精品解析：江西九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年度下学期3月月考 高一化学试卷

江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年度下学期3月月考 高一化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题：(每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②101 kPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数不一定相等 ⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH3的水溶液能导电，但氨气不能电离，故NH3是非电解质，①错误；②根据CO+Na2O2＝Na2CO3、H2+Na2O2＝2NaOH可知101 kPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g，②正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，③正确；④22.4LCO气体的物质的量不一定是1mol，28gN2的物质的量是1mol，因此二者所含的电子数不一定相等，④正确；⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，⑤错误，答案选A。 2. 下列表达正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 14C和14N互为同位素 C. 1H、2H、3H属于同位素 D. 1H2O与2H2O互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．1H2与2H2是同种元素形成的结构相同的单质，属于同种物质，A错误； B．14C和14N属于不同的元素，B错误； C．1H、2H、3H质子数相同，但是中子数不同，属于同位素，C正确； D．1H2O与2H2O属于化合物，属于同一物质，D错误； 故选C。 3. 工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl除去。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 34g D2O2所含共价键数为3NA B. 处理22.4LCl2，转移电子数为2NA C. 1molH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA D. 该反应中氧化1molCl2所需H2O2分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于D2O2的摩尔质量为36g/mol，34gD2O2的物质的量=<1mol，所以共价键数不是3NA，A错误； B．由于不确定是不是标准状态，所以无法计算气体物质的量，B错误； C．H2O2和HCl都是18电子微粒，1molH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA，C正确； D．该反应中Cl2得电子转化成HCl是被还原，而不是被氧化，D错误； 故答案C。 4. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 B. Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2 C. 18g 中的质子数为11 D. 5.6g Fe先与足量盐酸反应，再往反应后的溶液中滴加足量NaOH溶液，静置一段时间后，、的总数为0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出是否在标准状况下，不能计算气体物质的量，A错误； B．没有给出溶液具体体积不能计算转移电子量，B错误； C．每个中含有11个质子，18g 的物质的量为，故其中的质子数为11，C正确； D．整体存在的关系式为，，、的总数为0.1，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置安全环保且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 ① ② ③ ④ 试剂 Cl2和H2的混合气体 还原铁粉、肥皂泡 蒸馏水 浓盐酸、KMnO4 目的 验证氢气和氯气的反应 进行还原铁粉与水蒸气的反应 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容 实验室制备少量干燥的Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和氢气混合气体在强光照射下，易发生爆炸式反应，产生危险，A项错误； B．由于②装置中使用的是干棉花，不能提供水蒸气，无法进行还原铁粉与水蒸气的反应实验，B项错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，加水距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切，C项错误； D．浓盐酸和KMnO4在常温下反应，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢。浓硫酸将氯气干燥，使用向上排空气法收集干燥的氯气，用氢氧化钠容液吸收尾气，D项正确； 答案选D。 6. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是盐酸 B. 试剂c是氯气，相应的反应为 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D. 加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A正确； B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，加入过量试剂c之后，溶液中含大量的氯离子，依然能使少量酸性溶液褪色，故D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 石灰石与醋酸反应的离子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误； B．石灰石与醋酸反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误； C．氧气将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方程式正确，故C正确； D．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，、都会发生反应：+＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误； 故选C。 8. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是FeSO4溶液 D. 装置F收集的气体主要为N2 【答案】B 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。 【详解】A．装置A中稀硝酸与铜反应生成的NO，反应离子方程式为：，A正确； B．装置D中NO与铜单质加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中NO转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，B错误； C．装置E中盛放的是FeSO4溶液，用于检验未反应的NO，C正确； D．装置F收集的气体主要为装置D中生成的N2，D正确； 故选：B。 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，则证明被还原为，SO2为还原剂，为还原产物，故还原性：，故A错误； B．要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，故B错误； C．将含有的废气通入溶液中，和溶液不反应，故C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，观察到蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确； 故选D。 10. 处理工业废液中的NH的反应为：NH+2O2=NO＋H2O＋2H＋(反应I)，5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋(反应II)。下列说法错误的是 A. 两个反应中，NH被氧化 B. 反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO C. 要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3 D. 反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．两个反应中，NH中氮元素化合价均升高，被氧化，故A正确； B．由反应I的方程式可知，每生成1mol NO转移8mol电子，则每转移1mol电子可产生0.125molNO，故B正确； C．根据反应II知NH与NO的反应物质的量之比为5:3，所以要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为3:5，故C错误； D．根据方程式5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋，NH中氮元素化合价升高，被氧化，NO中氮元素化合价降低，被还原，则被氧化与被还原的氮原子之比为5:3，故D正确； 答案选C。 11. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅 C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，A正确； B．硅是半导体材料，所以吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，B正确； C．燃料电池是化学电池，可将化学能转化为电能，C正确； D．因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，所以使用“零碳甲醇”燃烧时依然会生成CO2，D错误； 故选D。 12. 对于反应，以下叙述正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 被氧化的原子和被还原的原子的物质的量的比为 C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误； C．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故D错误； 故答案选C。 13. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅含离子键，不含共价键，其化学键类型描述错误，A错误； B．仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．含离子键和共价键（铵根内），但化学键类型仅标注离子键，描述错误，C错误； D．是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含离子键和共价键，但属于离子化合物而非共价化合物，化合物类型错误，D错误； 故选B。 14. 按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ 　 ） A. 试管内气体呈红棕色 B. 试管内气体无色，是NO C. 试管内气体无色，是O2 D. 试管内液面高度不变 【答案】B 【解析】 【详解】试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。 故选B。 二、解答题（58分） 15. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B能形成两种液态化合物和，A、D同主族，E元素的周期序数与主族序数相等，G的最外层电子数是电子层数的二倍。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________、写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （2）B、G两种元素的气态氢化物稳定性顺序是___________(填化学式：用“>”连接)，上述两种氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，试解释其原因___________。 （3）G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为___________(保留2位小数)。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，试推测该化合物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA族 ②. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2） ①. H2O>H2S ②. H2O ③. 水分子间存在氢键，沸点较高 （3）94.70% （4） ①. 离子化合物 ②. 56 【解析】 【分析】A、B能形成两种液态化合物和即H2O和H2O2，A为H，B为O元素，A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；E元素的周期数与主族序数相等，E的原子序数大于钠，则E只能处于第三周期，故E为Al；G的最外层电子数是电子层数的二倍即6，电子排布为2、8、6，则G为S元素； 【小问1详解】 E为Al元素，在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；E的氧化物Al2O3与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问2详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，则两种元素的气态氢化物稳定性顺序是H2O>H2S，H2O分子间存在氢键，使其沸点较高； 【小问3详解】 设中子数分别为16、18的S原子的物质的量分别xmol、ymol,其质量数分别为32、34，则有=32.1，整理可得x：y=19：1，故中子数为16的核素的质量百分数为×100%≈94.70%； 【小问4详解】 化合物NaH，熔点为800℃，其熔点较高，推测该化合物为离子化合物，NaH与水反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，则1molNaH反应生成1mol H2，生成1molNaOH，继续与1molAl反应2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，则生成1.5mol H2，则n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,标况下生成氢气的体积为：V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。 16. 吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 （1）写出尾气处理的化学方程式______。 （2）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. D. 浓硫酸 （3）为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______（任写一条）。 （4）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步： 第一步：（同时还发生） 第二步： 第三步：__________（用化学方程式表示）。 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。 （5）设计实验方案，检测产品中是否存在__________。 已知：①微溶；难溶；②。 （6）进一步提纯晶体所用的方法是______。 【答案】（1）+2NaOH=H2O+Na2SO3 （2）C （3）适当提高反应的温度或控制二氧化硫的流速 （4）Na2SO3+S=Na2S2O3 （5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质 （6）重结晶 【解析】 【分析】将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠混合溶液中制得硫代硫酸钠，反应所得溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作制得五水硫代硫酸钠晶体，提纯五水硫代硫酸钠晶体可以用重结晶的方法。 【小问1详解】 是酸性氧化物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，化学方程式为：+2NaOH=H2O+Na2SO3。 【小问2详解】 A．装置A中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，CO2和SO2都是酸性氧化物，都能使石蕊试液变红，A不选； B．SO2是酸性氧化物，不能用酚酞试液检验，B不选； C．SO2具有还原性，和溶液反应会生成紫红色的单质铜和水，CO2没有还原性，和溶液反应生成Cu2(OH)2CO3蓝色沉淀，可以用溶液检验A中是否被充分吸收，C选； D．SO2不和浓硫酸反应，不能用浓硫酸检验，D不选； 故选C。 【小问3详解】 为了使二氧化硫尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大。 【小问4详解】 装置A中SO2和Na2CO3、Na2S发生氧化还原反应生成Na2S2O3和CO2，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，第一步反应为：（同时还发生），第二步反应为：，则第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，方程式为：Na2SO3+S=Na2S2O3。 【小问5详解】 检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现沉淀，说明含有硫酸钠杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质。 【小问6详解】 重结晶是一种常用的提纯方法，它利用物质在溶剂中的溶解度差异，通过溶解、过滤和再结晶的过程，将纯物质从杂质中分离出来，可以用重结晶的方法提纯五水硫代硫酸钠晶体，故答案为：重结晶。 17. 硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。 (1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。 (2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。 ②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为： 实验步骤 现象 取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份 固体溶解得黄色溶液 一份滴入____ 溶液变成红色 另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液 ___________ A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 。 (3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数 ①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。 ②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。 【答案】 ①. 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 干燥管(或球形干燥管) ③. 结晶水 ④. l~2滴KSCN溶液 ⑤. 无蓝色沉淀生成 ⑥. 4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O ⑦. 淀粉溶液 ⑧. 【解析】 【分析】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式； (2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 [Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答； (3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。 【详解】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O； (2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水； ②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 [Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O； (3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液； ②发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为×100%=，故答案为。 【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意K3 [Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。模拟侯氏制碱法的主要过程如图1所示(夹持装置已略去)。 （1）图1中盛放饱和食盐水的仪器名称为__________。 （2）丙中进行反应时，应先通入_____ (填写化学式)气体， 发生反应的化学方程式为____________。 （3）丁中制备气体的反应物________(填写“能”或“不能”)只使用氯化铵固体，原因是_____________。 （4）某化学兴趣小组选用图2装置进行实验室模拟侯氏制碱(夹持装置及其他装置已略去)，并将多孔球泡连接到b管下端，这样设计的优点是_________，原因是____________。 （5）为使NH4Cl充分析出并分离，向析出NaHCO3后过滤得到的母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(图3)，需采用的后续操作为_______、_______、过滤 、洗涤、干燥。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. NH3 ②. （3） ①. 不能 ②. 氯化铵分解生成的氨气和氯化氢降温后在试管口重新结合为氯化铵，氨气不会逸出 （4） ①. 能加快反应速率，使反应更充分 ②. 多孔结构增大了固体和液体的接触面积 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】图1中甲装置为启普发生器，稀盐酸与碳酸钙生成CO2，通入乙装置除掉挥发的HCl，再进入丙装置，丁装置生成NH3通入丙装置，由于NH3比CO2更易溶于水，故先通入NH3再通入CO2，丙中反应的化学方程式为：，碳酸氢钠分解得到纯碱。 【小问1详解】 图1中盛放饱和食盐水的仪器名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，丙中进行反应时，应先通入NH3，丙中反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 丁中制备气体的反应物不能只使用氯化铵固体，因为氯化铵分解生成的氨气和氯化氢降温后在试管口重新结合为氯化铵，氨气不会逸出； 【小问4详解】 使用多孔球泡的优点是能加快反应速率，使反应更充分，因为多孔结构增大了固体和液体的接触面积； 【小问5详解】 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液，向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(图3)，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥，得到NH4Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年度下学期3月月考 高一化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题：(每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②101 kPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数不一定相等 ⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤ 2. 下列表达正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 14C和14N互为同位素 C. 1H、2H、3H属于同位素 D. 1H2O与2H2O互为同位素 3. 工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl除去。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 34g D2O2所含共价键数为3NA B. 处理22.4LCl2，转移电子数为2NA C. 1molH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA D. 该反应中氧化1molCl2所需H2O2分子数为NA 4. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 B. Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2 C. 18g 中的质子数为11 D. 5.6g Fe先与足量盐酸反应，再往反应后的溶液中滴加足量NaOH溶液，静置一段时间后，、的总数为0.5 5. 下列实验装置安全环保且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 ① ② ③ ④ 试剂 Cl2和H2的混合气体 还原铁粉、肥皂泡 蒸馏水 浓盐酸、KMnO4 目的 验证氢气和氯气的反应 进行还原铁粉与水蒸气的反应 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容 实验室制备少量干燥的Cl2 A. A B. B C. C D. D 6. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是盐酸 B. 试剂c是氯气，相应的反应为 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D. 加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 石灰石与醋酸反应的离子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO 8. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是FeSO4溶液 D. 装置F收集的气体主要为N2 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 处理工业废液中的NH的反应为：NH+2O2=NO＋H2O＋2H＋(反应I)，5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋(反应II)。下列说法错误的是 A. 两个反应中，NH被氧化 B. 反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO C. 要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3 D. 反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3 11. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅 C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO2 12. 对于反应，以下叙述正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 被氧化的原子和被还原的原子的物质的量的比为 C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 13. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 14. 按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ 　 ） A. 试管内气体呈红棕色 B. 试管内气体无色，是NO C. 试管内气体无色，是O2 D. 试管内液面高度不变 二、解答题（58分） 15. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B能形成两种液态化合物和，A、D同主族，E元素的周期序数与主族序数相等，G的最外层电子数是电子层数的二倍。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________、写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （2）B、G两种元素的气态氢化物稳定性顺序是___________(填化学式：用“>”连接)，上述两种氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，试解释其原因___________。 （3）G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为___________(保留2位小数)。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，试推测该化合物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。 16. 吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 （1）写出尾气处理的化学方程式______。 （2）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. D. 浓硫酸 （3）为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______（任写一条）。 （4）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步： 第一步：（同时还发生） 第二步： 第三步：__________（用化学方程式表示）。 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。 （5）设计实验方案，检测产品中是否存在__________。 已知：①微溶；难溶；②。 （6）进一步提纯晶体所用的方法是______。 17. 硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。 (1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。 (2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。 ②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为： 实验步骤 现象 取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份 固体溶解得黄色溶液 一份滴入____ 溶液变成红色 另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液 ___________ A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 。 (3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数 ①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。 ②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。模拟侯氏制碱法的主要过程如图1所示(夹持装置已略去)。 （1）图1中盛放饱和食盐水的仪器名称为__________。 （2）丙中进行反应时，应先通入_____ (填写化学式)气体， 发生反应的化学方程式为____________。 （3）丁中制备气体的反应物________(填写“能”或“不能”)只使用氯化铵固体，原因是_____________。 （4）某化学兴趣小组选用图2装置进行实验室模拟侯氏制碱(夹持装置及其他装置已略去)，并将多孔球泡连接到b管下端，这样设计的优点是_________，原因是____________。 （5）为使NH4Cl充分析出并分离，向析出NaHCO3后过滤得到的母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(图3)，需采用的后续操作为_______、_______、过滤 、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $