第5章 第4讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦物质鉴别与离子检验，以题载法构建"试剂选择-现象分析-干扰排除"三阶解题逻辑，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质鉴别|5题（含2023辽宁卷真题）|不用试剂鉴别先观色后反应；气体鉴别结合特性反应|基于物质物理性质（颜色）→化学性质（沉淀/气体）的递阶判断| |离子检验|10题（含2025江西联考）|SO₄²⁻检验需盐酸酸化排除干扰；Fe²⁺与Fe³⁺鉴别用KSCN与氧化剂组合|离子特征反应→现象差异→干扰离子排除的推理链|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．③①②④ 答案：B 2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2+ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 解析：选D。A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO、HSO、Ag＋会产生干扰，错误；C项，Cl－、SO等会产生干扰，错误。 3．(2025·长沙联考)下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是(　　) A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根离子 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 解析：选A。检验SO需先加稀盐酸，排除银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO，B错误；KSCN溶液与Fe3+反应生成红色络合物，不能检验Fe2+，C错误；乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 4．(2025·江西联考)鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是　(　　) A．加入足量浓溴水 B．通入SO2气体 C．通入足量NH3 D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化) 解析：选B。加入足量浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行；通入足量NH3后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，苯酚溶液无明显变化，C项可行；加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液中紫色褪去，D项可行。 5．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析：选A。石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生CaCO3白色沉淀，无法鉴别，A项不能达到实验目的；FeSO4溶液变质有Fe3+生成，KSCN溶液与Fe3+反应使溶液变红，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项能达到实验目的；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除SO的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项能达到实验目的；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项能达到实验目的。 6．(2026·芜湖质检)下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是(　　) 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 Na2CO3溶液 B CaCO3粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D AlCl3溶液和MgCl2溶液 NaOH溶液 解析：选A。乙醇能与水以任意比例互溶，苯酚与碳酸钠反应产生的苯酚钠溶于水且过程中没有明显现象，A项无法鉴别。 7．(2026·哈尔滨模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液中无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(CN)6]3-、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是(　　) A．氧化性：Br2<SO<I2 B．一定不含I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(CN)6]3- 解析：选C。根据亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘单质把亚硫酸钠氧化了，氧化性：I2>SO，即SO的还原性强于I－。向某无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溴氧化SO生成SO，说明氧化性：Br2>SO，A错误；由A分析可知，不能判断是否有I－，B错误；由分析可知，无色溶液中一定含有SO，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3-，D错误。 8．(2025·贵州联考)某待测溶液中除含有水电离出的H＋、OH－之外，还可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe2+、Fe3+、SO、SO中的几种离子。根据下图实验步骤与现象，推测不合理的是　(　　) A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、SO B．原溶液中可能同时存在SO、SO C．生成的无色气体为NO D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 解析：选B。加入稀硝酸后，得到无色气体和无色溶液，说明溶液中一定存在还原性离子且没有有色离子，由此可知原溶液中一定存在SO，一定不存在Fe3+、Fe2+；根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K＋、Na＋，一定不存在SO。 9．(2026·衡水模拟)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3中的一种或几种。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品中确定存在的物质是(　　) A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 解析：选A。①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A可知，Na2CO3、Na2SO3与Mg2+不能同时存在；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，说明含有MgSO4，故不存在Na2CO3，存在Na2SO4。 10．某无色透明溶液中，可能存在下列离子：H＋、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO、Cl－、HCO。现进行实验如下：①取少量原溶液滴加石蕊溶液，溶液呈红色；②取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层，取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是(　　) A．溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2+、SO B．溶液中一定不存在的离子是HCO、Fe3+、Ba2+ C．实验②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．根据实验③现象可知，原溶液中一定含有Cl－ 解析：选D。溶液无色透明，说明不存在Fe3+；根据实验①可知，该溶液显酸性，存在大量H＋，则一定不存在HCO；实验②中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO，则一定不存在Ba2+；取静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银，又因为加入氯化钡时引入了Cl－，所以不能确定原溶液中是否存在Cl－。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11．(2026·南阳模拟)下列由实验得出的结论正确的是(　　) 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色呈黄色 溶液X中一定有Na＋，一定没有K＋ B 取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有Fe2+，一定没有Fe3+ C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有SO，一定没有CO D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有I－，一定没有Fe3+ 解析：选D。观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故根据溶液X的焰色呈黄色不能判断没有K＋，A项错误；取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3+，B项错误；取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，不能说明溶液Z中一定含有SO，C项错误；加入新制氯水后，使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有I－，I－与Fe3+可发生氧化还原反应，不能大量共存，故溶液W中一定没有Fe3+，D项正确。 12．(2026·滨州模拟)某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色滤液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生。下列说法不正确的是(　　) A．固体粉末中不可能含有KMnO4 B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成 C．滤渣中一定含有Mg(OH)2 D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨 解析：选BC。①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色滤液与滤渣，说明原固体粉末中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2；固体粉末中可能存在NaOH、Mg(NO3)2。根据分析可知，A说法正确；向滤液中加入适量Fe粉，没有气体生成，B说法错误；根据实验②中滤渣部分溶解及固体粉末中可能存在NaOH、Mg(NO3)2可知，滤渣中可能含有Mg(OH)2，C说法错误；滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不会形成酸雨，D说法正确。 13．(2025·沈阳模拟)某无色溶液X中可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2+、Ba2+、CO、Cl－、SO中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验：①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味；②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，下列说法不正确的是(　　) A．刺激性气味的气体是NH3 B．溶液X中是否含K＋、Na＋需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有CO，一定含有Cl－ 解析：选B。由“取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生”可知，溶液X中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明溶液X中含有铵根离子，刺激性气味的气体是NH3；向过滤后的滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含有硫酸根离子，则一定不含钡离子；由各离子浓度相等，结合溶液呈电中性可知，溶液中一定含有氯离子，不含钠离子和钾离子，不需要通过焰色试验确定Na＋和K＋的存在，故B错误。 14．某固体混合物中可能含有K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下图所示(所加试剂均足量)。下列说法正确的是(　　) A．气体A中可能含有SO2 B．固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO C.固体混合物中一定不含Al3＋ D．固体混合物中一定含有K＋ 解析：选CD。固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水，有气体A生成，氯水具有强氧化性，故气体A不能是SO2，只能是CO2，说明固体混合物中含有HCO，则一定不含Al3＋，A错误、C正确；加入氯水得到橙色溶液，说明固体混合物中含有Br－，向橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，但不能说明原溶液中含有SO，只能说明固体混合物至少含有SO、SO中的一种，B错误；用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NH，由电荷守恒可知，一定含有K＋，D正确。 15．(2025·南昌模拟)某溶液中可能含有H＋、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO、NO、SO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录见下表： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用pH计测量溶液的酸碱性 测得pH＝0 Ⅱ 取100 mL原溶液并滴加过量Ba(NO3)2溶液 产生0.224 L无色气体A＋溶液B＋27.96 g沉淀C Ⅲ 向溶液B中滴加过量氨水 产生5.35 g沉淀D(不溶于NaOH溶液)＋溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是(　　) A．一定不含HCO、NO、Fe3+ B．可能含有Al3+ C．一定含有H＋、Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+ D．含有NO 解析：选C。pH＝0，说明原溶液含有H＋，一定不含HCO，溶液中c(H＋)＝1 mol/L；加入过量Ba(NO3)2溶液，生成气体，则H＋和NO与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有Fe2+，不含NO， 发生的反应为4H＋＋3Fe2+＋NO===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，n(Fe2+)＝3×＝0.03 mol；同时生成沉淀C，则原溶液含有SO，n(SO)＝＝0.12 mol；向溶液B中滴加过量氨水，生成不溶于NaOH溶液的沉淀D，说明原溶液不含Al3+，沉淀D为Fe(OH)3，n[Fe(OH)3]＝＝0.05 mol＞0.03 mol，根据Fe元素守恒，说明原溶液还含有Fe3+，100 mL溶液中阳离子所带正电荷为1 mol/L×0.1 L×1＋0.03 mol×2＋0.02 mol×3＝0.22 mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12 mol×2＝0.24 mol，由电荷守恒可知，100 mL溶液中n(Cu2+)＝0.01 mol，原溶液一定含有H＋、Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+，一定不含HCO、NO、Al3+。 学科网（北京）股份有限公司 $