第三单元物质构成的奥秘课后检测--2026～2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学第三单元《物质构成的奥秘》单元卷，以稀土材料、柔性太阳能电池等科技前沿及生活情境为载体，覆盖原子结构、元素周期表等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题（约40%）|原子序数、粒子结构示意图、元素分类|结合钠离子电池考查粒子性质，联系“高钙牛奶”强化元素观念| |非选择题|5题（约60%）|原子结构发展史、元素周期表应用、分子运动实验|13题通过原子模型演变体现科学探究，16题分子运动实验改进培养科学思维与责任|

第三单元《物质构成的奥秘》课后检测 一、选择题 1．稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前中国稀土产量居世界之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．82 C．139 D．796 2．下列微观粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 A． B． C． D． 3．植物生长离不开C、N、P、K等元素，其中属于金属元素的是 A．C B．N C．P D．K 4．2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 5．生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”等用品中，钙、碘指的是 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 6．科学家们发现，月球土壤中“铝氧”化合物含量较高。下图是铝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．铝属于非金属元素 B．铝的中子数是13 C．铝的相对原子质量是26.98 g D．铝的元素符号是Al 7．运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 8．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是 A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．盐 9．钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 10．下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 11．关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．原子是保持物质化学性质的最小粒子 C．离子能直接构成物质 D．分子的体积一定比原子大 12．形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A．粒子之间转化关系 B．空气组成 C．氧原子、氧元素关系模型 D．物质的分类 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是___________。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (5)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． 14．根据粒子结构示意图，回答问题。 (1)铍原子的相对原子质量为______，铍属于______(选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)若表示某原子，则_____，该粒子在化学变化中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。 (3)A、B、C、D中属于阳离子的是______(填字母)。 (4)若为离子，则的核外电子数为_______。 15．元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题： (1)上图中硫元素的核电荷数Z=___________；氯原子的最外层电子数Y=___________(填数值)。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是___________，它的核外电子排布与___________元素的原子核外电子排布相同。因此，元素原子的化学性质由___________决定。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：___________________。 16．某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 (1)图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】(2)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 (3)图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 17．学习化学应学会“见著知微，见微知著”，请你从微观角度解释'下列问题。 (1)“遥知不是雪，为有暗香来”中闻到花香的原因是_______。 (2)物质是由微观粒子构成的，如氮气是由_______(填“氮分子”或“氮原子”)构成。 (3)如图是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 在A、B和C中，能比较得出“其他条件相同，分子种类不同，分子运动速率不同”结论的是______(填序号)，从图中可见，影响分子运动速率的因素除分子本身外，还与_______有关。 (4)水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是______(填序号)。 A．汞原子的体积变大 B．汞原子间的间隔变大 C．汞原子的个数变多 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C C D A D C C 题号 11 12 答案 C A 二、非选择题 13．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核 核外电子 (4)C (5)C 14．(1) 9.01 金属 (2) 7 得到 (3)B (4) 18 15．(1) 16 7 (2) Mg2+ Ne/氖 原子的最外层电子数 (3) 同一横行，即同一周期，原子的核外电子层数相同 （或同一横行，即同一周期，原子的最外层电子数依次递增） 16．(1) 甲中溶液变红 在不断运动 (2)对比 (3) B、C试管中的酚酞溶液均变红，且试管C比B中溶液先变红 温度越高，分子运动越快 (4)更环保 17．(1)分子在不断运动 (2)氮分子 (3) AB 温度 (4)B 学科网（北京）股份有限公司 $