第6章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在元素周期表中位置的是(　　)

A．某元素原子的第二能层电子排布图为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价

C．某元素原子的最外层上电子数为6

D．某元素原子的价层电子排布式为5s25p1

解析：选D。A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在元素周期表中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在元素周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期序数；D项，可确定该元素在第五周期第ⅢA族。

2．(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(　　)

A．Si的电负性大于Al

B．Mn和Cu均为d区元素

C．Mg的第一电离能小于Al

D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等

解析：选A。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Si的电负性大于Al，A正确。基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区元素；基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区元素，B错误。基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，基态Al原子的价层电子排布式为3s23p1，Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高，故镁的第一电离能大于铝，C错误。基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，没有单电子；基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，有5个单电子；基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数不相等，D错误。

3．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　)

A．半径：r(Al3+)＞r(K＋)

B．电负性：χ(O)＞χ(S)

C．沸点：H2S＞H2O

D．碱性：Al(OH)3＞KOH

解析：选B。Al3+核外有2个能层，K＋核外有3个能层，故K＋的半径比Al3+的大，A错误；O与S位于同一主族，O的半径比S的小，更易得到电子，所以O的电负性比S的大，B正确；H2O可以形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S的高，C错误；KOH属于强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以KOH的碱性比Al(OH)3的强，D错误。

4．(2025·汕头期末)四种基态原子的价层电子排布式见下表：

 

下列有关推断正确的是(　　)

A．原子半径：Y>R>Z>X

B．第一电离能：Y<X<R<Z

C．电负性：Z>R>X>Y

D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物

解析：选C。根据基态原子的价层电子排布式可知，X为硼原子，Y为铝原子，Z为氧原子，R为氮原子。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Al>B>N>O，错误。B项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3，2p能级为半充满结构，比较稳定，氮的第一电离能大于氧的，故第一电离能：N>O>B>Al，错误。C项，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O>N>B>Al，正确。D项，Al2O3属于离子化合物，错误。

5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断，

错误的是(　　)

 

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

解析：选D。由题表数据可知，X的I2≫I1，元素X的常见化合价是＋1价，为第ⅠA族元素，A、C正确；Y的I4≫I3，元素Y的常见化合价是＋3价，为第ⅢA族元素，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错误。

6．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不正确的是(　　)

A．若aX2+和bY－的核外能层结构相同，则原子序数：a＝b＋3

B．盐酸(HCl)的酸性比H2SiO3的强，则元素的非金属性：Cl＞Si

C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的分界处，都可用作半导体材料

D．Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-

解析：选B。若aX2+和bY－的核外能层结构相同，则原子序数：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、Si的非金属性强弱，故B不正确；硅、锗处于金属元素与非金属元素的分界处，元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-，故D正确。

7．(2025·重庆卷)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z＋的电子占据的最高能级为