辽宁大连市第二十四中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试卷

2025-2026学年度下学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12,N-14;0-16,A1-27;Si-28,S-32,Cu-64;P%-207 客观卷I(共45分) 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C.《抱朴子》中“丹砂HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 D.博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式Al2SiO5(OH)4,可表示为 Al203·2Si02·2H0 2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.灼热的炭与二氧化碳的反应 B.铝片与稀盐酸的反应 C.氢气与氯气的反应 D.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 3、下列事实与化学平衡有关的是 A.HO3溶液中加入少量MnO2固体，促进HO2分解 B.浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C.铁钉放入浓O3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀HSO4反应过程中，加入少量CSO4固体，促进H2的产生 4、在给定条件下，下列物质转化关系不合理的是 先通NH3 A.侯氏制碱法：饱和NaCl(aq)→NaHCO3(s)今Na,CO3(s) 后通CO2 B工业制备高纯硅：S0,白)3相sie)sHCl,e是纯si0g) 高温 300( C.工业制硝酸：N2(g) H H(g） 、H20 NO(g)HNO3(aq 高温，高压，催化剂 催化剂，△ D.工业制硫酸：Fes,(g)9s0,g)9S0,g 0 98.3%浓H2S04 .H2S04(aq) 高温 催化剂 5、设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2含Si一O键的数目为2Na B.标准状沉下，44.8LN0和22.4LO2反应后的分子数为2NA C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2Na D.含0.2olHS04的浓疏酸与足量Cu共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA 高一年级化学科试卷共8页第1页 6、下列有关反应方程式错误的是 A.向Na SiO3溶液中通入足量C02:SiO3+2C02+2H,0=HSiO3+2HC03 B.将S02通入酸性KMnO4溶液：5S03+2MnO+4H=5SO+2Mn++2H0 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH=NO,+NO,+HO D.用NaS03溶液吸收少量Cl2:3SO32+C1+H0=2HSO3+2CI+S042 7、下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 NO,和N,0 NHCI和 Ca(OH), S的 棉花团 CS,溶液 热水 冷水 B.用乙醇萃取CS2 C.从食盐水中提取 D.探究温度对化学平 A.制备NH 中的S NaCl 衡的影响 8、如图所示是有关SO2一体化的创新实验，将$O3气体通过“三通管”压入相应的溶 液中。下列说法正确的是 A.②处和④处溶液褪色，均可说明SO2具有 漂白性 B.⑤处溶液可能观察到先变红后褪色现象 C.⑥处溶液褪色后，取少量溶液于试管中， NaOH溶液品红溶液H,S溶液酸性KMnO,石蕊试液NaQH液SO,气体 溶液 《含分在 滴加NaOH溶液，溶液又变红说明SO溶于水显酸性 D.③处溶液变浑浊，说明SO2具有还原性 9、按下图装置进行实验：搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及 其相应推理均合理的是 一滴管 A.搅拌过程中烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 P-气球 浓盐酸 湿润的红色 B.试纸会变蓝，说明有H3生成 石蕊试纸 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有H4C1升华 适量NH,CI与 Ba(OH,·8H,0 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 电磁搅拌器 10、在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)反应，当 m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志共有几项 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):(B):v(C)v(D)=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A.2 B.3 C.4 D.5 高一年级化学科试卷共8页第2页 11、下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 实验操作 现象 结论 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一 最终气体颜色 化学平衡向NO2 定体积的N2 变浅 减少的方向移动 相同温度下分别向两支试管中加入4L浓度 酸性高锰酸钾 均为0.1molL1的H2C,O4溶液，再分别加入 浓度越大，化学 B 溶液褪色时间 2mL0.01molL1和0.02molL1酸性高锰酸 反应速率越快 不同 钾溶液 取1mL0.1mol/LK红溶液于试管中，加入5 Fe+氧化I的反应 C mL0.1 nol/L FeCla3溶液，充分反应后滴入5 溶液变成红色 是可逆反应 滴15%KSCN溶液 向盛有某盐溶液的试管中滴加NaOH溶液并 D 试纸变蓝 原溶液中有 加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 12、异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C时其制备过程及相关物质 浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度 反应① 1.4失水梨醇反应2 异山梨醇 山梨醇 不再变化。己知：相关物质转化过程中化学计量 反应③ →副产物 数之比为1：1。 0.10 下列说法错误的是 0.08 一山梨醇 A.该温度下反应向右进行的限度：①<② 三0.06 -1.4失水山梨醇 0.04 3.0.042) 异山梨醇 B.3h时，反应②正、逆反应速率不相等 0.02 -·副产物 C.03h平均速率v(异山梨醇)=0.014 mol-kg1.h1 10 15 D.反应②加入催化剂不改变异山梨醇的平衡产率 时间h 光 13、以稀HS04为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H0三2H↑+O2↑。 催化剂 下列说法正确的是 e±④e片 稀HSO4 A.电极a上发生氧化反应生成H B通过质子交换膜从左室移向右室 C.光解前后，HSO4溶液的pH先减小后增大 D.理论上，外电路每通过0.04mol电子，电极b上 产生0.01nol气体 电极a质子交换膜 电极b 高一年级化学科试卷共8页第3页 14、下列对图示分析所得结论正确的是 be d (逆 I/min n起始n(H,) 甲 乙 丙 丁 A图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率 随时间的变化 B.图乙，反应2SO,(g)+O,(g)=2S03(g)△<0中S02的平衡转化率随温度、压强的变化 曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y C.图丙，只改变某一条件，反应mA(g)+B(g)nC(g)的时间与速率图像，则b、c、d三 点对应的正反应速率最大的是d点 D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时，a、b、c三点中N2转化率b点最高，c点最低 15、某小组探究Na2SO3和KIO3溶液的反应： 实验1：向某浓度的酸性KIO3溶液（过量）中加入含淀粉的Na,SO3溶液，混合后的前几秒 内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。 实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/hmin 0-t1 t2ts 酸化的 Na SO KIO,溶液 溶液 指针回到0”处，又返至“X处 盐桥 偏转位置 右偏至Y 指针归零 如此周期性往复多次.… 已知：I03在酸性溶液中氧化I,反应为0+5I+6H=3I2+3H,O;下列说法不正确的是 A.实验1中溶液变蓝色，说明SO具有还原性 B.实验2中，0-t时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断IO3在 a极放电的产物为I C.实验1中T秒时溶液变蓝，说明SO被完全氧化 D.实验2中，0-t时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 高一年级化学科试卷共8页第4页 主观卷II（共55分) 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16、(14分)化学学科在生产生活中有重要意义。结合生产生活中应用回答下列问题： (1)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧 化硅反应的化学方程式为 (2)下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片：④硅太阳能电池；⑤ 石英光导纤维；⑥计算机芯片 含有硅单质的是（填序号，下同），含有二氧化硅的是 。含有硅酸盐的是 (3)从海水获得的粗盐，常含有Ca2+、Mg+及S0}等杂质离子，下列是粗盐提纯的基本 步骤：①加入稍过量的NaCO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的 BaC12溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序正确 A.③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④ (4)把ā、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、 b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b 为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为 (填字母)。 (5)C、CO、CH和C,HOH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成C02(g)及 H20①时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种 燃料完全燃烧，放出热量最多的是（填化学式）。 (6)冷敷袋所盛装的主要物质为十水合碳酸钠个N2C0310H3O)与硝酸铵，二者在一定条件 下反应会产生两种气体，对应化学方程式为 (7)硫代硫酸钠个NS2O)俗称大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸不稳定。 NaS,O3与硫酸的反应常用于定性分析影响化学反应速率的因素：试写出Na2S,O3与硫酸 反应的离子方程式： 17、(14分)请回答下列问题： I.在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容 10 器中充入10nolC0、10 nol NO,使之在催化剂作 a d 8 催化剂 用下发生2C0(g)+2NO(g)≠2C02(g)+N2(g),测 6 得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化 的曲线如图所示。 Ⅲ (1)由图中数据分析0-~2min内，N,(g)的平均反应速 5时间/min 率为 高一年级化学科试卷共8页第5页 (2)根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，ā点的正反应速率 (填“大 于”、“小于”或“等于)c点的逆反应速率。 (3)反应达到平衡时，C0的转化率为 Ⅱ.肼NH)一空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点， 目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。 负载 离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质 通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交 一空气 换膜只允许阴离子通过。回答下列问题： 离子交换膜 (④)电极b的电极反应为 (5)为使电池持续放电，该离子交换膜应为 (填 电极aKOH溶液 电极b “阴'或“阳)离子交换膜。电池工作一段时间后，正 极区n(OH) (填“增大“减小”或“不变)。 (6)若该燃料电池每消耗1 nol N2 H输出的电能为353.4kJ,结合下表数据，计算该燃料 电池的能量转换效率为 (能量转换效率= 实际输出电能 理论释放总能量 ×100%。常温常压下，相关化 学键的键能（断裂或形成1ol化学键需要吸收或放出的能量）数据如下： 化学键 N-H N-N 0=0 N≡N 0-H 键能E/(kJ-mol) 389 159 498 946 464 (7)除①NH-O2外，②CHOH-02, ③(CH3)2NNH2-O,也可设计成清洁燃料电池。 已知：1.电池的理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能： 2.③中氮元素的化合价与①中相同。 则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是 (填“①“②”或“③）。 18、(15分)《新修本草》中描述“青矾(FS04HO)'为“本来绿色，新出窟未见风 者，正如琉璃。烧之赤色”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行$02的性质 探究。回答下列问题： 连数据采集器 I.制硫酸，实验开始前打开活塞 和计算机 N,K 青矾玻璃纤维 K2 pH传感器 接尾气吸收装置 K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时 石英管 间N2后，关闭活塞K1、K2,打开活 食用油 冰水 钡盐溶液 塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 高一年级化学科试卷共8页第6页 (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)B装置的作用是分离SO2及 玻璃纤维的作用是 (3)实验结束后，应 (填字母) A.关闭酒精喷灯，再打开活塞K1、K2,关闭活塞K3 B.关闭酒精喷灯，再打开活塞K1,通入一段时间N2 C.打开活塞K1,通入一段时间N2,再关闭酒精喷灯 D.打开活塞K1、K2,通入一段时间N2,再关闭酒精喷灯 Ⅱ.探究SO2的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一 致、通入SO,流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 BaCl2 (aq) BaCl2(aq) Ba(NO3)2(aq) Ba(NO3)2(aq) PH PHA PHA PH 7 654 5 65 65 3 0100200300400500600i7s 261002003004050600 0100200300400500600is 0100200300400500600is (4)C中覆盖食用油的目的是 (⑤)分析pH-t图，上述四次实验中有白色沉淀生成的为②③④，对比分析上述四组数 据，可得出的结论是 Ⅲ.二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO,。 FeSO 溶液 02 H,SO H,SO,溶液 过程 溶液 过程Ⅱ Fe2(S04)3 溶液 S02 (6)过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 (⑦)该工艺流程中硫酸的浓度 (选填“增大”、“减小”、“不变) 高一年级化学科试卷共8页第7页 19、(12分)含氮废物的高效处理，能够为可持续发展目标的达成带来显著的环境与经 济效益，请回答以下问题： I.水体中氨氮（以NH3、NH立的形式存在）和硝态氮（以NO,、NO的形式存在）含量过高会 引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 NH、NH 硝化过程 NO 硝化过程 +NO (1)图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是 (填字母)。 a.N2→NH3 b.NO→N2 c.NO3→N2 d.NH3→NO (2)写出NH与NO,在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式： 0 Ⅱ.用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2 含量不同的氮氧化物废气，关系如图所示 100% a=1:1 ◇-a=2:1 (a表示废气里NO、NO2的物质的量之比)： 化 (3)根据图和题中相关信息可得知 吸 90% 收 (填字母)。 率 a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 80% 01.252.53.7556.25 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 c(NaOH)/mol-L-1 (4)标准状况下，当a=1:1时，用一定量尾气与足量NOH溶液做喷泉实验，求实验后得 到的NaNO,溶液的物质的量浓度为 (⑤)己知Pd不与稀酸反应。酸性条件下，Al、AVCu/Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别 如下图甲、乙所示（图中ads表示活性吸附态）。 NO (aq) NO (aq) N,(g) NO (aq) NH(aq) NO.(ads) H NOj(ads) H'→Hads >H(ads) Pd H,(g) ↑ NO(ads) NH,(ads) H(ads)←H Cu AI→A1B AI→AIF 甲 乙 ①图甲中，每还原1 mol NO3理论上消耗A1的质量为 ②写出乙中Pd表面H原子还原NO,的离子方程式： 高一年级化学科试卷共8页第8页2025-2026学年度下学期期中考试高一年级化学科试卷参考答案 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 C A B C C B D C 马 C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B C D 16(14分：除标注外其余均2分) (1)4F+i0,=Si证4↑+2H20 (2)④⑥ (1分)①②③⑤ (1分) ①② (1分) (3)A(1分) (4)a>c>d>b (5)CH4 (6)Na2 CO310H2O+2NH4NO3=2NaNO3+CO2+2NH31+11H2O (7)S2O+2H=S1+S02↑+H20 17(14分：除标注外其余均2分) (1)gmol/Lmin）) (2)大于 (3)80% (或80.06 (4)02+2H0+4e=40H (5)阴 (1分) 不变(1分) (6)60% (或60.06 (7)③ 18(15分；除标注外其余均2分) 高温 (1)2FeS04·7H2O=Fe03+S03↑+S03↑+14H20 (2)冷凝S03和水蒸气制硫酸 防止固体粉末堵塞导管： (3)B(1分) (4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验（合理即可） (5)O2和硝酸根离子能氧化SO2,O2的存在能提高硝酸根离子氧化SO2的反应速率和剧 烈程度（合理即可） (6)2Fe3++S0,+2H0=2Fe2++4H+S0 (7)增大 19(12分；每空2分) (1)a 氨氧化细菌 (2)N+NO, N,↑+2H,O (3)b (4)立molL (5)72g 6H(ads)+2NO,(ads)+2H(aq)-N,(g)+4H,O(I) 答案第1页，共1页