1）p （2） （3）共价晶体 （4）Cr和Cu均为金属晶体，Cr的原子半径更小，价电子数更多，金属键更强，熔点更高 （5） ①. 共价键 ②. 分子间作用力或范德华力 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】R的单质在空气中的体积分数最大，为，所以R为N元素。元素W的L层电子数为次外层的3倍，即W在第二周期，最外层电子数为6，W为O元素。X的M层电子数为4，则X的原子序数为14，X为Si元素。Y的价层电子有6个未成对电子，即价层电子排布为，元素Y为Cr元素。Z的单质为紫红色，导电性良好，为Cu元素。 【小问1详解】 N最后一个电子填充在p轨道，位于元素周期表p区。 【小问2详解】 三种氢化物均为分子晶体，和有分子间氢键，常温下为液态，分子间氢键比更强，沸点最高；无氢键，沸点比有氢键的低，因此沸点顺序为。 【小问3详解】 ​是由原子通过共价键结合形成的空间网状结构，属于共价晶体。 【小问4详解】 Cr和Cu均为金属晶体，Cr的原子半径更小，价电子数更多，金属键更强，故Cr熔点更高。 【小问5详解】 固态为分子晶体，分子内N和O之间存在共价键，分子之间存在范德华力。 【小问6详解】 ①晶胞中（白球）位于晶胞面上，有个；（黑球）位于晶胞顶点和面上：共个；晶胞总质量，晶胞体积，密度。 ②画一个正方形，四个顶点各画一个黑球；正方形中心画一个黑球；正方形的四条边的中点各有一个白球，如下图示意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铝土矿是广西重要的优势矿产资源，铝土矿深加工及铝基新材料产业是广西工业发展的重点领域。下列说法错误的是 A. 铝原子的核外电子排布式为，其基态原子未成对电子数为1 B. 电解熔融制备金属铝时，加入作助熔剂，符合绿色化学理念 C. 与形成的中，提供空轨道，提供孤电子对 D. 电解制备金属铝时，仅以熔融为电解质，也能制得金属铝 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. 基态O的电子排布式： C. 基态B中最高能级电子的电子云轮廓图：球形 D. 中子数为20的钙原子： 3. 下列状态的原子中，能量最高的是 A. B. C. D. 4. 转化为的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 分子极性： B. 同等条件下，的稳定性比强 C. 的键能小于的键能 D. 转化为的反应为放热反应 5. 下列说法正确的是 A. 有规则几何外形的固体一定是晶体 B. 轨道电子的能量不一定大于轨道电子的能量 C. 金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键 D. 不同能层中的轨道，大小、形状均相同 6. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）正确且能达到实验目的的是 A.铁上镀锌 B.测定锌与稀硫酸反应的速率 C.证明KI与的反应存在一定限度 D.验证对分解有催化作用 A. A B. B C. C D. D 7. M、N、P三种原子形成的晶胞如图，若以N为顶点，则P原子位于晶胞的 A. 棱心 B. 面心 C. 体心 D. 体对角线的处 8. 下列关于的说法错误的是 A. 溶于水时仅破坏分子间作用力 B. 电子式为 C. 结构式为 D. 分子中共价键为 键 9. 原子中的电子的自旋方向可用自旋磁量子数表示，其取值为。则原子中的电子自旋磁量子数之和为 A. -1 B. 0 C. D. 10. 湖南大学某团队在超分子黏附材料研究中取得重要进展。化合物3在室温下没有黏性，但放在空气中能迅速吸收空气中的水分，形成高度黏稠的超分子黏附材料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 超分子具有自组装的性能 B. 化合物1可识别某种碱金属离子 C. 化合物3在生成高度黏稠的超分子过程中形成了化学键 D. 化合物2中原子的杂化轨道类型为、 11. 三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪检测其固体是否为晶体 B. 分子中含有8个手性碳原子 C. 三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键 D. 分子中键能： 12. 对下列实验事实的解释错误的是 实验事实 解释 A 的键角大于 B原子的半径大于N原子的 B 金刚石的熔点高于金刚砂 C-C键能大于C-Si键能 C 的酸性强于的 F元素的电负性强于Cl元素的 D CO的沸点高于的 CO为极性分子，其分子间作用力比大 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图装置电解饱和食盐水（电极a、b均为惰性电极，不考虑气体的溶解）。下列说法错误的是 A. 甲装置中，电极b上发生还原反应 B. 电极c上有黄绿色气体生成 C. 乙装置中收集到气体时，甲装置中消耗 D. 电极a的电极反应式为 14. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 酸性：HC>HB>HA C. 稀释过程中，、均减小 D. 初始溶液的浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______。 （2）不稳定，很容易被氧化成，请从结构角度解释其原因：_______。 （3）氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体、砖红色晶体、橙黄色晶体等。 ①上述钴的配合物中，配位数为_______。 ②与足量的溶液反应，消耗的物质的量为_______mol。 ③中配体的空间结构分别为_______、_______。 ④已知为正八面体结构(如图1)。若其中两个被取代，则取代后的结构有_______种。 （4）(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)可作为超级电容器材料，其结构如图2.已知中的配位键可表示为，请在图2中标出(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N和Ni之间的配位键_______。 四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是_______。 16. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，主反应为，副反应为。 （1）已知：时，部分物质的标准摩尔生成焓（、标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓）如表： 物质 标准摩尔生成焓/ -200.7 -108.6 0 反应的______，有利于该反应自发进行的条件是______（填“低温”或“高温”）。 （2）能提高平衡转化率的措施有______（任写一条）。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量只发生主反应，下列事实能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. B. 和的体积分数相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度保持不变 （4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下： 历程ⅰ. 历程ⅱ. 历程ⅲ. 历程ⅳ. 一定条件下测得温度对甲醇的转化率、甲醛的选择性的影响如图所示[甲醛的选择性]。650℃~750℃，反应历程ⅱ的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）反应历程ⅲ的速率，判断的理由为______。 （5）向恒容密闭容器中充入，若只发生主反应，测得甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①下，主反应的平衡常数______。 ②向X点的平衡体系中再充入0.1 mol 和，则此时______（填“>”“<”或“=”）。 17. 某实验小组利用废铜制备。 步骤Ⅰ：制备晶体 称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，充分反应后经一系列操作得到晶体。 （1）加入碳酸钠溶液煮沸的目的是______。 （2）铜溶解的离子方程式为______。 （3）已知晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是______（填“1”或“2”）处的水。 步骤Ⅱ：配制溶液，并制备 取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氢合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量。 （4）、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 （5）写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。 （6）将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为______。 （7）用乙醇洗涤晶体的优点是______。 18. 前四周期部分元素的相关信息如下表所示。 元素代号 元素的相关信息 R 其单质在空气中的体积分数最大 W L层电子数为次外层电子数的3倍 X M层上的电子数为4 Y 价层电子中有6个未成对电子 Z 其单质呈紫红色，导电性良好 回答下列问题： （1）R位于元素周期表中的______区。 （2）R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______。 （3）XW2的晶体类型为______。 （4）单质Y的熔点比单质Z的高，原因为______。 （5）RW固体中，微粒间存在的所有作用力有______、______。 （6）Y、Z形成的一种晶体的晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的密度为______（填含、、的代数式）。 ②画出该晶胞的俯视图______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $