第6章 第3讲 化学键(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学键核心考点，涵盖化学键的形成与类型、离子键和共价键的特征实质、键参数对分子性质的影响及电子式表示，按“定义分类—比较辨析—应用表示”逻辑架构知识点。通过考点梳理（表格对比离子键与共价键）、方法指导（电子式书写规则）、真题训练（期末考及高考题）等环节，帮助学生系统构建知识网络，突破电子式书写、化合物类型判断等难点。 资料以科学思维和化学观念为导向，创新采用对比分析法梳理离子键与共价键的异同，通过电子式书写错误案例剖析强化“结构决定性质”观念。设计共价键类型判断、键参数应用等专题突破，配合基础巩固与高考真题分层训练，确保学生在有限时间内掌握解题方法。为教师提供清晰的复习路径，助力提升学生应考能力和复习效率。

第3讲　化学键 　1.了解化学键的形成和表示方法。　2.能说出微粒间作用(离子键、共价键)的主要类型、特征和实质。　3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 考点一　化学键与化合物类型　电子式 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键、共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质、某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 2.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 3.化学键的表示方法——电子式 (1)常见物质电子式的书写 原子 钠原子：Na· 氯原子： 简单离子 铝离子：Al3+ 氟离子： 复杂离子 铵根离子： 氢氧根离子： 离子化合物 氯化镁： 过氧化钠： 非金属单质 氮气： 共价化合物 二氧化碳： 过氧化氢： (2)用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(　　) (2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) (4)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(　　) (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 1．(2025·宁波期末)下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是(　　) A．同种元素原子之间形成极性键 B．CaCl2中既有离子键，又有共价键 C．只含共价键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物的化学式代表其分子组成 解析：选C。同种元素原子之间形成非极性键，故A错误；CaCl2中Ca2+与Cl－通过离子键结合，CaCl2只含离子键，故B错误；离子化合物(如NaCl)的化学式表示离子比例，而非分子组成(因晶体中无独立分子)，故D错误。 2．(2026·滨州月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH 化学键 类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键 化合物 类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物 解析：选B。氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。 3．下列表达正确的是(　　) A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式为 C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．BaCl2的电子式为 解析：选D。HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误；H2S是共价化合物，电子式可表示为，故B错误；Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表示方式为，故C错误。 考点二　共价键及其键参数 1．共价键的本质及特征 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，特征是具有方向性和饱和性。 2．共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的 电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用 电子对的数目 单键 原子间有一个共用电子对 双键 原子间有两个共用电子对 三键 原子间有三个共用电子对 3.键参数 (1)概念 (2)对分子性质的影响 (1)共价键的键长是成键的两个原子半径之和　(　　) (2)在任何情况下，σ键都比π键的强度大(　　) (3)分子的稳定性与分子间作用力的大小有关　(　　) (4)多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性(　　) (5)键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 一、共价键类型及数目的判断 1．下列关于共价键的描述正确的是(　　) A．p-p σ键与p-p π键的对称性相同 B．HCl分子中的共价键是s-p σ键 C．CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为6∶1 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 解析：选B。A项，p-p σ键是电子云“头碰头”重叠形成的，属于轴对称，p-p π键是电子云“肩并肩”重叠形成的，属于镜面对称，二者的对称性不同，不正确；C项，CH2===CHC≡N分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键数目之比为2∶1，不正确；D项，稀有气体为单原子分子，不存在共价键，所以没有σ键、π键，不正确。 2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．CO2中只含有非极性共价键 B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C．HCHO、CO2分子中均只含有σ键 D．H2O中含有极性共价键 解析：选D。CO2中只含有极性共价键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中均既含有σ键又含有π键，C错误。 二、键参数及其应用 3．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成化学键的两原子间的核间距 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 解析：选C。键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误。 4．(双选)下列有关键参数的说法不正确的是(　　) A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次减小 C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 解析：选BD。HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长，B项错误；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D项错误。 1．(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐。下列有关表述错误的是(　　) A．基态Si原子的价层电子排布图： B． O的同位素 O可作为有机反应示踪原子 C．SiCl4的电子式为 D．SiO2的球棍模型为 解析：选D。SiO2为共价晶体，不存在SiO2分子，其中1个Si与4个O形成共价键，构成硅氧四面体，这些四面体通过共享氧原子连接成共价键三维骨架结构，D项错误。 2．(2025·江西卷)下列说法正确的是(　　) A．键长：CO>CO2 B．沸点：HI>HCl C．键能：O2>N2 D．键角：NH>NO 解析：选B。CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，故键长：CO<CO2，A错误；HI与HCl均为分子晶体，HI相对分子质量大于HCl，HI的范德华力更强，沸点更高，故沸点：HI>HCl，B正确；N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，故键能：O2<N2，C错误；NH中心N原子的价层电子对数为4＋＝4，N原子为sp3杂化，NO中心N原子的价层电子对数为3＋＝3，N原子为sp2杂化，故键角：NH<NO，D错误。 3．(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如右图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤电子对 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 解析：选C。由题图可知，仅能形成1个化学键的原子为F，原子数目最多的为O，可判断白球代表O原子，灰球代表F原子，黑球代表I原子，A错误；根据题图可知，该片段应为，因此该化合物中不存在过氧键，B错误；IO2F中心原子I的孤电子对数为＝1，C正确；该化合物中既存在I—O，又存在I===O，单键和双键的键长不相等，因此该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 4．(2022·北京卷)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　) 化学键 C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/(kJ ·mol-1) 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C===O<C—O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 解析：选C。键能越大越稳定，键能：C—H>Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故A不符合题意；键能越大，键长越短，键能：C===O>C—O，所以键长：C===O<C—O，故B不符合题意；CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，熔点由共价键决定，不能用键能解释二者熔点高低，故C符合题意；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，键能：C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故D不符合题意。 5．(2023·湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填标号)。 a.Si—Cl极性更大 b.Si的原子半径更大 c.Si—Cl键能更大　　 d.Si有更多的价层轨道 解析：Si原子半径大于C原子半径，Si—Cl键长长，键能小；同时Si电负性小于C，Si—Cl极性大；Si位于第三周期，3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选abd。 答案：abd 学科网（北京）股份有限公司 $