背记手册 知识清单21 沉淀溶解平衡(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学讲义聚焦沉淀溶解平衡高考核心考点，涵盖平衡建立、影响因素、溶度积计算及应用，按概念理解-常数应用-实际转化的逻辑架构知识体系。通过表格梳理影响因素、溶度积规则方法指导、“扫除盲点”真题判断等环节，帮助学生突破平衡移动分析、Ksp计算等难点，体现复习的系统性与针对性。 资料特色在于“扫除盲点”直击高考易错点，表格对比构建平衡分析模型，计算示例对接真实考题。通过Mg(OH)2平衡移动表格培养科学思维，“扫除盲点”判断题强化关键概念认知，结合沉淀转化实例渗透科学探究与实践，确保有限时间内高效突破考点，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

知识清单21　沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立过程 2．沉淀溶解平衡的影响因素 以Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例分析： 改变条件 平衡移动 方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正移 不变 不变 升温 正移 增大 增大 加MgCl2(s) 逆移 增大 减小 加盐酸 正移 增大 减小 加NaOH(s) 逆移 减小 增大 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变(　　) (2)AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡(　　) (3)难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(　　) (4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 二、溶度积常数及其应用 1．表达式：AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)　Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 2．意义：Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。 (2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。 3．影响因素：溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 4．溶度积规则 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。 5．有关溶度积(Ksp)的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝＝。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　) (2)已知Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度(　　) (3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp一定增大(　　) (4)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变(　　) (5)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(　　) (6)AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5 mol·L－1(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 方法 举例 解释 调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3] CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 沉淀 剂法 以Na2S等为沉淀剂沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (3)氧化还原溶解法：不溶于盐酸的硫化物(如Ag2S)溶于稀硝酸。 (4)配位溶解法：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3．沉淀的转化 (1)一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。 例如，AgNO3溶液AgClAgI，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (2)一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀。 重晶石[BaSO4(s)]BaCO3(s)，但Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。 (3)实际应用 ①锅炉除垢：水垢中的CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)。 ②矿物转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)。ZnS转化为CuS的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)，PbS转化为CuS的离子方程式为PbS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 ③氟化物预防龋齿 ⅰ.牙齿表面的釉质层，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。 ⅱ.口腔中的有机酸使釉质层溶解：Ca5(PO4)3OH＋4H＋===5Ca2＋＋3HPO＋H2O。 ⅲ.氟离子能与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，更能抵抗酸的腐蚀：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应(　　) (2)在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水(　　) (3)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(　　) (4)BaSO4沉淀在饱和碳酸钠溶液中能转化为BaCO3沉淀，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)(　　) (5)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3⇌2Fe(OH)3＋3MgCl2(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 学科网（北京）股份有限公司 $