背记手册 知识清单29 物质的分离、提纯与检验(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义围绕物质的分离、提纯与检验核心考点，按物理方法、化学方法、物质检验分类梳理，构建原理-操作-应用逻辑体系。通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生突破实验操作与方法选择难点，体现复习系统性与针对性。 资料突出科学思维与科学探究素养培养，如“扫除盲点”设计正误判断训练，辨析过滤搅拌、蒸发蒸干等易错点。分层设置基础判断与综合应用练习，保障复习效果，提升学生实验操作与问题解决能力，为教师把控复习节奏提供清晰框架。

知识清单29　物质的分离、提纯与检验 一、物质分离、提纯的物理方法 1．过滤 适用范围 分离不溶性固体与液体 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠 烧杯杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 漏斗颈长端紧靠烧杯内壁 2.蒸发 适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 3.萃取和分液 适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 注意 事项 （1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大； （2）萃取剂与原溶剂不反应、不互溶； （3）萃取剂与溶质不反应； （4）常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂 4.蒸馏 适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意事项 （1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； （2）蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸； （3）冷凝管水流方向为下口进，上口出 5.重结晶 主要仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 适用范围 分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质（如苯甲酸的提纯） 6.升华 适用范围 分离某种组分易升华的固体混合物 注意事项 被提纯物质的沸点较高且不易分解，如分离NaCl固体中混有的I2可用升华法，但分离NH4Cl固体中混有的I2不能用升华法 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 （1）过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体（　　） （2）蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，再停止加热（　　） （3）在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，则应停止加热立即补加（　　） （4）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离二者（　　） （5）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（　　） 答案：（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 二、物质分离、提纯的化学方法 方法 原理 实例 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出去 如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质 如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl溶液中混有的Na2SO4　 氧化还 原反应 法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂，将杂质还原为被提纯物质 如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 如电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物 如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去FeCl3杂质 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 （1）通过灼热的CuO除去H2中的CO（　　） （2）向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3（　　） （3）向硝酸中加入少量水并通入空气，可除去硝酸中的NO2（　　） （4）CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去（　　） （5）将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2（　　） 答案：（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 三、常见物质的检验 1．常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 Na＋ 焰色试验 （1）将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止； （2）蘸取待测溶液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰呈黄色 K＋ 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） NH NaOH浓溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3＋ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 溶液变为红色 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2＋ KSCN溶液、新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加入适量酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 K3[Fe（CN）6]溶液 取少量待测溶液于试管中，加入 K3[Fe（CN）6]溶液 生成蓝色沉淀 2.常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀（AgCl） Br－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黄色沉淀（AgBr） 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈橙红色 I－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀（AgI） 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 SO 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀（BaSO4） CO CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀，后沉淀溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体 3.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃（纯氢） 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊（通入过量二氧化碳后又变澄清） SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液（或酸性KMnO4溶液） 溶液褪色 C2H2 4.有机化合物的检验方法 物质 检验试剂或方法 实验现象 含醛基化合物 银氨溶液、水浴加热 有光亮的银镜产生 新制的Cu（OH）2、加热 煮沸后有砖红色沉淀生成 醇 金属钠 有气体逸出 酚 FeCl3溶液 溶液变色（发生显色反应） 浓溴水 产生白色沉淀 羧酸 Na2CO3溶液 有气体逸出 紫色石蕊溶液 溶液显红色 淀粉 碘水 溶液显蓝色 蛋白质 灼烧 有类似烧焦羽毛的特殊气味 浓硝酸、微热 显黄色（用于检验含苯环的蛋白质） [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 （1）向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含CO（　　） （2）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO（　　） （3）某溶液的焰色呈黄色，则原溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素（　　） （4）无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则原溶液中一定存在I－（　　） （5）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含Fe3＋，不含Fe2＋（　　） 答案：（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）× 学科网（北京）股份有限公司 $