第9章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦弱电解质电离平衡，以“概念-原理-计算-应用”为逻辑链条，通过典例深化化学观念与科学思维，实现从基础到综合的系统性突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题（题1-3）|单选，考查电离平衡移动、电离常数影响因素|从电离平衡概念出发，建立“弱电解质部分电离”认知，推导浓度、温度对电离的影响规律| |原理应用|7题（题4-10）|单选/双选，涉及弱酸判断、质子理论、实际平衡|结合酸碱质子理论拓展认知，通过对比实验（如题2、7）强化证据推理，关联体液平衡等实际情境| |综合计算|2题（题12-13）|非选择，含电离常数计算、实验设计|以定量计算（题12）和实验探究（题13）巩固电离常数应用，形成“定性分析-定量计算-实验验证”完整思维链|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⥫⥬H＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高温度，电离平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 解析：选B。氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1 mol·L-1 HCN溶液中c(H＋)<0.1 mol·L-1，pH>1，故A错误；氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，故C错误；加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。 2．(2025·绵阳联考)为证明某可溶性一元酸HX是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是(　　) A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H＋)，若c(H＋)<0.1 mol·L-1，则证明HX是弱酸 B.向HX溶液中加入NaX固体，c(H＋)减小，证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，则证明HX为弱酸 解析：选C。常温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H＋)，若c(H＋)<0.1 mol·L-1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A不符合题意；向HX溶液中加入NaX固体，c(H＋)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故B不符合题意；HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3，根据强酸制弱酸，说明HX的酸性比H2SO3的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，故C符合题意；相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于盐酸，则证明HX部分电离，为弱酸，故D不符合题意。 3．将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变。下列叙述正确的是(　　) A.稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B.稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的 C.稀释过程中一水合氨的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中增大 解析：选D。温度不变，水的离子积常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，加水稀释时，NH3·H2O的电离平衡向右移动，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。 4．(2026·中山模拟)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡是能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是(　　) A.H2O既属于酸又属于碱 B.可以根据HNO3的性质推断NO的碱性较强 C.根据H2C2O4＋H2O⥫⥬HC2O＋H3O＋，可推断碱性：H2O＞HC2O D.BrO－＋H2O⥫⥬HBrO＋OH－是酸碱反应 解析：选B。根据酸碱质子理论可知，H2O能电离产生H＋，属于酸，H2O能和H＋结合生成H3O＋，属于碱，所以H2O既属于酸又属于碱，A正确；HNO3是强酸，NO是弱碱，B错误；根据H2C2O4＋H2O⥫⥬HC2O＋H3O＋可知，H2O结合H＋能力大于HC2O结合H＋能力，所以碱性：H2O＞HC2O，C正确；BrO－＋H2O⥫⥬HBrO＋OH－，BrO－结合H＋，H2O给出H＋，所以该反应是酸碱反应，D正确。 5．已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　) A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D.进行呼吸活动时，若CO2进入血液，则会使体液的pH减小 解析：选C。若静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬H＋＋HCO平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。 6．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10-4、Ka2＝2×10-8。下列说法错误的是(　　) A.升高温度，Ka1、Ka2均增大 B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H＋)减小 C.该温度下0.1 mol·L-1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10-3 mol·L-1 D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 解析：选D。二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确；加入KHX固体，c(HX－)增大，H2X⥫⥬HX－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，B项正确；Ka1＝ ＝2.5×10-4，忽略HX－的电离，c(HX－)≈c(H＋)，c(H2X)≈0.1 mol·L-1则c(H＋)≈ mol·L-1＝5×10-3 mol·L-1，C项正确；加水稀释过程中，H2X的电离程度增大，n(H2X)减小，n(H＋)增大，＝增大，D项错误。 7．25 ℃时，0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液pH＝3，0.1 mol·L-1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　) A.CH3COOH与HCN均为弱酸，且酸性：HCN＞CH3COOH B.25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH C.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH：CH3COONa＞NaCN D.25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL，与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH＞HCN 解析：选B。同温、同浓度时，CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1的两种酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，由于酸性：CH3COOH＞HCN，因此酸的浓度：HCN＞CH3COOH，B正确；CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度相同且CN－水解程度大，故pH：NaCN＞CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液相比，HCN溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN＞CH3COOH，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 8．(2026·太原模拟)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10-4。下列有关说法正确的是(　　) A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小 B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)变小 C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10-4 D.常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1 000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 解析：选D。乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度减小，常温下，Kw值恒定，故氢氧根离子浓度增大，A错误；乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离平衡常数不变，C错误；相同pH的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确。 9．已知溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa见下表。下列说法错误的是(　　) 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa＝－lg Ka 4.87 7.24 (一级) 8.9 9.4 A.HClO4在冰醋酸中的电离方程式：HClO4＋CH3COOH⥫⥬ClO＋CH3COOH B.在冰醋酸中的酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3 C.结合H＋的能力：H2O＞CH3COOH D.相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa 解析：选D。由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离，电离方程式为HClO4＋CH3COOH⥫⥬ClO＋CH3COOH，A正确；由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，B正确；由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，C正确；溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，由于NH3结合H＋的能力强于H2O，故相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D错误。 10．(2026·济宁模拟)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka＝1×10-3.0)药物在人体吸收的模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.血浆中c(HA)等于胃中c(HA) B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH＝3.0 C.在血浆中，＝1×104.4 D.在血浆和胃中，HA电离程度相同 解析：选AC。未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血浆中c(HA)等于胃中c(HA)，故A正确；HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误；在血浆中，＝＝＝1×104.4，故C正确；氢离子抑制HA电离，血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不同，故D错误。 11．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH，Ka随温度变化曲线如下图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是(　　) A.理论上ΔH＝0时，Ka最小 B.25 ℃时，c(CH3COOH)最大 C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D.CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 解析：选AB。理论上ΔH＝0时，CH3COOH电离程度最大，H＋和CH3COO－浓度最大，Ka最大，A项错误；由题图可知，25 ℃时，Ka最大，CH3COOH的电离程度最大，平衡时CH3COOH分子的浓度最小，B项错误；分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当，即断开化学键吸收的能量与离子水合放出的能量相当，因此电离的热效应较小，C项正确；断开氢键需要消耗能量，但随温度升高，氢键的作用越来越弱，CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因，D项正确。 三、非选择题 12．(2025·日照模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为H2SO4===H＋＋HSO，HSO⥫⥬H＋＋SO。 ①25 ℃时，Na2SO4溶液的pH__________(填“>”“<”或“＝”)7。 ②0.100 mol·L-1的稀硫酸中，c(H＋)＝0.109 mol·L-1，求硫酸第二步电离的电离常数：______________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为_______________________________________________ ________________________________________________________。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是__________(填字母)。 A.加入少量冰醋酸，c(HSO)与c(SO)均减小 B.加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大 C.加入少量NaAc固体，c(HSO)与c(SO)的比值减小 D.加入少量Na2SO4固体，c(Ac－)减小 解析：(1)①根据HSO⥫⥬H＋＋SO，25 ℃时，Na2SO4溶液中硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7。(2)②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac＋，因此第一步电离的完整写法是HAc＋H2SO4⥫⥬H2Ac＋＋HSO。若保持温度不变，加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此c(HSO)与c(SO)均减小，A正确；加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，B错误；加入少量NaAc固体，Ac－与H2Ac＋结合，硫酸在冰醋酸中的第二步电离方程式为HSO＋HAc⥫⥬H2Ac＋＋SO，温度不变，电离常数不变，则变大，即c(HSO)与c(SO)的比值减小，C正确；加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根离子电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac－)增大，D错误。 答案：(1)①>　②第一步完全电离，可电离出0.100 mol·L-1的H＋，故第二步电离出0.009 mol·L-1的H＋和SO，c(HSO)＝(0.100－0.009) mol·L-1＝0.091 mol·L-1，Ka＝＝≈1.08×10-2 (2)①HAc＋HAc⥫⥬H2Ac＋＋Ac－　②AC 13．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。 序 号 V(HAc 溶液) /mL V(NaAc 溶液) /mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH Ⅰ 40.00 — — 0 2.86 Ⅱ 4.00 — 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 (1)根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。 (2)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ ________________________________________________________。 (3)由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动。 实验结论　假设成立。 解析：(1)实验Ⅶ中，n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，两种溶液的浓度相同，当V(HAc溶液)＝4.00 mL时，V(NaAc溶液)＝3.00 mL，为保证溶液的总体积为40.00 mL，V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL。(2)由实验Ⅰ、Ⅱ的数据分析，实验Ⅱ中HAc的浓度为实验 Ⅰ 中的，但是pH没有从2.86变为3.86，H＋浓度相对变大(实际pH为3.36)，说明稀释HAc溶液时，促进了HAc的电离。 答案：(1)3.00　33.00　(2)正　实验Ⅱ中HAc的浓度为实验Ⅰ中的，稀释10倍后，假设电离平衡不移动，理论pH为3.86，实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，促进了HAc的电离　(3)逆 学科网（北京）股份有限公司 $