第1章 化学反应的热效应 章末达标检测-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

(本卷满分100分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是(　　)

A．《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

B．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”

C．《草》：“野火烧不尽，春风吹又生”

D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”

解析　D　烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A错误；豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B错误；野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，燃烧过程化学能转化为热能，C错误；“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D正确。

2．“开源节流”是应对能源危机的有效举措，下列做法有悖于能源“开源节流”的是(　　)

A．开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．减少资源消耗，增加资源的重复利用，注重资源的循环再生

D．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

解析　D　开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用，能应对能源危机，A不符合题意；大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分利用资源，减少污染，符合开源节流的思想，B不符合题意；减少资源消耗，增加资源的重复利用，注重资源的循环再生，做到能源的“开源节流”，C不符合题意；大力开采煤、石油和天然气，会增加环境污染，能源快速消耗，有悖于能源的“开源节流”，D符合题意。

3．工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1<ΔH2

B．SO2(g)＋O2(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH3，SO2(g)＋H2O2(aq)===H2SO4(aq)　ΔH4，ΔH3＝ΔH4

C．S(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH5，ΔH5是硫的燃烧热

D．H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH6，ΔH6是中和反应的反应

热

解析　A　两个反应均为放热反应，焓变为负值，由于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故ΔH1<ΔH2，A正确； 两个反应的反应物不同而生成物相同，则其焓变不同，B错误；燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；硫单质的燃烧热应该为生成二氧化硫而非三氧化硫时的放热，C错误； 反应热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶解过程中放出热量，导致浓硫酸和氢氧化钠反应过程中放热增多，故该反应热不是中和反应的反应热，D错误。

4．关于下列ΔH的判断正确的是(　　)

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH1

OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH2

CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH3

HCO(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)　ΔH4

A．ΔH1<ΔH2    B. ΔH3>ΔH4

C．ΔH1<0　ΔH2>0    D. ΔH3<0　ΔH4<0

解析　A　中和反应都是放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，碳酸氢根的电离是吸热反应，则CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)是放热反应，ΔH3<0；而HCO(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故为吸热反应，即ΔH4>0。因为醋酸电离吸热，所以ΔH1<ΔH2，A正确；根据分析知，ΔH3<0，ΔH4>0。即ΔH3<ΔH4，B错误；中和反应都是放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，C错误；根据分析知，ΔH3<0，ΔH4>0，D错误。

5．(2025·重庆卷) 肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：

①2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝a kJ·mol-1

②N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol-1

③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol-1

则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　)

A．(a＋3b－c)    B．(a－3b＋c)

C．(a－3b＋c)     D．(a＋3b－c)

解析　B　根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行(①－3×②＋③)变

换，可得目标方程式，所以ΔH应为(a－3b＋c)，据此可知应选B。

6．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B．储能过程中H2SO4被消耗

C．存储的能量不可能完全转化为电能

D．循环过程中SO2为储能物质

解析　C　反应Ⅰ的ΔS>0，如果ΔH<0，则硫酸在任何温度下都会分解，与事实不符，可知反应Ⅰ为吸热反应，A错误；储能过程中H2SO4循环利用，理论上不会被消耗，B错误；能量转化不可能达到100%，C正确；循环过程中S燃烧放出热量，因此S为储能物质，D错误。

7．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。

反应①：H2(g)＋2ICl(g)===HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)

反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)

下列有关说法不正确的是(　　)

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．总反应的活化能为(E1＋E3) kJ·mol-1

C．H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝－218 kJ·mol-1

D．反应①的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

解析　B　由图像可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确；E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B错误；反应①和②总的能量变化为218 kJ，并且是放热反应，所以H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH