上海市徐汇中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

化学测验卷 2024.9 相对原子质量，C-12H-10-16C-52C1-35.5Cd-112S32 一、铁和硒(S)都是人体必需的微量元素，在医药、催化等领域有广泛应用。 (I)乙烷硒啉Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图： ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]】 价电子轨道表示式为】 ②该新药分子中有」 种不同化学环境的C原子。 ③此较键角大小：气态SeO分子Se0}离子（填“><"或“=”），原因是： (②)富马酸亚铁FeCH2O)是一种补铁剂。 富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 (3)已知：Fe20(S+3C(石墨，s2Fe9)+3C0(g)△H=a kJ.mol CO(g)+1/202(g)=CO2(g)AH=b kJ-moll C(石墨，s)+Oz(g)-C0z(g)△H=c kJ-mol 则4Fe(s)+30z(g2Fez0(s)△H= I.mol-1 (④)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A.C(s)+COz(g)=2CO(g) B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O() C.2H00①=2H(g)+0z(g) D.CH4(g)+202(g=C02zg)+2H00) 若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电 极反应，负极： 正极： 二、氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 (1)碘酸钾KIO)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备K1O的方法 是将2与KOH溶液共热，生成KIO、H2O和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式： ②该反应中被氧化的1原子与被还原的1原子的个数之比为」 ③每生成2个K0,该反应中转移电子一一一· (3)碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，配平下面的氧化还原方程式： NaS0+KI0+_HS04=_NaS04十KS04+2+H0。 (④)KCO和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易燥物二氧化氯。 其变化可表述为： 2KC1O+4HC1(浓)=2KC1+2C1O2↑+C↑+2H0. ①用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是」 ③CO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数 表示)是C的 倍。（保留2位小数） (已知：CIO2与C2消毒时氯元素都被还原为最低价) 写出计算过程： (4)二氧化氯(CIO)也是一种高效安全的自来水消毒剂.实验室以NH4C1溶液、盐酸、NaC1O2 通电 溶液为原料制备CIO2,电解过程中发生的反应为H4C1+2HCI一NCl十3Ht, ①写出电解时阴极的电极反应 ②在阳极上放电的离子是 三、三氧化格在工业上可用作妹染剂等，实脸室模拟工业上以BaCrO,为原料制备CCl。 (1)制备CrC 取一定质量的BCO4和对应量的水加入三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入 过量浓盐酸和无水乙醇(CH5O田充分反应，生成CC并放出CO,气体。 ①上述反应的化学方程武为 ②上述乙醇与BaCO4投料的物质的量比例约为3,8，原因是 (2)测定CCL的质量分数。 1称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL,的溶液。 Ⅱ移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2,稀释并加 热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将C氧化为C,O:再加入过量K灯固体，加塞摇匀。 使铬元素完全以C3+的形式存在。 Ⅲ.加入少量淀粉溶液，用(0.0500moL标准NaSz0,溶液滴定至终点，平行测定3次。平均 消耗标准Na2S2O3溶液12.00mL。 已知反应： Cr2Or H+Cr+H0(未配平)：12+S,O=S,0g+(未配平) ①滴定终点的现象是 (2)C1C站的质量分数为（写成小数，保留3位有效数字） 写出计算过程： (3)我国《生活饮用水卫生标准》规定生活用水中镉的排放量不超过0.00mgL。处理含镉 废水可采用化学沉淀法。 ①一定温度下CdC0的Ks=4.0×10,Cd(Oz的Ks=3.2×104,该温度下 “CdC0,"或“Cd(OHDz”门的饱和熔液中Cd2浓度较大。 写出计算过程：。， ②向某含铸废水中加入NaS,当S2-浓度为7.9X10molL时，此时」 (填“符合” 或“不符合)《生活饮用水卫生标准》。[已知CdS的Ks-7.9X102门 写出计算过程： 四、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与 的混合气体)合成甲醇：C0(g)+2H2(g)CH0H(g)△H=a kJ.mol'。 (1)下列说法正确的是 A,非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度 个C0的平衡转化南 (2)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a 0(填“”或“<”，P1、P2的大小关系是P1 P2(填<”或“="。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、Ka、Kc的大小关系是 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 ,(不定项) A.2v(H2)=U (CH,OH) B,CHOH的体积分数不再改变 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02 mol CH3OH (3)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molC0与0.4mol伍2发生 反应生成CHOH,平衡时，测得CH0H的物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数K= (列式并计算) 如果向平衡后的容器中再通入1.0molC0后重新到达平衡，则H2的转化率 (填 c(co) “增大不变”或减小”，下同)，C0与CHOH的浓度比cCH,O ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：C0为0.1molL、H为02molL、CHOH 为0.2mol/L,此时0（正） U(逆)（填“<”或=）。 写出计算过程： 五、吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： CH CHCI 试剂B →回→E回 NO, 光照 COCH NO CH-NH-NH, 一定条件 CH C.HO CH.OHG] 浓硫酸， ☑K F 碱，△ R,一CH=C-COOR 已知：R-CH0+R,CH,-C0OR, R R:-CHO+RNHR-CH-N-R2 完成下列填空： 1.A的名称为 2.F生成G的反应类型是 3.【一定条件下可以发生如聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为 4.A→B反应方程式为 5.一定条件下，F与1均能与 发生反应（不定项） A.Na B.NaOH C.02 D.澳水 6.写出符合下列条件的！的两种同分异构体（不动类物质）的结构僧式 ①含苯环：②只含一种氧官能团：③有3种化学坏境不同的氢原子 7.K的分子式是C1HsO2,J一K反应试剂和条件是 Br 8.以CH,一C-CH,Br和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成 CH 写出合成路线。