第4章 第4讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 以硫及其化合物价态变化为主线，通过性质判断、实验探究、转化应用构建系统性训练，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质判断|5题|价态-类别二维分析、物质特性记忆|从S单质到含硫化合物，按价态(-2、0、+4、+6)与类别(氧化物、酸、盐)梳理性质| |实验探究|3题|实验现象推理、条件控制分析|结合浓硫酸脱水性/氧化性、SO₂漂白性等实验，建立现象-性质-结论关联| |转化应用|3题|转化路径可行性判断、守恒法|依据硫循环、工业制硫酸等，理解价态升降与反应条件对转化的影响| |工艺流程|1题|流程步骤拆解、核心反应分析|以硫铁矿制备硫酸及Fe₃O₄为例，整合元素化合物与实际应用|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·长沙模拟)下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是(　　) A．《神农本草经》：硫黄味酸，坚筋骨，除头秃 B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 答案：B 2．(2025·西安期末)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．自然界中存在游离态的硫 B．过程①②③④均属于氧化还原反应 C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 答案：C 3．探究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ② 铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 下列说法正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜或铁与浓硫酸反应均可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 解析：选C。常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，故②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；升高温度可增大化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度的升高而增强，故D错误。 4．(2026·南通统考)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2SO4(浓)SO2H2SO3 B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4 C．钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO 解析：选B。FeS2高温下与氧气反应生成SO2，不能一步生成SO3，故B错误。 5．已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如下：XXO2XO3H2XO4。下列说法正确的是(　　) A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B．向 BaCl2溶液中通入XO2，发生反应的离子方程式为Ba2+＋XO2＋H2O===BaXO3↓＋2H＋ C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D．1 mol H2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5 mol XO2 解析：选C。元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素。XO2、XO3对应的水化物H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；SO3中心S原子的价层电子对数为3＋×(6－3×2)＝3，杂化方式为sp2杂化，C正确；浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故1 mol H2SO4的浓溶液与足量锌反应生成SO2的物质的量小于0.5 mol，D错误。 6．(2025·辽宁师范大学附中期末)某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则说明有f生成 C．从f出发制备硫酸的路线为fhc D．利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨 解析：选B。由题图可知，c为H2SO4，f为SO2，H2SO4的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物为SO2和CO2，二者都能使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有SO2生成，B错误。 7．(2026·浙江名校新盟联考)过二硫酸钠Na2S2O8{}是工业上常用的强氧化剂。下列说法正确的是(　　) A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为＋7 B．在过二硫酸钠溶液中滴入少量酚酞呈红色 C．Mn2+＋S2O＋H2O―→MnO＋H＋＋SO(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1 mol过二硫酸钠时，电路中转移2NA个电子 解析：选D。过二硫酸钠的结构里有过氧键(O—O)，过氧键中O元素的化合价是－1，其他O元素的化合价是－2，Na元素的化合价是＋1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设S元素的化合价为x，2×(＋1)＋2x＋6×(－2)＋2×(－1)＝0，解得x＝＋6，所以S元素的化合价是＋6，A错误；过二硫酸钠具有强氧化性，滴入酚酞呈无色，B错误；配平离子方程式为2Mn2+＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，氧化剂(S2O)与还原剂(Mn2+)的物质的量之比为5∶2，C错误；电解 NaHSO4溶液制备Na2S2O8的电极反应式为2SO－2e－===S2O，每生成1 mol S2O，需要转移2 mol电子，即电路中转移2NA个电子，D正确。 8．(2025·衡阳模拟)根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是(　　) 实验 方案 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 实验 现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+的形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A．实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 B．实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性 C．实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D．实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性 解析：选D。实验Ⅰ中“试纸中心区域变黑”，说明浓硫酸表现出脱水性，故A错误；实验Ⅰ中“边缘变红”，说明部分硫酸扩散到试纸边缘后表现出酸性，但不能证明浓硫酸表现出弱酸性，故B错误；实验Ⅱ中浓硫酸与MnO2反应后，锰元素仅以Mn2+的形式存在，说明锰元素的化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2，实验Ⅱ的化学方程式为2MnO2＋2H2SO4(浓)2MnSO4＋2H2O＋O2↑，浓硫酸表现出酸性，故C错误、D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9.(2026·烟台三校联考)黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如右图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。下列说法不正确的是(　　) A．Q可用作油漆的红色颜料 B．YZ为不可逆反应 C．Y有漂白作用，还可用于杀菌消毒 D．实际生产中常用H2O吸收Z制W 解析：选BD。Q为红棕色固体，故Q为Fe2O3，结合黄色固体X是一种金属矿石的主要成分可知，X为FeS2，FeS2与氧气反应得到的Y为SO2，SO2与氧气反应生成的Z为SO3，SO3溶于水形成的强酸W为H2SO4。Fe2O3俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A正确；反应2SO2＋O22SO3为可逆反应，B错误；SO2具有漂白作用，还可用于杀菌消毒，C正确；SO3与水反应剧烈放热易形成酸雾，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3制H2SO4，D错误。 10．用如下图所示的装置进行下列实验，将分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中，预测锥形瓶中的现象与实验结论相符的是(　　) 选项 锥形瓶中试剂 预测现象 实验结论 A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。 11．(2026·汕头调研)物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A．附着有a的试管，可用CS2清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应 C．b可用于漂白纸浆 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 解析：选B。根据题图可知，a为S、b为SO2、c为SO3、d为H2S、e为H2SO3、f为H2SO4、g为含有S2O的盐。硫易溶于二硫化碳，故附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗，A正确；SO2和H2S反应生成S的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，C正确；g的钠盐为Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，D正确。 12.一种以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备Fe3O4的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是(　　) A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3、SiO2转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成Fe3O4的化学方程式为FeS2＋Fe2O3SO2↑＋Fe3O4 解析：选CD。硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成可溶性钠盐Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，剩余固体为Fe2O3，Fe2O3和FeS2在“焙烧Ⅱ”中发生反应FeS2＋16Fe2O32SO2↑＋11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过“磁选”得到Fe3O4。粉碎硫铁矿可以增大接触面积，增大反应速率，A正确；根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确；用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误；根据分析，“焙烧Ⅱ”发生的反应为FeS2＋16Fe2O32SO2↑＋11Fe3O4，D错误。 三、非选择题 13．(2025·河南联考)Ⅰ.硫及其化合物部分转化关系如下图所示(图中部分生成物略)。 回答下列问题： (1)反应ⅰ中氧化产物与还原产物的质量比为__________。 (2)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中，体现SO2具有酸性氧化物性质的有________(填反应序号)。 (3)反应ⅲ的离子方程式为_______________________________________________________。 (4)Na2O2(过氧化钠)中氧元素的化合价为________；Na2O2可用________(填化学式，下同)和________代替，实现反应ⅳ的转化。 (5)写出反应ⅴ的化学方程式，并用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目：_____________________________________________ _______________________________________________________。 (6)向NaOH溶液中缓缓通入H2S气体，依次发生的反应有_______________________________________________________、 _______________________________________________________(填化学方程式)。 Ⅱ.按图示实验装置完成实验。将浓硫酸滴入装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞，观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为_______________________________________________________， 体现了浓硫酸的性质有_______________________________________________________。 (2)B、D中紫色都变红，C中过量KMnO4溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为________________________________ _______________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)反应ⅰ为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，SO2中S元素化合价由＋4价下降到0价，H2S中S元素化合价由－2价上升到0价，其氧化产物和还原产物均为S，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1。(2)反应ⅱ为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，在该反应中SO2转化为对应的盐(正盐)，体现SO2具有酸性氧化物的性质。(3)反应ⅲ中Na2SO3和SO2、H2O反应生成NaHSO3，离子方程式为SO＋SO2＋H2O===2HSO。(4)Na2O2(过氧化钠)中氧元素的化合价为－1；ⅳ中SO2被Na2O2氧化为Na2SO4，可选择H2O2或O2和NaOH代替Na2O2。(5)反应ⅴ为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，亚硫酸钠为还原剂，硫元素被氧化，氧气是氧化剂，氧元素被还原，用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目为。(6)类比反应ⅱ和反应ⅲ，向NaOH溶液中缓缓通入H2S气体，依次发生的反应有H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O、Na2S＋H2S===2NaHS。 Ⅱ.(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。蔗糖遇到浓硫酸发生脱水炭化，蔗糖变黑，随后碳单质被浓硫酸氧化，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 (2)二氧化硫被高锰酸钾氧化，离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋。 答案：Ⅰ.(1)2∶1　(2)ⅱ　(3)SO＋SO2＋H2O===2HSO　(4)－1　H2O2或O2(合理即可)　NaOH(合理即可)　(5) (6)H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O　Na2S＋H2S===2NaHS Ⅱ.(1)分液漏斗　脱水性、强氧化性 (2)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋ 14．Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如下图装置制备Na2S2O5。步骤：检验装置气密性后装入试剂。打开弹簧夹和分液漏斗的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭分液漏斗的活塞，将C装置中的反应液过滤、洗涤、干燥，即得Na2S2O5晶体。 (1)仪器a的名称为____________，B装置的作用是____________________________________________________。 (2)利用质量分数为70%的硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)C装置中的反应分两步进行，第一步为Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，该反应能发生的原因为_______________________________________________________ _______________________________________________________； 第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5，写出该步反应的化学方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (5)D装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (6)已知Na2S2O5不稳定，在空气中易被氧化成Na2SO4，与强酸反应生成相应的盐和SO2，请设计简单实验检验Na2S2O5是否变质：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：(1)由题图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；B装置的作用是安全瓶，防止倒吸。 (2)利用质量分数为70%的硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2能够发生；亚硫酸氢钠转化为Na2S2O5，反应中没有元素化合价变化，化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 (4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，目的是抑制Na2S2O5在水中的溶解。 (5)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，所以D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。 (6)Na2S2O5不稳定，在空气中易被氧化成Na2SO4，所以检验Na2S2O5是否变质，即检验样品中是否含有硫酸钠，方法是取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则Na2S2O5已变质，反之，则未变质。 答案：(1)三颈烧瓶　安全瓶，防止倒吸 (2)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)亚硫酸的酸性比碳酸的强　2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O　(4)抑制Na2S2O5在水中的溶解 (5)吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 (6)取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则Na2S2O5已变质，反之，未变质 学科网（北京）股份有限公司 $