精品解析：湖南省衡阳市祁东县育贤中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025年下期育贤中学高二年级第一次月考化学科试题 考试范围：必修1、2选择性必修1(第1、2章) 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的结构式： D. 的球棍模型： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 14g由乙烯()和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3 B. 和充分反应，生成的分子数为 C. 31g白磷中含有个 D. 17g羟基所含电子数为 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C. 已知在一定条件下， ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 甲烷的标准燃烧热，则 5. 在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A. 17% B. 5% C. 25% D. 33% 6. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应可用于纯硅的制备，该反应、 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D. 反应的， 7. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 8. 在恒容密闭容器中，和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度的关系如图，下列说法正确的是 A. 状态、、的压强分别为、、，则 B. 若该反应、时的平衡常数分别为、，则 C. 在时，若反应体系处于状态，则此时反应速率： D. 9. 某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol C. 该有机物含有3种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 10. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为正极 B. b电极上发生还原反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 11. 钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A. “焙烧”时，每生成，转移的电子数为 B. “碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C. 该流程中结晶方式为蒸发结晶 D. 该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 12. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物均含有离子键和共价键 D. 简单氢化物稳定性： 13. 如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A. 该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B. 为该反应的决速步骤 C. 由图可知和所具有的能量高于所具有的能量 D. 该条件下，合成氨反应的热化学方程式为： 14. 已知反应：。向三个1L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别加入与发生该反应，在不同温度下反应时，的物质的量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 容器中内的平均反应速率 C. 下，该反应的化学平衡常数 D. 时，向容器III中再充入和 二、解答题 15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N) 则M的化学式为___________，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知(l)的燃烧热为， ，则a___________238.6(填“>”“<”或“=”)。 （3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。 （5）已知： ① ； ② ； ③ (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO Ⅱ. ①氧化过程的离子方程式为___________。 ②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。 ③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。 ④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。 （2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）a=_______；反应Ⅱ的活化能_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用、表示)。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_______(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为_______mol，反应I的压强平衡常数_______(用p表示，不必化简)。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应I，下列选项(不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （5）甲烷燃料电池装置如下图所示，通入一端电极的反应为_______；上作一段时间后，b极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题： （1）A→F的反应类型为___________。 （2）D中官能团的名称为___________，G的结构简式是___________。 （3）写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式___________。 （4）写出下列编号对应反应的化学方程式：②___________。④___________。 （5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是___________溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取___________等措施(任写两种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期育贤中学高二年级第一次月考化学科试题 考试范围：必修1、2选择性必修1(第1、2章) 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．“泽中有火”、“上火下泽”指的是甲烷在湖泊池沼水面上起火燃烧，燃烧过程是化学能转化为热能的过程，故A正确； B．同种物质固态的能量比气态低，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B正确； C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的结构式： D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，包含1个醛基(-CHO)和5个羟基(-OH)，主链6个碳原子，A正确； B．乙醇的分子式应用元素符号表示各原子数目，应为C2H6O，而C2H5OH是结构简式（体现了官能团-OH），B错误； C．N2H4（肼）的结构中两氮原子间为单键，每个氮原子分别连接2个氢原子，正确结构式为，C错误； D．C2H4（乙烯）含碳碳双键，球棍模型中两碳原子间应通过两根棍表示双键，图中表示乙烯的空间填充模型，D错误； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 14g由乙烯()和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3 B. 和充分反应，生成的分子数为 C. 31g白磷中含有个 D. 17g羟基所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2单元，含3mol原子，总数为3NA，A正确； B．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，无法完全进行到底，即使1mol SO2和0.5mol O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．31g白磷(P4)为0.25mol，每个P4分子含6个P-P键，总键数为0.25×6NA=1.5NA，C正确； D．羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol，17g羟基为1mol，每个羟基含9个电子，总电子数为9NA，D正确； 故答案为B。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C. 已知在一定条件下， ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 甲烷的标准燃烧热，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量， ， ，则，故A错误； B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，醋酸是弱酸，电离吸热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．在一定条件下， ；将和过量的在此条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放出热量小于，故C错误； D．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的标准燃烧热，则，故D正确； 选D。 5. 在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A. 17% B. 5% C. 25% D. 33% 【答案】A 【解析】 【详解】设该温度下反应掉HX2xmol，则有，根据该反应的平衡常数为100，可得，解得x=，则HX的最大分解率为=17%，故答案选A。 6. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应可用于纯硅的制备，该反应、 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D. 反应的， 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减少，ΔS<0，但高温可能不自发。题目指出“一定温度下”能自发，说明ΔH必须<0，A正确； B．该反应气体分子数增加，ΔS>0，在高温下可自发，根据ΔH-TΔS＜0时可自发，则，B错误； C．铁氧化为Fe2O3是放热反应，C错误； D．合成氨反应中气体分子数减少，ΔS<0，D错误； 故选A。 7. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 8. 在恒容密闭容器中，和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度的关系如图，下列说法正确的是 A. 状态、、的压强分别为、、，则 B. 若该反应、时的平衡常数分别为、，则 C. 在时，若反应体系处于状态，则此时反应速率： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，A错误； B．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误； C．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，C正确； D．根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即<0，D错误； 故选C。 9. 某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol C. 该有机物含有3种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构式，可知其分子式为，A正确； B．该有机物中含有羟基，能与Na反应生成H2，1个-OH~H2，故1mol该有机物与足量钠反应，产生0.5mol，B错误； C．该有机物中含有羟基、碳碳双键和酯基共3种官能团，C正确； D．该有机物中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有酯基和羟基，可以发生取代反应，羟基也能发生氧化反应，D正确； 答案选B。 10. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为正极 B. b电极上发生还原反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料通入负极（a为负极），氧气通入正极（b为正极）。 【详解】A．由上述分析可知，通入燃料甲醇的电极为负极，A错误； B．b电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，阴离子（OH⁻）移向负极，C正确； D．a电极为负极，甲醇在碱性条件下氧化为，C元素从-2价升至+4价，失去6个电子，电极反应式为CH3OH + 8OH⁻ - 6e⁻ =+ 6H2O，D正确； 故答案选A。 11. 钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A. “焙烧”时，每生成，转移的电子数为 B. “碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C. 该流程中结晶方式为蒸发结晶 D. 该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 【答案】B 【解析】 【分析】钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2含少量PbS等，在焙烧过程中，MoS2被O2氧化为MoO3和SO2，加入Na2CO3溶液碱浸，Na2CO3和MoO3反应生成Na2MoO4和CO2，发生反应为，再向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子（Pb2+），得到Na2MoO4溶液，经结晶、重结晶得到Na2MoO4•2H2O晶体，以此分析解答。 【详解】：A．MoS2中，钼元素的化合价为+4价，S的化合价为﹣2价，焙烧时除了S被氧化生成SO2外，Mo也被氧化成MoO3，生成1mol SO2时，转移的电子数大于6NA，故A错误； B．“碱浸”时Na2CO3和MoO3反应生成Na2MoO4和CO2，离子方程式为，故B正确； C．该流程中结晶的目的是得到钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），蒸发结晶无法得到Na2MoO4•2H2O，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故C错误； D．该工艺中排放出来的二氧化硫会造成酸雨，但二氧化碳不会造成酸雨，故D错误； 故答案选：B。 12. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物均含有离子键和共价键 D. 简单氢化物稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【详解】A．X是H元素，Z是O元素，常温下，为液态，故A正确； B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．W是Na元素，、都含有离子键，但不含共价键，故C错误； D．Z是O元素，R是S元素，水分子的稳定性强于，故D正确； 故选C。 13. 如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A. 该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B. 为该反应的决速步骤 C. 由图可知和所具有的能量高于所具有的能量 D. 该条件下，合成氨反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误； B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误； C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误； D．由图可知，该条件下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为： ，故D正确； 答案选D。 14. 已知反应：。向三个1L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别加入与发生该反应，在不同温度下反应时，的物质的量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 容器中内的平均反应速率 C. 下，该反应的化学平衡常数 D. 时，向容器III中再充入和 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，Ⅲ中二氧化碳的转化率最大，说明反应达到平衡，升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为正反应活化能小于逆反应活化能的吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为正反应活化能小于逆反应活化能的吸热反应，故A正确； B．由图可知，5min时，Ⅰ中二氧化碳的物质的量为0.5mol，则内氢气的反应速率为=0.3 mol/(L·min)，故B正确； C．由图可知，5min时，Ⅲ中二氧化碳的物质的量为0.7mol，由方程式可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为=0.7mol/L、=2.1mol/L、=0.3mol/L、=0.3mol/L，则反应的化学平衡常数，故C正确； D．5min时，向容器III中再充入1mol二氧化碳和1mol水蒸气，反应的浓度熵Qc=，则平衡向逆反应方向移动正反应速率小于逆反应速率，故D错误； 故选D。 二、解答题 15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N) 则M的化学式为___________，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知(l)的燃烧热为， ，则a___________238.6(填“>”“<”或“=”)。 （3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。 （5）已知： ① ； ② ； ③ (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. ②. M （2） < （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据M的结构式数出C、H原子个数，得出化学式为 。由题意知该转化反应的 ，为吸热反应，说明反应物M的能量低于生成物N的能量。物质的能量越低越稳定，故M、N相比，较稳定的是M。 【小问2详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物（如液态水、二氧化碳气体）时所放出的热量。题干反应中生成的是 而非 ，由于 继续燃烧生成 还会放出热量，因此该反应放出的热量小于甲醇的燃烧热，即 。 【小问3详解】 反应物为 、 和 ，生成物为 和 ，配平化学方程式为 。当有 参与反应时释放出 热量，则 参与反应时释放出 热量。故该反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 反应 中，Al元素化合价由0价升高到+3价，4mol Al参与反应时转移电子的物质的量为，此时放出1176kJ的热量，因此每转移1mol电子时放出的热量为。 【小问5详解】 32g液态的物质的量为1mol。根据盖斯定律，将已知热化学方程式进行组合：③  ② ①，即可得到1mol 完全燃烧生成和的热化学方程式，其焓变，因此恢复到室温时放出的热量为。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO Ⅱ. ①氧化过程的离子方程式为___________。 ②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。 ③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。 ④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。 （2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 加热或升华 ③. KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率 ④. 3+3I2=5I-++3CO2↑； （2） ①. 2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO ②. 1000℃ ③. 防止Ti被氧化变质 ④. Mg和Cl2 【解析】 【小问1详解】 NaNO2溶液只能将I−氧化为I2而自身还原为NO，反应为。活性炭和I2均为固体，两者升华温度不同，加热I2易升华可将二者分离。KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率。每吸收3mol I2转移5mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和，该反应为3+3I2=5I-++3CO2↑。 答案为；加热或升华；KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率；3+3I2=5I-++3CO2↑； 【小问2详解】 反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，反应为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO。反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入Ar防止其被氧化变质。1000和1500℃在30min时达到提取最高值，但1500℃提取率相比1000℃提取率没有太大提高，所以最佳条件为1000℃、30min。上述过程Ⅰ用到Cl2，而过程Ⅱ用到了Mg，但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2。所以可循环的物质为Mg和Cl2。答案为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO；1000℃；防止Ti被氧化变质；Mg和Cl2。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）a=_______；反应Ⅱ的活化能_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用、表示)。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_______(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为_______mol，反应I的压强平衡常数_______(用p表示，不必化简)。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应I，下列选项(不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （5）甲烷燃料电池装置如下图所示，通入一端电极的反应为_______；上作一段时间后，b极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -206.2 ②. ＜ ③. （2）CD （3） ①. 1.5 ②. （4）A （5） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，可得，因此；反应Ⅱ是放热反应，因此活化能＜，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则； 【小问2详解】 A．根据体系中三个反应的特点分析可知，升高温度时，的平衡产率降低，反应速率提高，A项错误； B．加入催化剂时，不改变的平衡产率，反应速率提高，B项错误； C．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大压强时，既能提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，C项正确； D．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大氢气浓度时，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，D项正确； 故选CD； 【小问3详解】 容器中的转化率为70%，则平衡时容器中CO2物质的量为0.3 mol，根据各种元素的质量守恒，结合题中所给数据计算，的物质的量为0.6 mol，由碳元素质量守恒，平衡时CO物质的量为0.1 mol，由氧元素质量守恒，起始时氧元素的物质的量为2 mol，平衡时CO2中有0.6 mol，CO中有0.1 mol，剩余氧元素在水中，故平衡时H2O物质的量为1.3 mol，同理由氢元素质量守恒，平衡时H2物质的量为1.5 mol，故平衡体系的组成为、，、、，气体的总物质的量为3.8 mol，因此反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问4详解】 A．起始时，的体积分数为50%，设反应Ⅰ消耗物质的量是x mol，列三段式：，则任意时刻的体积分数为=50%，故的体积分数不变不能判断为平衡状态，A选； B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状态，B不选； C．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且与化学计量数呈正比，当时，可以表明正逆反应速率相等，可判定为平衡状态，C不选； D．随着反应的进行，气体总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状态，D不选； 故选A； 【小问5详解】 该装置为碱性条件下的甲烷燃料电池，通入CH4一端为负极，电极反应可写作：；另一端(b极，通入空气/氧气的电极)发生还原反应生成OH⁻；随着OH⁻在b极不断产生，b极附近溶液的pH随之增大。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题： （1）A→F的反应类型为___________。 （2）D中官能团的名称为___________，G的结构简式是___________。 （3）写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式___________。 （4）写出下列编号对应反应的化学方程式：②___________。④___________。 （5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是___________溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取___________等措施(任写两种即可)。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 羧基 ②. CH3CH2Cl （3）C(CH3)4 （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 及时分离出乙酸乙酯、适当增大CH3CH2OH的浓度或者浓硫酸吸水等措施 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6：1，C、H原子个数之比为：=1：2，是该类同系物中最简单的物质，为CH2=CH2，A和H2O反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C、C发生氧化反应生成D，则C为CH3CHO、D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；A和氢气发生加成反应生成F为CH3CH3，F和氯气发生取代反应生成G、A和HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A→F即CH2=CH2和H2发生加成反应生成CH3CH3，该反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，D为CH3COOH，则D中官能团的名称为羧基，G的结构简式是CH3CH2Cl，故答案为：羧基；CH3CH2Cl； 【小问3详解】 由分析可知，F为CH3CH3，与F互为同系物且含5个碳原子即C5H12的所有同分异构体中，CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4的一氯代物分别有3种、4种和1种，故一氯代物种类最少的物质的结构简式为C(CH3)4，故答案为：C(CH3)4； 【小问4详解】 由分析可知，编号②对应反应即为乙醇催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，编号④对应的反应即乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇和中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，酯化反应是一个可逆反应，则及时分离出乙酸乙酯、适当增大CH3CH2OH的浓度或者浓硫酸吸水都能够使平衡正向移动，均能提高原料D的转化率，故答案为：饱和碳酸钠溶液；及时分离出乙酸乙酯、适当增大CH3CH2OH的浓度或者浓硫酸吸水等措施。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $