精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年第二学期5月月考高一化学试卷

定远县育才学校2025-2026学年第二学期月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 2. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 3. 下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是 A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 比例模型 4. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 5. 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是 A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应 6. 在实验室采用如图装置制备和收集气体，并进行尾气处理(加热装置省略)，其中不合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A 70%的浓硫酸+Na2SO3 SO2 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C HNO3(浓)+Cu NO2 D FeS+HNO3(稀) H2S A. A B. B C. C D. D 7. 桶烯键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内 B. 桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气(标准状况) C. 桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种 8. 某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A. 反应中有红、黑交替变化的现象 B. 铜是该反应的催化剂 C. 该反应的化学方程式为： D. 也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 9. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是 A. NO、O2物质的量之比为2∶1 B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的总质量不再变化 D. 单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2 10. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a发生反应： B. 电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 C. 电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 11. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 步骤ii、iii可以调换顺序 B. 滤渣的成分为、 C. 步骤iv反应的离子方程式之一为 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 12. 探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A. 反应中浓硫酸体现氧化性 B. 中固体变蓝，证明产物中有生成 C. 中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D. 中若为溶液，目的是除去中混有的 13. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH－ B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 C. 电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 14. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C. 接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）上述转化中，属于氮的固定的是反应______(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 （6）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为______。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为______。 16. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________________________。(写元素符号) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、________________________ (写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：________________________。                 =                               （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_____________________ 、 ___________________ (用离子方程式表示)。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL，计算制得晶体样品中的质量分数：________________________。(用含有c、w的式子表示) （6）为了检验样品中的有没有被氧化，其操作和现象为________________________。 17. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 18. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题： （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲 4乙，乙的结构简式为_______。 （2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。 （3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。 （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。 （5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远县育才学校2025-2026学年第二学期月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】N2转化为含氮化合物的过程为氮的固定。 【详解】A．N2在放电条件下与O2生成NO，A正确； B．③是氮的化合物转化为N2的过程，不是氮的固定，B错误； C．②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH3，N2发生还原反应，C错误； D．③中转化为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选A。 2. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误； B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B项正确； C．高岭土应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，其中硅元素的化合价为+4价，C项错误； D．青砖的青色主要来自氧化铁，D项错误； 故选：B。 3. 下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是 A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 比例模型 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实表示其结构，结构示意图也能反映其空间构型，电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其空间构型，故选B。 4. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢产生白烟是生成氯化铵固体小颗粒，A正确； B．稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁和NO、水，，B错误； C．淀粉能在催化剂作用下发生水解反应转化为葡萄糖，C正确； D．钠为活泼金属单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，D正确； 故选B。 5. 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是 A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中有羧基，能与NaOH溶液反应，故A不符合题意； B．该有机物分子中含有碳碳双键和羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，两个官能团均能使酸性溶液褪色，故B不符合题意； C．该有机物分子中有羧基和羟基，能发生酯化反应，故C不符合题意； D．该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，故D符合题意； 故选D。 6. 在实验室采用如图装置制备和收集气体，并进行尾气处理(加热装置省略)，其中不合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A 70%的浓硫酸+Na2SO3 SO2 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C HNO3(浓)+Cu NO2 D FeS+HNO3(稀) H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】制气装置中，固体与液体发生反应产生气体(对是否需要加热没有要求)；收集装置中，导管左长右短，表明气体的密度比空气大(相对分子质量大于29)，且不与空气中的O2反应；尾气处理装置中，用NaOH溶液吸收尾气，表明气体呈酸性。 【详解】A．70%的浓硫酸与Na2SO3发生反应生成SO2气体，SO2的密度比空气大，且SO2为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，A合理； B．MnO2与HCl(浓)在加热条件下反应可制得Cl2，Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，Cl2为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，B合理； C．HNO3(浓)与Cu反应生成NO2气体等，NO2密度比空气大，且不与O2反应，可采用向上排空气法收集，NO2为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，C合理； D．稀HNO3具有强氧化性，能将H2S氧化，所以FeS与HNO3(稀)混合发生反应，不能制得H2S气体，D不合理； 故选D。 7. 桶烯键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内 B. 桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气(标准状况) C. 桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误； B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol×(8+)=1mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确； C．桶烯中含有3个碳碳双键，乙烯中含有1个碳碳双键，二者不互为同系物，桶烯、立方烷、苯乙烯的分子式均为C8H8，三者结构式不同，互为同分异构体，故C错误； D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有2种，故D错误； 故选B。 8. 某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A. 反应中有红、黑交替变化的现象 B. 铜是该反应的催化剂 C. 该反应的化学方程式为： D. 也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】该化学反应表示乙醇的催化氧化，铜先被氧化为氧化铜：，将乙醇氧化为乙醛：，总反应为：，则X为据此解答。 【详解】A．反应中发生相互转化，有红、黑交替变化的现象，A正确； B．Cu先消耗，后又重新生成，是该反应的催化剂，B正确； C．由分析可知，总反应为：，C正确； D．被催化氧化后生成，与乙醛官能团不同，不是同系物，D错误； 故选D。 9. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是 A. NO、O2物质的量之比为2∶1 B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的总质量不再变化 D. 单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NO、O2物质的量之比始终为2∶1，只是表示反应物在某一时刻的物质的量关系，不保持不变，不能说明达到平衡状态，故A不符合题意； B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应速率最大，但随着时间的推移，速率仍在变化，并不是平衡状态，故B不符合题意； C．该反应进行前后，混合气体的总质量始终不变，因此不能说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．单位时间内生成2amolNO2，正向进行，同时又生成amolO2，反应逆向进行，两个不同方向，改变量之比等于计量系数之比，说明达到平衡状态，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a发生反应： B. 电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 C. 电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为，正极电极反应式为，总反应为：。根据LED发光二极管中电子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，电极a是负极，电极反应为：，A正确； B．电池总反应为：，不消耗，电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变，B正确； C．据分析可知，电极b为正极，通入氧气，该装置将化学能转化为电能最终转化为光能，C正确； D．电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，D错误； 故选D。 11. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 步骤ii、iii可以调换顺序 B. 滤渣的成分为、 C. 步骤iv反应的离子方程式之一为 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】B 【解析】 【分析】向粗盐水中依次加入氯化钡溶液、NaOH溶液、饱和碳酸钠，将硫酸根、镁离子、钙离子、过量的钡离子转化为沉淀，过滤后滤渣为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，向滤液加入盐酸酸化，得NaCl溶液，蒸发结晶得精盐，据此解答。 【详解】A．步骤ii和步骤iii的溶液可以调换顺序，先除去钡离子和钙离子，再除去镁离子，不影响后续流程，A正确； B．滤渣的成分为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，B错误； C．步骤iv中和时反应的离子方程式为和OH-+H+=H2O，C正确； D．由NaCl溶液得到NaCl晶体的操作为将溶液转移至蒸发皿中，加热搅拌、出现较多固体时停止加热，即得NaCl晶体，D正确； 故选B。 12. 探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A. 反应中浓硫酸体现氧化性 B. 中固体变蓝，证明产物中有生成 C. 中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D. 中若为溶液，目的是除去中混有的 【答案】D 【解析】 【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O：，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中应放酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】A．发生装置中发生反应：，硫元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．无水硫酸铜用于检验水，则装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H2O，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有SO2，C正确； D．中若为溶液，会将、全部吸收，不能除去中混有的，D不正确； 故选D。 13. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH－ B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 C. 电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为，b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。 【详解】A．正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确； B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故B正确； C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误； D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确； 故选C。 14. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C. 接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气； 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．二氧化硫和氧气为可逆反应，进行不完全，则和进入接触室充分反应，将有小于发生转移，B错误； C．升高温度反应加快，且催化剂需要一定的活化温度，接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率，C正确； D．尾气含有二氧化硫，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）上述转化中，属于氮的固定的是反应______(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 （6）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为______。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为______。 【答案】（1） （2）产生白烟 （3）CD （4）AB （5）ⅰ （6） （7）6.72 【解析】 【分析】Ⅰ．装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，装置乙中碱石灰干燥氨气，装置丙中浓盐酸和氨气反应生成氯化铵、产生白烟，装置丁吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【小问1详解】 装置甲中氯化铵和熟石灰共热产生氨气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，发生，可观察到的现象为产生白烟。 【小问3详解】 A．为封闭环境，不能尾气处理，A错误； B．NH3极易溶于水，导管插入水中引起倒吸，不能进行尾气处理， B错误； C．氨气不溶于四氯化碳、逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止倒吸现象的发生，C正确； D．可以充分吸收NH3，同时可以防止倒吸现象的发生，D正确； 故合理选项是CD； 【小问4详解】 A．固体为CaO能够与氨水中的水反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨气溶解度降低，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故制取氨气时烧瓶中的不可以换成，A说法错误； B．氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，不可用蓝色石蕊试纸，B说法错误； C．由瓶内压强变化曲线可知，O点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C说法正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，则存在有未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D说法正确； 答案为AB。 【小问5详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i。 【小问6详解】 “氧化炉”中“发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，反应ⅱ的化学方程式为。 【小问7详解】 “吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗氧气为0.3mol，标准状况下的体积为。 16. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________________________。(写元素符号) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、________________________ (写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：________________________。                 =                               （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_____________________ 、 ___________________ (用离子方程式表示)。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL，计算制得晶体样品中的质量分数：________________________。(用含有c、w的式子表示) （6）为了检验样品中的有没有被氧化，其操作和现象为________________________。 【答案】（1）Fe 、S （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6）取少量样品于试管中，加入适量水和硫酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有，已被氧化；若溶液不变红色，说明没有被氧化 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)在氧气环境下煅烧生成SO2和烧渣，烧渣为、、，烧渣与稀硫酸发生反应得到的酸浸液含有Fe3+、Fe2+、Al3+，经硫铁矿还原后得Fe2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液沉淀Al3+，滤渣为Al(OH)3，滤液为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾()，据此解答。 【小问1详解】 在“煅烧”过程中生成SO2和烧渣，烧渣为、、，Fe的化合价由+2氧化为+3，S的化合价由-1氧化为+4，O的化合价由0还原至-2，则发生氧化反应的元素为Fe、S。 【小问2详解】 烧渣中含有、、，与稀硫酸反应生成Al3+和水，与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 还原”过程中FeS2与Fe3+反应，Fe由+3价还原为+2价，S由-1价氧化为+6价，离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液过量，会发生的反应有：、； 【小问5详解】 根据反应比例，消耗的，则，质量为，因此质量分数为； 【小问6详解】 取少量样品于试管中，加入适量水和硫酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有，已被氧化；若溶液不变红色，说明没有被氧化。 17. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 【答案】（1）干燥管 （2）CO2+2OH-=CO+H2O （3）吸收N2中的水蒸气 （4） ①. 2Al+N22AlN ②. 1.12 （5）尾气为N2，对环境无污染 （6）AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑ 【解析】 【分析】空气依次通过装置A中氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳，通过装置B中没食子酸为除氧剂，除去氧气，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D，氮气和铝反应生成AIN，AIN与H2O反应仅得到一种白色固体和氨气，通过装置E中的碱石灰，避免F中的水蒸气进入装置E，尾气为氮气，不需要最后用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 装置E中仪器a的名称为干燥管； 【小问2详解】 装置A中NaOH溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问3详解】 浓硫酸的作用是吸收N2中的水蒸气； 【小问4详解】 装置D中石线布的作用为：增大接触面积，加快反应速率，在加热条件下，该装置中发生的反应为：2Al+N22AlN，反应中反应1mol氮气，电子转移6mol，每转移0.3mole-，消耗氮气物质的量==0.05mol，反应氮气标准状况下，消耗N2的体积=0.05mol×22.4l/mol=1.12L； 【小问5详解】 实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为：尾气为N2，对环境无污染； 【小问6详解】 若除去装置E和F，装置D中生成的AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，可能发生的反应的化学方程式为：AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑。 18. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题： （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲 4乙，乙的结构简式为_______。 （2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。 （3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。 （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。 （5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。 【答案】 ①. CH2= CH2 ②. CH2= CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br ③. 紫色(或紫红色)褪去 ④. 氧化反应 ⑤. D中的澄清石灰水变浑浊 ⑥. 10 【解析】 【分析】(1)依据原子守恒判断甲、乙物质，写出其分子式和结构简式； (2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应； (3)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化； (4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀； (5)结合甲烷与氯气的取代反应分析判断。 【详解】(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。根据原子守恒，C16H34C8H18+甲，所以甲分子式为：C8H16；依据方程式：C8H164乙，结合原子守恒可知，乙为：C2H4，为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2； (2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br； (3)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应而使高锰酸钾褪色，故答案为溶液的紫红色褪去；氧化反应； (4)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，因此D中的澄清石灰水变浑浊，可以证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生了二氧化碳，故答案为D中的澄清石灰水变浑浊； (5)乙烯跟氢气的加成产物为乙烷，乙烷中含有6个氢原子，生成的有机物有一氯乙烷(1种)、二氯乙烷(2种)、三氯乙烷(2种)、四氯乙烷(2种)、五氯乙烷(1种)、六氯乙烷(1种)，还有氯化氢，一共有10种生成物，故答案为10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $