第6章 第3讲 化学键(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 第3讲　化学键

　1.了解化学键的形成和表示方法。　2.能说出微粒间作用(离子键、共价键)的主要类型、特征和实质。　3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

考点一　化学键与化合物类型　电子式

1．化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)离子键、共价键的比较

2.离子化合物和共价化合物

3.化学键的表示方法——电子式

(1)常见物质电子式的书写

(2)用电子式表示两类化学键的形成过程

 

(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(　　)

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　)

(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)

(4)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(　　)

(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×

1．(2025·宁波期末)下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是(　　)

A．同种元素原子之间形成极性键

B．CaCl2中既有离子键，又有共价键

C．只含共价键的物质不一定是共价化合物

D．离子化合物的化学式代表其分子组成

解析：选C。同种元素原子之间形成非极性键，故A错误；CaCl2中Ca2+与Cl－通过离子键结合，CaCl2只含离子键，故B错误；离子化合物(如NaCl)的化学式表示离子比例，而非分子组成(因晶体中无独立分子)，故D错误。

2．(2026·滨州月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)