精品解析：云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段测试化学试卷

2025—2026学年下学期高二年级3月阶段测试 化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 范围：选择性必修1 第一章《化学反应与能量》  第二章《化学反应速率与化学平衡》 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 甲烷的燃烧 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是典型的放热反应，反应过程中可释放大量热量，A错误； B．所有可燃物的燃烧均属于放热反应，甲烷燃烧会放出热量，B错误； C．绝大多数分解反应属于吸热反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，C正确； D．酸碱中和反应是典型的放热反应，D错误； 故选C。 2. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成1molH2O(l)时放出571.6kJ热量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 当转移4mol电子时，放出的热量为571.6kJ D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总键能大于2molH2O(l)的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应的热化学方程式，生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ，生成1 mol H2O(l)放热285.8 kJ，A错误； B．该反应ΔH<0，表明反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．根据反应的化学方程式，氢元素化合由0价升到+1价，升高1价，转移1个电子，转移4个电子，生成2分子水，转移4 mol电子对应生成2 mol H2O，放热571.6 kJ，C正确； D．键能比较：反应物键能总和-生成物键能总和=ΔH<0，故反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故答案选C。 3. 在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 增大N2的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，但平衡向吸热的逆反应方向移动，A不符合题意； B．减小压强，反应物浓度降低，正反应速率减小，且反应的反应物气体系数之和大于生成物，减小压强平衡向逆反应方向移动，B不符合题意； C．加入催化剂能同等程度增大正逆反应速率，正反应速率增大，但平衡不发生移动，C不符合题意； D．增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法中，正确的是 A. 增大压强，化学反应速率一定增大 B. 使用催化剂，可以改变反应的ΔH C. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D. 升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强仅对有气体参与的反应速率有影响，若反应无气体参与，或恒容条件下充入无关气体增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误； B．催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不能改变反应的，B错误； C．活化分子只有发生具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，并非所有活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，C错误； D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故选D。 5. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO2转化率的是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 充入氦气使压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，转化率降低，A错误； B．该反应，正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，转化率提高，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．密闭容器中充入氦气，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，D错误； 故选B。 6. 25℃时，将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍，下列说法正确的是 A. 溶液中c(OH-)增大 B. 电离平衡常数Kb增大 C. 氨水的电离程度增大 D. 溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1氨水稀释10倍时，虽然电离平衡正向移动使物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．弱电解质的电离遵循“越稀越电离”的规律，稀释后氨水的电离平衡正向移动，电离程度增大，C正确； D．溶液导电性与离子浓度正相关，稀释后溶液中总离子浓度减小，导电性减弱，D错误； 故选C。 7. 在恒温恒容条件下，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡后，再向容器中通入一定量NO2，重新达到平衡，则NO2的转化率 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【详解】恒温恒容下，反应正向气体分子数减少，达到平衡后再通入，相当于增大体系压强，平衡正向移动，转化的量增加，根据转化率定义，加入后，转化的物质的量和总物质的量均增加，若加入的量较小，平衡移动明显，转化的物质的量变化大于总物质的量变化，此时转化率可能升高；若加入量很大，新增远多于转化量，转化率可能降低；因此，无法确定的转化率变化，故选D。 8. 已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A. -110.5kJ·mol-1 B. +110.5kJ·mol-1 C. -283.0kJ·mol-1 D. +283.0kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应①-×反应②=目标反应，则ΔH = -393.5 kJ·mol-1-×(-566.0 kJ·mol-1)=-110.5 kJ·mol-1，故选A。 9. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应： ，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 下列说法正确的是 A. 0~内，v(Y)=·L-1·min-1 B. 时，反应达到平衡状态 C. 时，向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 该温度下，反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中和时分别为和，则，由反应计量数比可得，A错误； B．表中与时均为，说明反应在6 min时已达到平衡状态，B正确； C．由表中8 min时反应仍处于平衡状态可知，恒温恒容下加入后，增大，使减小，即，平衡正向移动，C错误； D．表格只给出了随时间的变化，未给出、的初始量或平衡量，不能确定的数值，D错误； 故选B。 10. 对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. v正(NO)=2v逆(N2) D. 容器内压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所有物质均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，恒温恒容条件下容器体积不变，由可知，密度始终为定值，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．当时，可推导出，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．恒温恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，反应前后气体总物质的量变化，压强为变量，当压强不再变化时，说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 11. 已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850℃时，平衡常数K=1.0。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 若起始时c(CO)=c(H2O)=1 mol·L-1，则平衡时CO转化率为50% D. 若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，则平衡时CO转化率大于50% 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数减小，A错误； B．该反应反应前后气体总计量数相等，增大压强平衡不移动，B错误； C．根据三段式：，平衡常数，解得，CO转化率为，C正确； D．根据三段式：，平衡常数，解得，CO转化率为，D正确； 故选CD。 12. 在恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，下列措施能使平衡逆向移动的是 A. 增加A的浓度 B. 升高温度(该反应ΔH<0) C. 加入催化剂 D. 增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】 A．增加反应物A的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减弱反应物浓度升高的方向移动，即正向移动，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆向移动，B正确； C．催化剂只同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡状态，平衡不移动，C错误； D．反应前后气体总计量数相等，改变压强不影响平衡状态，平衡不移动，D错误； 故选B。 13. 某温度下，将和充入体积为的密闭容器中，发生反应： ，后达到平衡，测得A的浓度为·L-1，B的浓度为·L-1。下列说法错误的是 A. B. 前 5 min 内，v(A)=·L-1·min-1 C. 平衡时，C的浓度为·L-1 D. 该温度下，反应的平衡常数K=2.5 【答案】C 【解析】 【分析】容器体积为，所以初始浓度为、。达到平衡时，，。同一反应进度下，反应物的浓度变化量之比等于其化学计量数之比，由此判断各项。 【详解】A．由反应物浓度变化量之比可得，A正确； B．前内，用表示的平均反应速率为，B正确； C．的浓度减少量为，反应式中和的化学计量数均为1，所以，不是，C错误； D．平衡时，代入平衡常数表达式： ，D正确； 故选C。 14. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在容积固定的密闭容器中，下列描述能正确表示反应速率随时间变化关系的是 A. 增加SO2浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变 B. 升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大 C. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 D. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】AB 【解析】 【详解】A．增加浓度瞬间，反应物浓度升高、生成物浓度未发生变化，因此，正反应速率增大、逆反应速率不变，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度会使体系活化分子百分数升高，正逆反应速率均增大，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此逆反应速率增大幅度更大，B正确； C．催化剂会同等程度改变正、逆反应速率，加入催化剂后正逆反应速率均增大，C错误； D．减小压强时（扩大容积实现减压），反应物和生成物的浓度均降低，正逆反应速率均减小，D错误； 故选AB。 二、非选择题(本大题共5小题，共58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在相同温度下，若起始时向容器中充入2 mol NH3，达到平衡时，吸收的热量为Q kJ，则Q______(填“>”“<”或“=”)92.4。 （2）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化的示意图(文字描述)：反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则E1______E2(填“>”或“<”)，该反应的热化学方程式为________________________。 （3）对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，若其他条件不变，下列措施可使反应速率增大的是______(填字母)。 A. 增大NH3浓度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 降低温度 （4）在体积为2 L的密闭容器中，投入2 mol N2和6 mol H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得H2的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 n(H2)/mol 6.0 4.2 3.0 2.4 2.4 ①0~4min内，v(NH3)=______mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应的平衡常数K=______(列出计算式，不要求化简)。 【答案】（1）< （2） ①. > ②. （3）AC （4） ①. 0.25 ②. 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是可逆反应，在相同温度下，充入发生逆反应，由于可逆反应不能进行到底，不能完全转化为和，因此实际吸收的热量小于完全反应吸收的热量，即。 【小问2详解】 由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此；图中表示生成的过程，其反应热，故该反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A．增大浓度，反应物浓度增加，反应速率增大，故A正确； B．减小压强，容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，故B错误； C．加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率增大，故C正确； D．降低温度，分子热运动减慢，活化分子百分数降低，反应速率减小，故D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①0~4 min内，消耗的的物质的量，的平均反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则； ②由表格数据可知，6 min 时的物质的量不再改变，反应达到平衡，此时消耗的物质的量为，据此列三段式： 故反应的平衡常数为。 16. 某小组同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案： 实验 编号 反应温 度/℃ 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液体积/mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液体积/mL 蒸馏水 体积/mL 出现浑 浊时间/s ① 25 10.0 10.0 0 t₁ ② 25 5.0 10.0 5.0 t2 ③ 45 10.0 10.0 0 t3 该实验探究的反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊。 （1）实验①和②探究的是______对反应速率的影响，实验①和③探究的是______对反应速率的影响。 （2）预测t1、t2、t3的大小关系为______(用“>”“＜”连接)。 （3）若实验①中，从反应开始到出现浑浊的时间为t1=20s，则用Na2S2O3的浓度变化表示的平均反应速率为______mol·L-1·s-1(忽略混合后体积变化)。 （4）该小组同学还设计了用稀硫酸与锌粒反应制取氢气的实验，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率，其原因是________________________(用文字解释)。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 温度 （2）t2>t₁>t3 （3）0.0025 （4）锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 实验①和②温度、硫酸体积均相同，仅​​​的用量不同，混合后总浓度不同，因此探究的是反应物浓度对速率的影响；实验①和③的反应物用量完全一致，仅反应温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响。 【小问2详解】 其他条件相同时，反应物浓度越小反应速率越慢，出现浑浊的时间越长，因此②的速率慢于①，则；其他条件相同时，温度越高反应速率越快，出现浑浊的时间越短，因此③的速率快于①，则；综上所述，。 【小问3详解】 忽略体积变化，混合后溶液总体积为，混合后​​​的初始浓度为，平均反应速率。 【小问4详解】 加入少量硫酸铜后，锌置换出铜单质，锌、铜在稀硫酸电解质中构成原电池，原电池反应会显著加快氧化还原反应的速率，因此制氢速率提升。 17. 氮氧化物(NOₓ)是大气污染物，研究氮氧化物的处理具有重要意义。 （1）已知： ① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113kJ·mol-1 ② NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199kJ·mol-1 ③ O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH3=-427kJ·mol-1， 则反应：NO(g)+O(g)=NO2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NO和2 mol CO，反应过程中部分物质的物质的量变化如下： 时间/min 0 2 4 6 8 n(NO)/mol 2.00 1.20 0.80 0.50 0.50 n(N2)/mol 0 0.40 0.60 0.75 0.75 ①0~4 min内，v(CO)=______mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应的平衡常数K=______(列出计算式即可)。 ③若保持温度不变，将起始投料改为充入1 mol N2和2 mol CO2，则反应向______(填“正”或“逆”)方向进行。 【答案】（1）-341 （2） ①. 0.3 ②. ③. 逆 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应①-反应②+反应③，则ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=(-113 kJ/mol)-(-199 kJ/mol)+(-427 kJ/mol)=-341 kJ/mol。 【小问2详解】 ①反应速率比等于计量系数比，则0~4 min内，v(CO)=v(NO)==0.3 mol·L-1·min-1； ②根据表格数据，6 min以后NO和N2的物质的量不变，则6 min达到平衡，列出三段式：，则平衡常数为； ③起始投料为1 mol N2和2 mol CO2，NO和CO的物质的量为0，则反应逆向进行。 18. 某同学用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。 （1）该实验装置中缺少的一种玻璃仪器是______。 （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。 （3）若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和热数值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验数据记录如下表(三次实验温度差平均值已计算为3.4℃)，已知反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，溶液密度近似为1g·mL-1，则该实验测得的中和热ΔH=______kJ·mol-1(保留小数点后一位)。 实验 次数 起始温 度T₁/℃ 终止温 度T2/℃ 温度差 (T2-T₁)/℃ 1 20.2 23.6 3.4 2 20.3 23.7 3.4 3 20.1 23.5 3.4 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）偏小 （4）-56.8 【解析】 【分析】本实验利用简易量热装置，通过测定强酸与强碱中和反应过程的温度变化，计算反应的中和热，并探究反应物用量、弱酸替代强酸对中和热测定结果的影响。 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了让酸和碱充分混合、反应均匀，使测得的温度更准确，需要用玻璃仪器搅拌溶液，图示装置只有温度计，缺少的是环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 反应放出的总热量和生成水的物质的量有关，改用60 mL盐酸和50 mL NaOH溶液反应后，生成的水的物质的量比原实验更多，因此放出的总热量不相等；中和热的定义是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，中和热的数值和酸碱的实际用量无关，因此所求中和热相等。 【小问3详解】 醋酸属于弱电解质，它在水溶液中电离的过程是吸热的，用醋酸代替盐酸时，醋酸的电离会消耗一部分中和反应放出的热量，最终测得的反应总放热量偏小，因此测得的中和热数值偏小。 【小问4详解】 反应后溶液总体积为50 mL+50 mL=100 mL，结合密度1g/mL，可得反应后溶液总质量为100g，反应放出的总热量Q=c·m·ΔT=4.18 J·g-1·℃-1×100 g×3.4 ℃=1421.2 J=1.4212 kJ，实验中生成水的物质的量按照不足量的HCl计算，n(H2O)=0.05 L×0.50 mol·L-1=0.025 mol，生成1 mol水对应的反应热ΔH==≈-56.8 kJ·mol-1（中和反应为放热反应，ΔH取负值）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下学期高二年级3月阶段测试 化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 范围：选择性必修1 第一章《化学反应与能量》  第二章《化学反应速率与化学平衡》 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 甲烷的燃烧 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和 2. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成1molH2O(l)时放出571.6kJ热量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 当转移4mol电子时，放出的热量为571.6kJ D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总键能大于2molH2O(l)的总键能 3. 在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 增大N2的浓度 4. 下列说法中，正确的是 A. 增大压强，化学反应速率一定增大 B. 使用催化剂，可以改变反应的ΔH C. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D. 升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率加快 5. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO2转化率的是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 充入氦气使压强增大 6. 25℃时，将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍，下列说法正确的是 A. 溶液中c(OH-)增大 B. 电离平衡常数Kb增大 C. 氨水的电离程度增大 D. 溶液的导电性增强 7. 在恒温恒容条件下，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡后，再向容器中通入一定量NO2，重新达到平衡，则NO2的转化率 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 8. 已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A. -110.5kJ·mol-1 B. +110.5kJ·mol-1 C. -283.0kJ·mol-1 D. +283.0kJ·mol-1 9. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应： ，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 下列说法正确的是 A. 0~内，v(Y)=·L-1·min-1 B. 时，反应达到平衡状态 C. 时，向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 该温度下，反应的平衡常数 10. 对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. v正(NO)=2v逆(N2) D. 容器内压强不再变化 11. 已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850℃时，平衡常数K=1.0。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 若起始时c(CO)=c(H2O)=1 mol·L-1，则平衡时CO转化率为50% D. 若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，则平衡时CO转化率大于50% 12. 在恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，下列措施能使平衡逆向移动的是 A. 增加A的浓度 B. 升高温度(该反应ΔH<0) C. 加入催化剂 D. 增大压强 13. 某温度下，将和充入体积为的密闭容器中，发生反应： ，后达到平衡，测得A的浓度为·L-1，B的浓度为·L-1。下列说法错误的是 A. B. 前 5 min 内，v(A)=·L-1·min-1 C. 平衡时，C的浓度为·L-1 D. 该温度下，反应的平衡常数K=2.5 14. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在容积固定的密闭容器中，下列描述能正确表示反应速率随时间变化关系的是 A. 增加SO2浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变 B. 升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大 C. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 D. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 二、非选择题(本大题共5小题，共58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在相同温度下，若起始时向容器中充入2 mol NH3，达到平衡时，吸收的热量为Q kJ，则Q______(填“>”“<”或“=”)92.4。 （2）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化的示意图(文字描述)：反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则E1______E2(填“>”或“<”)，该反应的热化学方程式为________________________。 （3）对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，若其他条件不变，下列措施可使反应速率增大的是______(填字母)。 A. 增大NH3浓度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 降低温度 （4）在体积为2 L的密闭容器中，投入2 mol N2和6 mol H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得H2的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 n(H2)/mol 6.0 4.2 3.0 2.4 2.4 ①0~4min内，v(NH3)=______mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应的平衡常数K=______(列出计算式，不要求化简)。 16. 某小组同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案： 实验 编号 反应温 度/℃ 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液体积/mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液体积/mL 蒸馏水 体积/mL 出现浑 浊时间/s ① 25 10.0 10.0 0 t₁ ② 25 5.0 10.0 5.0 t2 ③ 45 10.0 10.0 0 t3 该实验探究的反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊。 （1）实验①和②探究的是______对反应速率的影响，实验①和③探究的是______对反应速率的影响。 （2）预测t1、t2、t3的大小关系为______(用“>”“＜”连接)。 （3）若实验①中，从反应开始到出现浑浊的时间为t1=20s，则用Na2S2O3的浓度变化表示的平均反应速率为______mol·L-1·s-1(忽略混合后体积变化)。 （4）该小组同学还设计了用稀硫酸与锌粒反应制取氢气的实验，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率，其原因是________________________(用文字解释)。 17. 氮氧化物(NOₓ)是大气污染物，研究氮氧化物的处理具有重要意义。 （1）已知： ① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113kJ·mol-1 ② NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199kJ·mol-1 ③ O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH3=-427kJ·mol-1， 则反应：NO(g)+O(g)=NO2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NO和2 mol CO，反应过程中部分物质的物质的量变化如下： 时间/min 0 2 4 6 8 n(NO)/mol 2.00 1.20 0.80 0.50 0.50 n(N2)/mol 0 0.40 0.60 0.75 0.75 ①0~4 min内，v(CO)=______mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应的平衡常数K=______(列出计算式即可)。 ③若保持温度不变，将起始投料改为充入1 mol N2和2 mol CO2，则反应向______(填“正”或“逆”)方向进行。 18. 某同学用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。 （1）该实验装置中缺少的一种玻璃仪器是______。 （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。 （3）若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和热数值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验数据记录如下表(三次实验温度差平均值已计算为3.4℃)，已知反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，溶液密度近似为1g·mL-1，则该实验测得的中和热ΔH=______kJ·mol-1(保留小数点后一位)。 实验 次数 起始温 度T₁/℃ 终止温 度T2/℃ 温度差 (T2-T₁)/℃ 1 20.2 23.6 3.4 2 20.3 23.7 3.4 3 20.1 23.5 3.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $