第6章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 以元素周期律为核心，通过选择与非选择题结合，系统训练“位-构-性”关系应用，强化基于原子结构推断元素性质的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|8题|电子排布分析法、电离能数据判化合价、半径比较规律|从原子结构（电子排布）→元素位置→性质（电负性/电离能）的推导链| |选择题（双选）|4题|周期表位置推断、物质性质综合判断|元素“构-性”关系在化合物性质中的应用| |非选择题|2题|元素推断综合应用、化学用语规范表达|整合原子结构、周期律、化学键知识解决实际问题|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在元素周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二能层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价 C．某元素原子的最外层上电子数为6 D．某元素原子的价层电子排布式为5s25p1 解析：选D。A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在元素周期表中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在元素周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期序数；D项，可确定该元素在第五周期第ⅢA族。 2．(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(　　) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 解析：选A。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Si的电负性大于Al，A正确。基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区元素；基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区元素，B错误。基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，基态Al原子的价层电子排布式为3s23p1，Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高，故镁的第一电离能大于铝，C错误。基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，没有单电子；基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，有5个单电子；基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数不相等，D错误。 3．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3+)＞r(K＋) B．电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 解析：选B。Al3+核外有2个能层，K＋核外有3个能层，故K＋的半径比Al3+的大，A错误；O与S位于同一主族，O的半径比S的小，更易得到电子，所以O的电负性比S的大，B正确；H2O可以形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S的高，C错误；KOH属于强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以KOH的碱性比Al(OH)3的强，D错误。 4．(2025·汕头期末)四种基态原子的价层电子排布式见下表： 基态原子 X Y Z R 价层电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3 下列有关推断正确的是(　　) A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 解析：选C。根据基态原子的价层电子排布式可知，X为硼原子，Y为铝原子，Z为氧原子，R为氮原子。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Al>B>N>O，错误。B项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3，2p能级为半充满结构，比较稳定，氮的第一电离能大于氧的，故第一电离能：N>O>B>Al，错误。C项，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O>N>B>Al，正确。D项，Al2O3属于离子化合物，错误。 5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断，错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 解析：选D。由题表数据可知，X的I2≫I1，元素X的常见化合价是＋1价，为第ⅠA族元素，A、C正确；Y的I4≫I3，元素Y的常见化合价是＋3价，为第ⅢA族元素，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错误。 6．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不正确的是(　　) A．若aX2+和bY－的核外能层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)的酸性比H2SiO3的强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的分界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2- 解析：选B。若aX2+和bY－的核外能层结构相同，则原子序数：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、Si的非金属性强弱，故B不正确；硅、锗处于金属元素与非金属元素的分界处，元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-，故D正确。 7．(2025·重庆卷)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z＋的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是(　　) A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径最大的是Z 解析：选D。X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4(ⅣA族)，Y只有一个未成对电子(可能为ⅠA族、ⅢA族或ⅦA族)，Z＋的电子占据的最高能级为全充满的4p能级，说明Z的原子序数为37，即Rb，可确定X为Ge，Y为Br。Ge、Br和Rb不位于同一周期，A错误。Ge、Br和Rb中，金属性最强的元素为Rb，所以氧化物的水化物碱性最强的是RbOH，B错误。Ge单质为共价晶体，Br2为分子晶体，Rb单质为金属晶体，一般地，熔点：共价晶体＞金属晶体＞分子晶体，故单质熔点：Ge＞Rb＞Br2，C错误。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Rb＞Ge＞Br，D正确。 8．(2026·四川眉山中学月考)扬州大学某教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲(XZY6)的新方法如下：2ZM5＋5QY2===2ZY5＋5QM2、ZY5＋XY===XZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是(　　) A．基态X原子核外只有1个未成对电子 B．第一电离能：Q<Z<M<Y C．简单离子半径：Q>M>Y D．ZM3、ZY3均为三角锥形分子 解析：选C。X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y是电负性最大的元素，则Y是F元素；Y、M为同主族元素，则M是Cl元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，且其原子序数大于9(F)小于17(Cl)，则Z是P元素；X、Q为金属元素，结合X形成XY、Q形成QY2可知，X是Li元素，Q是Ca元素。该合成方法为2PCl5＋5CaF2===2PF5＋5CaCl2、PF5＋LiF===LiPF6。基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Ca<P<Cl<F，B正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Cl－>Ca2+>F－，C错误；PCl3、PF3中P原子的价层电子对数均为4，均有1个孤电子对，故PCl3、PF3均为三角锥形分子，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．X、Y、Q、M、N均为短周期主族元素，这五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X、Q、M三种元素的核电荷数之和比Y和N的核电荷数之和多10。下列说法正确的是(　　) A．Q、M、N形成的单质硬度都很大 B．Q2N3不能从溶液中制得 C．X、Q、M、N的所有氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 D．含氧酸的酸性由强到弱的顺序为Y＞M＞X＞N 解析：选B。X、Y、Q、M、N均为短周期主族元素，根据这五种元素在元素周期表中的相对位置，设X的核电荷数为x，则Y、Q、M、N的核电荷数依次为x＋1、x＋6、x＋7、x＋9，已知X、Q、M三种元素的核电荷数之和比Y和N的核电荷数之和多10，即x＋x＋6＋x＋7＝x＋1＋x＋9＋10，解得x＝7，X、Y、Q、M、N依次为N、O、Al、Si、S。Al、Si、S形成的单质中，只有硅单质的硬度很大，A错误；铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故Al2S3不能从溶液中制得，B正确；NO不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；O不存在含氧酸，且未指明是最高价含氧酸， 无法比较含氧酸的酸性，D错误。 10．(2026·东营模拟)150多年里，科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，下列说法正确的是(　　) A．由于非金属性：②>⑤，因此②的简单氢化物的熔、沸点与热稳定性均高于⑤ B．⑧的单质与化合物广泛应用于半导体工业 C．③的单质能通过置换反应得到①的单质 D．③④⑤⑥元素的原子半径依次减小，形成的简单阴阳离子半径依次增大 解析：选BC。由螺旋式元素周期表的部分结构可知，同一圆圈沿顺时针方向原子序数逐渐增大，纵向位于同一主族，则①～⑧分别为C、O、Mg、Al、S、Cl、Ar、Ge。简单氢化物的熔、沸点与非金属性无关，与相对分子质量和氢键有关，故A错误；Ge位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，Ge的单质与化合物广泛应用于半导体工业，故B正确；镁能与二氧化碳发生置换反应生成碳单质和氧化镁，故C正确；离子半径：S2->Cl－>Mg2+>Al3+，故D错误。 11．(2026·临沂模拟)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正化合价与原子半径关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．Y在元素周期表中位于s区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z D．电负性：Q>P>Z 解析：选AD。由题图结合题给信息可知，X的最高正化合价为＋1价，原子半径最大，故X为Na；Y的最高正化合价为＋2价，原子序数最小，故Y为Be；Z的最高正化合价为＋4价，原子半径大于Y，故Z为Si；W的最高正化合价为＋5价，原子半径小于Y，故W为N；P的最高正化合价为＋6价，故P为S；Q的最高正化合价为＋7价，故Q为Cl。Be在元素周期表中位于s区，A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，C错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性：Cl>S>Si，D正确。 12．(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(　　) A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X C．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q 解析：选A。M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，为H；Q是形成物质种类最多的元素，为C；R是地壳中含量最高的元素，为O；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y同主族相邻，X与Y同周期相邻，故X为Al、Y为Si；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和，故T为Na、Z为Ca。H与Ca可形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，属于离子化合物，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O＜Al＜Na，B错误；CO2为直线形的非极性分子，C错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：Si＜C＜O，D错误。 三、非选择题 13．(2026·天津南开区统考)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： (1)氢是宇宙中最早形成的元素之一，其与金属形成的简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH与水反应可生成氢气，产生标准状况下4.48 L H2时转移电子的数目约为________，LiH中两种离子的离子半径大小关系是________>________(填离子符号)。 (2)碳元素有多种核素，其中考古时用于测定文物年代的是________(填核素符号)。碳元素与钙元素形成的化合物CaC2俗称电石，CaC2中的化学键有________(填字母)。 a.离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键　d．配位键 (3)写出地壳中含量最多的金属元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素组成，是人体骨骼和牙齿的主要成分。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于________(填“无机物”或“有机物”)。 (5)39号元素钇(Y)是一种稀土元素，其在元素周期表中的位置是_______________________________________________________。 答案：(1)1.204×1023　H－　Li＋ (2)C　ac　(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)无机物　(5)第五周期第ⅢB族 14．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1， I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1 F元素的主族序数与周期序数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八纵列 (1)C2A4的电子式为________________。 (2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。 (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的轨道表示式违背了__________，该元素原子的I3远远大于I2，原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(用离子符号表示)。 (5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_______________________________________________________________。 (6)H位于元素周期表的________区，其基态原子的价层电子排布式为________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________。 解析：根据题给信息可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。 答案：(1) 　(2)6　哑铃　(3)泡利原理　Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时很难再失去1个电子　(4)Cl－>O2->Mg2+　(5)Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ (6)d　3d64s2　Fe2+＋K＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 学科网（北京）股份有限公司 $