精品解析：安徽六安市独山中学2025-2026学年度第二学期高一年级四月份月考化学试卷

六安市独山中学2025-2026学年度第二学期 高一年级化学四月份月考试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(共56分) 1. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 A. NO B. NO2 C. SO2 D. O2 2. 下列物质中，加热不易分解的是(　　) A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Na2SO4 D. NH4HCO3 3. 下列叙述正确的是 A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化 B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子 C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D. 同位素的物理性质和化学性质完全相同 4. 氨喷泉实验表现氨气具备什么性质 A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味 5. 将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是 A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象 6. 某无色澄清溶液中只含有Na+、H+、Fe3+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且所含各离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 ① 向无色溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 ② 向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ③ 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 步骤①可知一定存在H+，不存在Fe3+、HCO、CO B. 步骤②证明原溶液中存在SO C. 取原溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰 D. 步骤②使用了稀盐酸，所以原溶液中Cl-不能确定是否存在 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①　SH2SO4 途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取等量的H2SO4，前者不如后者转移电子多 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 9. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液具有氧化性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 10. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 ②向CaCl2溶液中逐渐通入SO2直至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 ④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量 A. ①②③ B. ①④ C. ①②④ D. ②③④ 11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性 B. 浓硫酸与金属反应只会生成 SO2 气体 C. 浓硫酸不可以干燥 NH3、SO2 等还原性气体 D. 浓硫酸与 FeS 反应可以制取 H2S 气体 12. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ） A. mol B. mol C. g D. g 13. 向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是 A. 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现 B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol D. 图中a=0.15 、b =0.15 14. 某溶液中可能含有Cl-、、、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是 A. 一定存在、，一定不存在Cl-、Na＋ B. 无法确定溶液中是否存在Cl-和Na+ C. 溶液中可能含有Cl-，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L-1 D. c()=0.1 mol·L-1，c()＜c() 第II卷(非选择题) 二、填空题(共30分) 15. 数形结合思想在化学学习中有诸多应用，而价类二维图在元素化合物的学习中尤为重要，下图是含氮物质的价类图，请回答下面问题： （1）下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （2）浓氨水具有很强的___________性，若将湿润的红色石蕊试纸放在装有浓氨水的试管口，会发现试纸变成___________色。 （3）工业制硝酸常利用通过氨氧化法转化成NO，请写出该反应的化学方程式___________。经过一系列变化，最后由与水反应转化为，在该过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 （4）已知氨气难溶于，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的是___________(填字母) 16. 在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的实验现象为______________________________________________ (2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________ (3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________， 混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是_____________________________。 17. 以下是氮循环的一部分： （1）反应②的化学方程式是 __________________。 （2）NO2易溶于水，并和水发生化学反应，该反应中氧化剂是 ______。 （3）化合物A的化学式是 ______。 （4）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2 当生成1molN2时，被还原的NO为 ______ mol。 三、解答题(共14分) 18. 某化学小组模拟工业生产制取设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。 （1）写出装置B中主要反应的化学方程式___________。 （2）装置C的目的是___________，装置D中的现象是___________。 （3）F中处理尾气的方法可以是通入___________(填化学式)溶液。 （4）干燥管中的碱石灰可用于干燥，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________。 由此，该同学得出结论：不能用代替碱石灰。 （5）该小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜： ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________； ②此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市独山中学2025-2026学年度第二学期 高一年级化学四月份月考试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(共56分) 1. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 A. NO B. NO2 C. SO2 D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO能与空气中的氧气反应，则无法用排空气法收集，A符合题意； B．NO2 不与空气反应，且与空气的密度差距较大，可用向上排空气法收集，B不符合题意； C．SO2不与空气反应，且与空气的密度差距较大，可用向上排空气法收集，C不符合题意； D．O2不与空气反应，且与空气的密度存在差距，可用向上排空气法收集，D不符合题意； 答案为A。 2. 下列物质中，加热不易分解的是(　　) A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Na2SO4 D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【分析】A. NaHCO3受热易分解，其方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； B. NH4Cl受热易分解，其方程式为：NH4ClNH3+HCl； D. NH4HCO3受热易分解，其方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，采用排除法分析作答。 【详解】A. NaHCO3受热易分解，其方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A项错误； B. NH4Cl受热易分解，其方程式为：NH4ClNH3+HCl，故B项错误； C. Na2SO4稳定，受热不易分解，故C项正确； D. NH4HCO3受热易分解，其方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故D项错误； 答案选C。 【点睛】掌握常见物质的稳定性是解题的关键，受热易分解的物质有：碳酸氢盐、碱式碳酸铜、铵盐、浓硝酸、次氯酸、难溶的碱[Mg(OH)2、Fe(OH)3等]、碳酸、亚硫酸、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾等，只要熟记在心，便可提高做题的准确率。 3. 下列叙述正确的是 A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化 B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子 C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D. 同位素的物理性质和化学性质完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误； B．9g 重水（D2O）的物质的量是，1个重水含有10个质子，共含有4.5mol质子，B错误； C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确； D．同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误； 答案选C。 4. 氨喷泉实验表现氨气具备什么性质 A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与氨气的颜色、沸点的高低、密度、气味以及是否易液化没有关系； 答案选C。 5. 将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是 A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象 【答案】C 【解析】 【详解】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是生成白色沉淀，答案选C。 6. 某无色澄清溶液中只含有Na+、H+、Fe3+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且所含各离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 ① 向无色溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 ② 向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ③ 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 步骤①可知一定存在H+，不存在Fe3+、HCO、CO B. 步骤②证明原溶液中存在SO C. 取原溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰 D. 步骤②使用了稀盐酸，所以原溶液中Cl-不能确定是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】无色澄清溶液中一定不含Fe3+；向无色溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含有H+；H+与HCO、CO反应放出二氧化碳，所以一定不含HCO、CO；向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，原溶液一定含有SO；将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，沉淀一定是AgCl，由于(2)引入Cl-，所以不能判断原溶液是否含有Cl-；根据电荷守恒，结合各离子的个数均相等，可知一定含Na+，一定不含Cl-。 【详解】A. 步骤①可知一定存在H+，不存在Fe3+、HCO、CO，故A正确； B. 步骤②证明原溶液中存在SO，故B正确； C. 根据以上分析，一定含有Na+，取原溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰，故C正确； D. 根据电荷守恒，结合各离子的个数均相等，可知一定含Na+，一定不含Cl-，故D错误； 选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 8. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①　SH2SO4 途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取等量的H2SO4，前者不如后者转移电子多 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 【答案】C 【解析】 【分析】途径①为S和浓硝酸反应，化学方程式为；途径②第一步为硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为；第二步为二氧化硫催化氧化为三氧化硫，化学方程式为；第三步为三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，途径①发生的反应为，硝酸中N元素化合价降低，浓硝酸表现氧化性，A正确 B．由分析可知，途径②的第二步的化学方程式为，增大O2的浓度，平衡正向移动，B正确； C．由S生成H2SO4不论经历几个步骤，硫元素都由0价变为+6价，由电子守恒得，转移电子数相等，C错误； D．途径①中有NO2气体放出，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确； 故答案为C。 9. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液具有氧化性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，该反应为非氧化还原反应；SO2水溶液中不含SO42—；将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，由S元素的化合价变化判断；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去。 【详解】SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，属于非氧化还原反应，不能说明SO2水溶液具有氧化性，故A错误；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2溶于水显酸性，H＋与NO3-结合成HNO3，会氧化SO32—生成 SO42—，最终生成硫酸钡沉淀，不能说明SO2水溶液中含有SO42—，故B错误；将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，故C正确； KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO42—，SO2表现为还原性，故D错误。 【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大。 10. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 ②向CaCl2溶液中逐渐通入SO2直至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 ④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量 A. ①②③ B. ①④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；②SO2与CaCl2溶液不反应；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于过量硫酸；④向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁。 【详解】①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；②SO2与CaCl2溶液不反应；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于过量硫酸；④向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁。所以发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象有①④，故选B。 【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同。 11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性 B. 浓硫酸与金属反应只会生成 SO2 气体 C. 浓硫酸不可以干燥 NH3、SO2 等还原性气体 D. 浓硫酸与 FeS 反应可以制取 H2S 气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A正确； B.浓硫酸与金属反应可生成SO2气体，随着反应的进行硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，就会发生金属与稀硫酸的反应，可能生成氢气，故B错误； C.氨气显碱性，浓硫酸与氨气会发生反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，虽然SO2是还原性气体，但SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误； D.浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能制备硫化氢气体，故D错误。 故选A。 12. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ） A. mol B. mol C. g D. g 【答案】B 【解析】 【详解】解设被还原的硫酸物质的量为x Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 64g 1mol(被还原) m x x= mol 设被还原的硫酸质量为y Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 98g(被还原) 22.4L y n y=g 正确答案选B。 13. 向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是 A. 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现 B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol D. 图中a=0.15 、b =0.15 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉刚加入到足量的硝酸溶液中，生成硝酸铁和一氧化氮，所以当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液有血红色出现，A错误； B．c点处的反应液为硝酸亚铁溶液，向其中加入稀盐酸后，亚铁离子、硝酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，遇到空气无色气体变为红棕色，溶液变黄色，B错误； C．硝酸的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，o-b反应过程中，消耗铁0.1 mol，生成Fe3+为0.1 mol，反应剩余铁为n-0.1 mol，剩余的铁接着与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，设反应消耗Fe3+为xmol,根据反应关系：Fe~2Fe3+，（n-0.1）/x=1/2，x = 2n-0.2 mol, 溶液中n(Fe3+)=0.1-2n+0.2=(0.3-2n)mol，C正确； D．o-b过程中发生反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据Fe~4HNO3反应关系，200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液含有硝酸溶质0.4mol，消耗铁0.1 mol，所以b=0.1 mol，D错误； 正确选项C。 14. 某溶液中可能含有Cl-、、、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是 A. 一定存在、，一定不存在Cl-、Na＋ B. 无法确定溶液中是否存在Cl-和Na+ C. 溶液中可能含有Cl-，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L-1 D. c()=0.1 mol·L-1，c()＜c() 【答案】C 【解析】 【分析】①加入足量​生成沉淀，加盐酸后剩余不溶沉淀，该沉淀为​： ； 溶解的沉淀为，质量为，因此。 由于​与、会生成沉淀，因此原溶液一定不存在、。 ②使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为​，因此： 。 ③电荷守恒推断和：溶液体积为，已知正电荷总物质的量为（仅来自​），已知负电荷总物质的量为（来自​、），负电荷多于正电荷，因此一定存在补充正电荷；可存在也可不存在，因此，即。 【详解】A．一定存在，不能确定不存在，A错误； B．一定存在，可确定其浓度至少为，B错误； C．可能存在，浓度至少为0.15 mol/L，C正确； D．，但，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共30分) 15. 数形结合思想在化学学习中有诸多应用，而价类二维图在元素化合物的学习中尤为重要，下图是含氮物质的价类图，请回答下面问题： （1）下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （2）浓氨水具有很强的___________性，若将湿润的红色石蕊试纸放在装有浓氨水的试管口，会发现试纸变成___________色。 （3）工业制硝酸常利用通过氨氧化法转化成NO，请写出该反应的化学方程式___________。经过一系列变化，最后由与水反应转化为，在该过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 （4）已知氨气难溶于，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的是___________(填字母) 【答案】（1）A （2） ①. 挥发性 ②. 蓝 （3） ①. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ②. 1∶2 （4）BDF 【解析】 【小问1详解】 硫酸与氨气反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气，故答案为：A； 【小问2详解】 浓氨水具有很强的挥发性，可以挥发出碱性气体氨气，若将湿润的红色石蕊试纸放在装有浓氨水的试管口，会发现试纸变成蓝色； 【小问3详解】 氨气催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=HNO3+NO，其中生成一氧化氮的那部分二氧化氮为氧化剂，其余为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2； 【小问4详解】 装置A没有出气孔，氨气无法进入，不能用A吸收多余氨气；装置B倒置的漏斗可以防止倒吸，可用B吸收多余氨气；氨气溶于水易倒吸，装置C容易引起倒吸，不能用C吸收多余氨气；装置D球形干燥管可以防止倒吸，可用D吸收多余氨气；氨溶于水易倒吸，装置E容易引起倒吸，不能用E吸收多余氨气；装置F中NH3不溶于CCl4，逸出后被上面的水吸收，既能吸收氨气又能防止倒吸，故选BDF。 16. 在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的实验现象为______________________________________________ (2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________ (3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________， 混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是_____________________________。 【答案】 ①. 溶液变为蓝绿色(或绿色或蓝色)，有红棕色气体产生 ②. 3Cu＋8H＋＋NO3-= 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ③. 1.3 mol ④. 0.15 mol和0.35 mol 【解析】 【分析】（1）浓HNO3可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； （2）当硝酸完全反应后，铜有剩余，加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应； （3）依据N原子个数守恒和得失电子数目守恒计算。 【详解】（1）浓HNO3可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝绿色(，所以看到的现象是溶液变为蓝绿色(或绿色或蓝色)，有红棕色气体产生，故答案为溶液变为蓝绿色(或绿色或蓝色)，有红棕色气体产生； （2）当硝酸完全反应后，铜有剩余，加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； （3）标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×25.6g/64mol+0.5mol =1.3mol，设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为（0.05 mol-x）,根据得失电子守恒，得下列方程x+3（0.5 mol-x）=2×25.6g/64mol，解得x=0.15 mol，故答案为1.3mol；0.15 mol和0.35 mol。 17. 以下是氮循环的一部分： （1）反应②的化学方程式是 __________________。 （2）NO2易溶于水，并和水发生化学反应，该反应中氧化剂是 ______。 （3）化合物A的化学式是 ______。 （4）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2 当生成1molN2时，被还原的NO为 ______ mol。 【答案】（1）2NO+O2=2NO2 （2）NO2 （3）HNO3 （4）2 【解析】 【小问1详解】 反应②是NO被氧气氧化生成​，直接写出该反应的化学方程式即可。 【小问2详解】 与水的反应为，反应中部分N元素从的+4价降为的+2价，因此氧化剂是​。 【小问3详解】 和水反应生成和硝酸，故化合物A是硝酸，化学式为​。 【小问4详解】 该反应中中N元素化合价降低，被还原；根据反应方程式的计量关系，生成时，被还原的NO为2 mol。 三、解答题(共14分) 18. 某化学小组模拟工业生产制取设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。 （1）写出装置B中主要反应的化学方程式___________。 （2）装置C的目的是___________，装置D中的现象是___________。 （3）F中处理尾气的方法可以是通入___________(填化学式)溶液。 （4）干燥管中的碱石灰可用于干燥，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________。 由此，该同学得出结论：不能用代替碱石灰。 （5）该小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜： ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________； ②此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 【答案】（1） （2） ①. 吸收多余的碱性气体，同时干燥 ②. D中气体由无色变为红棕色 （3）NaOH （4）瘪气球膨胀 （5） ①. ②. 产生等污染物 【解析】 【分析】A制备氨气，碱石灰干燥氨气，B中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，C中为浓硫酸，其作用是吸收未反应的氨气，同时干燥，D收集气体，E中和水反应生成硝酸，F吸收尾气，据此解答： 【小问1详解】 装置B中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中浓硫酸的作用是吸收多余的碱性气体，同时干燥，进入装置D后，会和D中空气中的发生反应​，为红棕色气体，因此观察到的现象是D中气体变为红棕色； 【小问3详解】 尾气是，F中处理尾气的方法可以是通入浓NaOH溶液； 【小问4详解】 氯化钙能吸收氨气，正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，与氨气反应生成，导致烧瓶内氨气减少，压强降低，可以观察到的现象是瘪气球膨胀； 【小问5详解】 该小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，①铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学反应方程式为，②此法的两个缺点是硝酸利用率低、产生等污染物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $