精品解析：湖南省衡阳市耒阳市正源学校2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

高二9月份化学月考卷（A） 一、选择题（3*14=42分） 1. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. Ga的价层电子排布：3d10 D. 中子数为20的钾原子：K 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，电子式为：，A正确； B．基态镁原子最外层电子排布在3s轨道上，其电子云轮廓图为球形，为p电子云轮廓图，B错误； C．Ga是33号元素，Ga的价层电子排布式为：，C错误； D．中子数为20的钾原子质量数为20+19=39，表示为：，D错误； 故选A。 2. 某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可得，W元素在周期表中电负性最大，则W为F元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Y原子的最外层只有3个电子，则Y为B元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Z、M为C、N、O中的两个，根据阴离子中，Z可以结合4个价键，则Z为C元素，M结合2个价键，则M为O元素，X结合1个共价键，根据原子结构，则X为H元素，据此分析回答； 【详解】A．Y为B，Z为C，M为O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>O，即Y>Z>M，A错误； B．W为F，最简单氢化物为HF；M为O，氢化物为；Z为C，氢化物为。分子间氢键多于HF，沸点，即M>W>Z，B错误； C．为，键角109°28′；为，键角104.5°，键角：，即，C错误； D．Y为B，M为O，均位于第二周期。第二周期第一电离能顺序：Li<Be>B<C<N>O<F，第一电离能介于B（801 kJ/mol）和O（1314 kJ/mol）之间的元素为Be（900 kJ/mol）、C（1086 kJ/mol），共2种，D正确； 故答案选D。 3. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【解析】 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 4. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B. 该分子中键与键数目相等 C. 该分子中F原子的最高能层符号为L D. 该分子中键的键能大于键的键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势, 则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O,故A正确； B．有机物含有1个C-H、C=C、2个C-C、1个C=N、2个C=O、 3个N-H、4个C-N、 1个C-F键， 其中双键含有1个键与1个键， 则该分子中键与键数目不相等，故B错误； C．F原子是第2周期元素，只有K、L两个电子层，即有两个能层，最高能层符号为L，故C正确； D．键长越小，键能越大, C=C键的键长比C-C键的小，则C =C键的键能大于C-C键的键能，故D正确； 故答案为：B 5. 关于σ键和π键的说法正确的是 A. π键的电子云呈轴对称 B. 乙烯分子中有4个σ键和1个π键 C. 乙炔分子中π键比σ键稳定 D. s轨道与p轨道只能形成σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成π键的原子轨道“肩并肩”重叠，所以电子云呈镜面对称，A错误； B．乙烯分子含有4个C-Hσ键，1个碳碳双键，1个碳碳双键中含1个C-Cσ键和1个π键，则乙烯分子中共有5个σ键和1个π键，B错误； C．σ键的轨道重叠程度更大，键能更高，比π键更稳定，C错误； D．s轨道为球形对称，p轨道为哑铃形，两者只能通过“头碰头”方式形成s-pσ键，无法以“肩并肩”方式形成s-pπ键，D正确； 故选D。 6. 下列分子中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. CCl4 【答案】B 【解析】 【分析】在共价键结构中，同种元素原子间的共价键一般为非极性共价键，不同种元素原子间的共价键一般为极性共价键，据此信息解答。 【详解】A．CO2为共价化合物，含有C=O键，属于极性共价键，A错误； B．H2O2为共价化合物，含有H-O键，属于极性共价键、含有O-O键，属于非极性共价键，B正确； C．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，无共价键，C错误； D．CCl4为共价化合物，含有C-Cl键，属于极性共价键，D错误； 故选B。 7. 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 A. X元素是电负性最大的元素 B. p能级未成对电子最多的是Z元素 C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 【答案】A 【解析】 【详解】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。A. X是F元素，电负性最大，非金属性最强，选项A正确；B. p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未成对电子，选项B错误；C. Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层结构比R原子多一个电子层，选项C错误；D. P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，P＞S，选项D错误。答案选A。 8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 原子半径：X > Y D. X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X > Y，则X的非金属性比Y强，X的原子序数比Y大。 【详解】A．由分析可知，X的非金属性比Y强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； B．同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则第一电离能可能Y小于X，B正确； C．X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则原子半径：X＜Y，C错误； D．由分析可知，X的非金属性比Y强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性，D正确； 故选C。 9. 下列关于原子结构的说法错误的是 A. 基态S原子核外有9种不同空间运动状态的电子 B. 基态C原子的电子排布式写作，违反了洪特规则 C. 原子核外电子排布由变为时产生发射光谱 D. 基态原子的能级只有1个电子且位于d区的元素只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态S原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，共1+1+3+1+3=9种，A正确； B．洪特规则规定，简并轨道上排布电子时优先分占不同轨道且自旋平行，基态C原子2p能级的2个电子应分占2个p轨道，题给排布将2个电子都填充在轨道，违反洪特规则，B正确； C．Mg原子的3s能级能量低于3p能级，电子从3s跃迁到3p需要吸收能量，产生吸收光谱而非发射光谱，C错误； D．基态原子4s能级只有1个电子的元素有K（s区）、Cr（d区）、Cu（ds区），属于d区的只有Cr这1种元素，D正确； 故选C。 10. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H，W位于第三周期，结合图示可知，形成+1价阳离子，则为，、、只能位于第二周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，形成4个共价键，可形成1个双键，形成3个共价键，则为，为，为元素，综上所述：为，为，为，为，为元素。 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，即电负性大小为：，A正确； B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，即为：，B错误； C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点大于氨气，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即沸点：，C错误； D．该阴离子中的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 11. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高，A正确； B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，B错误； C．不同能级能量高低顺序为，C正确； D．相同能层，不同能级的电子能量，，D正确； 故选B。 12. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】C 【解析】 【详解】A.1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0，A不选； B.1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子没成对，其他轨道达到饱和，未成对电子数为5；B不选； C.1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；C选； D.1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子没成对，未成对电子数为1，D不选； 综上所述，本题选C。 13. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C. 分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误； B．水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误； C．分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确； D．碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误； 答案选C。 14. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数 B. 同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故A项错误； B．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，故B项正确； C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C项错误； D．多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，故D项错误； 故答案选B。 二、填空题 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题： （1）N在元素周期表中的位置是_____，Y的离子结构示意图为_____。 （2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____(填化学式，下同)。Y、N的简单氢化物沸点较低的是_____，其原因是_____。 （3）X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为_____。的电子式为_____。 （4）M单质与Z最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. （2） ①. ②. ③. H2O分子间形成氢键使沸点升高，分子间无氢键 （3） ①. 离子键、共价键 ②. （4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，则X为H元素；Y、N同主族，Y位于第二周期，Y的最外层电子数是周期数的3倍，则Y为O，N为S元素；Q的原子序数大于S，则Q为Cl元素；Z与Y的核电荷数之差为3，则Z为Na元素；M是地壳中含量最多的金属，则M为Al元素，据此解答。 【小问1详解】 N为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期VIA族，Y为O，O2-的结构示意图为； 【小问2详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：S2-＞O2-＞Al3+；Y为O，N为S，简单氢化物中H2O的沸点高于H2S，因为H2O分子间形成氢键使沸点升高，分子间无氢键； 【小问3详解】 H、O、Na形成NaOH，含有离子键和共价键，为SCl2，其电子式为； 【小问4详解】 Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2。 16. 下面是同学们熟悉的物质： ① ②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）这些物质中，只含有共价键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________。 （2）属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。 （3）写出下列物质电子式：___________________，___________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ⑤⑥⑦⑧ ④. ② （2） ①. ④ ②. ③⑤⑥⑦⑧ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】各物质的化学键所属类别①O2中O原子之间只存在非极性共价键，属于单质；②Ne为单原子分子，无化学键，属于单质；③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物；④HCl中H原子和Cl原子之间存在极性共价键，属于共价化合物；⑤NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑧Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物； 【小问1详解】 这些物质中，只含有共价键的是 ①④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑧；不存在化学键的是②。 【小问2详解】 根据以上分析可知，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑧； 【小问3详解】 氧气的电子式为；NaOH的电子式为。 17. 已知X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，其中X原子的s能级电子数比p能级电子数多1；Y的原子价电子排布为；Z元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数；M元素基态的正三价离子的轨道为半充满。请回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是__________________。 （2）的电子式为__________________，其中所含σ键和π键数之比为_________。 （3）五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________（写化学式）。 （4）五种元素中第一电离能最大的是_______，电负性最大的是________（填元素符号）。 （5）Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. 3 ②. 哑铃形（或纺锤形） 【解析】 【分析】根据题意推断各元素：原子的能级电子数比能级电子数多1，因为轨道最多容纳2个电子，因此X位于第二周期，能级有3个电子，的电子排布式为，故为元素； 的原子价电子排布为，轨道最多容纳2个电子，则，的价电子排布为，故为元素； 元素原子核外电子有7种空间运动状态，即占据7个原子轨道，最高能级上只有1个电子，其电子排布式为，故为元素； 原子序数，则的原子序数为17，故为元素； 元素基态的正三价离子的轨道为半充满，即的价电子排布为，则原子的电子排布式为，故为元素。 【小问1详解】 为元素，原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 为，氮原子最外层有5个电子，两原子间通过共用三对电子达到稳定结构，电子式为；共价三键中含有1个键和2个键，故键和键数之比为。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。五种元素中，不能形成含氧酸，元素的非金属性最强，故酸性最强的是高氯酸，化学式为。 【小问4详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族（）的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻的第ⅥA族（），且的第一电离能大于、、，故第一电离能最大的是；非金属性越强，电负性越大，五种元素中的非金属性最强，电负性最大。 【小问5详解】 为元素，其最高能级为能级，能级共有3个相互垂直的原子轨道（、、），其电子云形状为哑铃形（或纺锤形）。 18. 回答下列与核外电子排布及元素周期律（表）相关的问题： （1）元素A，核电荷数为17，其基态原子的电子排布式是_____________。 （2）元素B的正三价离子的能级为半充满，基态原子的价电子排布式为___________。 （3）元素C为24号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为____________________。 （4）元素D为33号元素，其基态原子的简化电子排布式为_______________。 （5）元素E位于第三周期，其电离能数据（单位：）：738、1451、7733、10540、13630……该元素的原子结构示意图为_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 核电荷数17对应氯元素，基态原子按构造原理依次填充电子，总电子数为17，填充至3p能级时共填充5个电子，得到该排布式：； 【小问2详解】 正三价离子3d能级半充满即3d轨道有5个电子，金属原子形成阳离子时先失去最外层4s电子、再失去3d电子，逆推可知基态原子价电子为（对应铁元素）； 【小问3详解】 24号为铬元素，洪特规则特例指出等价轨道半充满结构能量更低更稳定，故价层电子排布为；轨道表示式中简并轨道优先分占不同轨道且自旋平行，得到对应形式：； 【小问4详解】 33号为砷元素，简化电子排布式用前一周期稀有气体（18号）的元素符号加外围电子排布，剩余15个电子按构造原理填充为； 【小问5详解】 该元素第二和第三电离能差距显著，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层电子数为2；位于第三周期则有3个电子层，核电荷数为12（镁元素），对应原子结构示意图为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二9月份化学月考卷（A） 一、选择题（3*14=42分） 1. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. Ga的价层电子排布：3d10 D. 中子数为20的钾原子：K 2. 某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种 3. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 4. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B. 该分子中键与键数目相等 C. 该分子中F原子的最高能层符号为L D. 该分子中键的键能大于键的键能 5. 关于σ键和π键的说法正确的是 A. π键的电子云呈轴对称 B. 乙烯分子中有4个σ键和1个π键 C. 乙炔分子中π键比σ键稳定 D. s轨道与p轨道只能形成σ键 6. 下列分子中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. CCl4 7. 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 A. X元素是电负性最大的元素 B. p能级未成对电子最多的是Z元素 C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 原子半径：X > Y D. X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 9. 下列关于原子结构的说法错误的是 A. 基态S原子核外有9种不同空间运动状态的电子 B. 基态C原子的电子排布式写作，违反了洪特规则 C. 原子核外电子排布由变为时产生发射光谱 D. 基态原子的能级只有1个电子且位于d区的元素只有1种 10. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 11. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是 A. B. C. D. 12. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 13. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C. 分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 14. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数 B. 同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同 二、填空题 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题： （1）N在元素周期表中的位置是_____，Y的离子结构示意图为_____。 （2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____(填化学式，下同)。Y、N的简单氢化物沸点较低的是_____，其原因是_____。 （3）X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为_____。的电子式为_____。 （4）M单质与Z最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 16. 下面是同学们熟悉的物质： ① ②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）这些物质中，只含有共价键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________。 （2）属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。 （3）写出下列物质电子式：___________________，___________________。 17. 已知X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，其中X原子的s能级电子数比p能级电子数多1；Y的原子价电子排布为；Z元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数；M元素基态的正三价离子的轨道为半充满。请回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是__________________。 （2）的电子式为__________________，其中所含σ键和π键数之比为_________。 （3）五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________（写化学式）。 （4）五种元素中第一电离能最大的是_______，电负性最大的是________（填元素符号）。 （5）Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_________。 18. 回答下列与核外电子排布及元素周期律（表）相关的问题： （1）元素A，核电荷数为17，其基态原子的电子排布式是_____________。 （2）元素B的正三价离子的能级为半充满，基态原子的价电子排布式为___________。 （3）元素C为24号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为____________________。 （4）元素D为33号元素，其基态原子的简化电子排布式为_______________。 （5）元素E位于第三周期，其电离能数据（单位：）：738、1451、7733、10540、13630……该元素的原子结构示意图为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $