第4章 衔接1 食盐的精制(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦食盐精制专题，整合教材除杂原理与高考真题，按“分析杂质-选择试剂-确定顺序-实验操作”逻辑梳理离子除杂、试剂顺序、过滤蒸发等核心考点，通过考点解读、方法归纳、真题精讲、分层演练环节，帮助学生构建系统的实验除杂知识体系。 资料突出“考教衔接”特色，采用问题链驱动教学，如结合2025浙江卷试剂顺序错误案例，引导学生用科学思维推理除杂原则，通过沉淀洗涤、试剂过量检验等实验操作培养科学探究与实践能力。设置基础到综合的分层练习，配合即时反馈，助力学生高效突破实验难点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

[衔接解读]　近几年高考考查教材知识拓展的题目明显增多，尤其关注教材中的化学实验、资料卡片等。2025年高考命题“考教衔接”更加突出，如安徽卷考查侯氏制碱法、浙江1月卷考查食盐的精制与抗坏血酸、广东卷考查铜与硝酸反应的实验探究、河南卷考查硫酸铜与氨水的反应、全国卷考查金属的腐蚀、北京卷考查铅酸蓄电池等等。这些试题的命制，鼓励考生备考时在回归教材的基础上深入思考，提醒考生不能靠死记硬背和机械刷题来提高应试能力。 衔接1　食盐的精制 【考题】(2025·浙江1月选考)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K＋和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是(　　) A．用过量的BaCl2溶液除去SO　❶ B．Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液❷ D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品❸ ❶明确各种杂质，选取除杂试剂：Ca2+、Mg2+、SO分别用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去。 ❷依据除杂原则，确定除杂顺序：Na2CO3溶液放到BaCl2溶液之后，可除去多余的Ba2+；NaOH溶液放在过滤沉淀之前，过滤后再加盐酸，防止生成的沉淀再溶解，也可除去多余的CO和OH－。 ❸将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，对沉淀进行洗涤，让K＋留在母液中而除去，干燥沉淀即得NaCl纯品。 [答案]　C 【教材】(鲁科版必修第一册第二章第二节) 利用离子反应除去杂质的思路和方法 (1)分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。 (2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。 (3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。 (4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。 (5)综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。 ①根据物质的性质选择适当的除杂试剂，理解元素化合物的重要性质。 ②根据物质的性质选择适当的分离、提纯方法，掌握过滤、蒸发等的适用原理。 ③根据物质分离、提纯的方法选择适当的仪器，了解相关仪器使用时的注意事项。 ④会准确描述沉淀洗涤的方法，能进行检验除杂试剂是否过量、杂质离子是否去除干净等的实验操作。 精准演练1　(2026·西安模拟)粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A．操作①为先过滤再溶解 B．步骤⑤除杂所加的适量试剂为盐酸 C．步骤②与④的顺序可调换 D．通常蒸干NaCl溶液制得NaCl固体 解析：选B。用化学沉淀法去除粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO，所选试剂分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，其作用除了去除Ca2+外，还要去除过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的NaOH和Na2CO3，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7。可以在步骤④之后一次性过滤，操作①为溶解，A错误；步骤⑤除杂所加的适量试剂为盐酸，B正确；步骤②与④的顺序不可调换，否则过量的Ba2+无法去除，C错误；通常用蒸发结晶法从NaCl溶液中制得NaCl固体，但不可以蒸干，D错误。 精准演练2　(2024·上海卷)粗盐中含有SO、K＋、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如下图所示。 (1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法： ________________________________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致________。 A．SO不能完全去除　 B．消耗更多NaOH C．Ba2+不能完全去除 D．消耗更多Na2CO3 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要________。 A．分液漏斗　　　　　 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿 (4)步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有________。 (5)“一系列操作”是指________。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 解析：(1)步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法为静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量。 (2)由题图可知，加入BaCl2溶液后会生成BaSO4沉淀，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：BaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋SO(aq)，使得SO不能完全除去，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选AD。 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故选B。 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3～4，H＋能与多余的NaOH和Na2CO3反应，除去的离子有OH－、CO。 (5)由题图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故选C。 答案：(1)取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量　(2)AD　(3)B　(4)OH－、CO　(5)C 学科网（北京）股份有限公司 $