第7章 第2讲 盖斯定律及其应用(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学讲义围绕盖斯定律及其应用核心考点，按“定律内涵-转化关系-计算应用-反应热比较”逻辑架构知识，通过考点梳理（如盖斯定律内容与意义）、方法指导（反应式叠加技巧）、真题训练（2024-2025年高考及模拟题）等环节，帮助学生系统掌握反应热计算与比较方法，突破难点。 资料以“原理建模+真题实战”为特色，如盖斯定律应用中用表格归纳转化关系，结合2025陕晋宁青卷实例演示反应式叠加法，培养科学思维与证据推理能力。设置分层练习配合即时解析，确保高效突破考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第2讲　盖斯定律及其应用 　1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。　2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。 考点一　盖斯定律 1．盖斯定律的内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的意义：可间接计算某些反应的反应热。 3．盖斯定律的应用 转化关系 反应热之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 1．（2025·温州模拟）CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（ΔH表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热），已知CH4的燃烧热ΔH为－a，则反应6CO(g)＋6O2(g)＋CH3CH2OH(g)⥫⥬8CO2(g)＋3H2O(l)的反应热为(　　) A.3(ΔH1＋ΔH2－a)－ΔH3 B.－3(ΔH1＋ΔH2＋a)＋ΔH3 C.3(ΔH1＋ΔH2－a)＋ΔH3 D.－3(ΔH1＋ΔH2－a)－ΔH3 解析：选A。由题图和题目信息可得以下热化学方程式：①3H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH4(g)＋H2O(l)　ΔH1 ，②CO(g)＋H2O(l)⥫⥬H2(g)＋CO2(g)　ΔH2，③6H2(g)＋2CO2(g)⥫⥬3H2O(l)＋CH3CH2OH(g)　ΔH3，④CH4(g)＋2O2(g)⥫⥬2H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝－a，根据盖斯定律，由3（反应①＋反应②＋反应④）－反应③可得6CO(g)＋6O2(g)＋CH3CH2OH(g)⥫⥬8CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝3(ΔH1＋ΔH2－a)－ΔH3。 2．（2025·陕晋宁青卷）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ· mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ· mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ· mol-1 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝________kJ·mol-1。 解析：根据盖斯定律，由 Ⅰ ＋ Ⅱ 可得MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ· mol-1＋(－166 kJ· mol-1)＝－65 kJ· mol-1。 答案：－65 3．（2024·全国甲卷）已知如下热化学方程式： CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g)　ΔH1＝－29 kJ·mol-1 3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g)　ΔH2＝＋20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 解析：根据盖斯定律，目标反应＝第一个反应×3＋第二个反应，故ΔH＝3×ΔH1＋ΔH2＝3×(－29 kJ·mol-1)＋(＋20 kJ·mol-1)＝－67 kJ·mol-1。 答案：－67 利用盖斯定律计算反应热的思维方法 考点二　反应热大小的比较 1．在比较反应热(ΔH)的大小时，要带符号比较。 2．等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。 3．生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱（或弱碱）或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。 4．对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中反应热的数值。 5．利用盖斯定律比较 (1)同一反应，生成物状态不同时 如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 C(g)===C(l)　ΔH3<0 ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应，反应物状态不同时 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 S(g)===S(s)　ΔH3<0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 1．(双选)已知： ①2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1　 ④4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1　 下列a、b、c、d的关系正确的是(　　) A.2a＝b＜0　　　　　　 B．2c＝d＞0 C.c＜a＜0 D．b＞d＞0 解析：选AC。反应②的化学计量数是反应①的2倍，所以反应②的反应热为反应①的2倍，即2a＝b，燃烧反应为放热反应，ΔH<0，所以2a＝b<0，故A正确；反应④的化学计量数是反应③的2倍，所以反应④的反应热为反应③的2倍，即2c＝d，燃烧反应为放热反应，ΔH<0，所以2c＝d<0，故B错误；等物质的量的氢气，反应生成液态水比生成气态水放热多，a、c、b、d均为负值，所以c＜a＜0，d＜b＜0，故C正确、D错误。 2．(1)已知：铝热反应为放热反应。 ①2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 ΔH1________（填“>”或“<”）ΔH2。 (2)对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都正向移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序为________________________________________________________。 解析：(1)根据盖斯定律，由反应①－反应②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。 (2)对于反应a、b，升高温度时平衡都正向移动，故两反应均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律，反应a＝反应②－反应③，即ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3；反应b＝反应③－2×反应①，即ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，ΔH3>2ΔH1，可推知ΔH2>ΔH3>ΔH1。 答案：(1)<　(2)ΔH2>ΔH3>ΔH1 3．（2025·重庆模拟）卤化铵(NH4X)分解过程中的能量关系如下图所示，下列说法正确的是(　　) A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大 C.相同条件下，NH4Cl的ΔH5比NH4I的小 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 解析：选B。卤化铵的分解反应为吸热反应，故ΔH1>0，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，故ΔH2>0，A错误；HCl的键能大于HI的，故NH4Cl的ΔH2大于NH4I的ΔH2，B正确；ΔH5为NH3与H＋反应的反应热，与X－无关，C错误；根据盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，D错误。 1．（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知，a＋b＝4 C.根据各微粒的状态，可判断，a＞0，b＞0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 解析：选C。NaCl固体溶解过程的焓变ΔH3＝＋4 kJ·mol-1，为吸热过程，A正确。根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＝ΔH3，即a＋b＝4，B正确。NaCl固体解离为Na＋(g)和Cl－(g)的过程破坏了离子键，需要吸收能量，因此a＞0；气态离子水合的过程由高能量转化为低能量，需要放出热量，因此b<0，C错误。由于ΔH1>0，ΔH2<0，根据ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，溶解过程的能量变化与ΔH1和ΔH2的相对大小有关，即该过程能量变化与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间的作用力强弱有关，D正确。 2．（2025·重庆卷）肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　) A.(a＋3b－c)　　　　　 B．(a－3b＋c) C.(a－3b＋c) D．(a＋3b－c) 解析：选B。根据盖斯定律，由(①－3×②＋③)可得目标热化学方程式，所以ΔH＝(a－3b＋c) kJ·mol-1。 3．（2025·广东卷）以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)＋TiCl4(g)⥫⥬ 2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)＋TiCl4(g) ⥫⥬2TiCl3(g) ＋200.1 kJ· mol-1 (c) Ti(s)＋3TiCl4(g)⥫⥬ 4TiCl3(g) ＋132.4 kJ· mol-1 (d) TiCl3(g)⥫⥬TiCl3(s) ΔH2 ΔH1＝________kJ· mol-1。 解析：根据盖斯定律，由反应(c)－2×反应(b)可得Ti(s)＋TiCl4(g)⥫⥬2TiCl2(s)　ΔH1＝＋132.4 kJ·mol-1－2×(＋200.1 kJ·mol-1)＝－267.8 kJ·mol-1。 答案：－267.8 4．（2025·北京卷）已知：H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(g)　ΔH＝－221.2 kJ· mol-1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ· mol-1。由H2S制SO2的热化学方程式为____________________________________________ _____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 解析：将题给已知热化学方程式依次编号为Ⅰ、Ⅱ，根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ×2得2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(－221.2 kJ·mol-1)×2＋(－296.8 kJ· mol-1)×2＝－1 036 kJ· mol-1。 答案：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 036 kJ· mol-1 5．（2025·黑吉辽蒙卷）已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ· mol-1、－b kJ· mol-1、－c kJ· mol-1，则2CO(g)＋3H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g)的ΔH＝__________________kJ·mol-1（用a、b和c表示）。 解析：根据各物质的燃烧热可得如下热化学方程式： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ· mol-1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ· mol-1 ③HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－c kJ· mol-1 根据盖斯定律，由2×①＋3×②－③可得2CO(g)＋3H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g)　ΔH＝(c－2a－3b) kJ· mol-1。 答案：c－2a－3b 学科网（北京）股份有限公司 $