第4章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦氯及其化合物性质、实验与应用，通过选择与综合题构建从基础到探究的知识逻辑链，渗透科学思维与探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质辨析|1-6题|单选为主，结合用途、反应现象分析|从Cl₂、HClO等核心物质性质出发，建立性质-用途-现象的对应关系| |实验探究|7-12题|双选与图表分析，含装置评价、数据解读|围绕实验原理（制备、净化、尾气处理），通过变量控制、平衡移动深化理解| |综合应用|13-14题|非选择实验题，涉及装置连接、产物探究|整合性质与实验，从单一反应到复杂体系，培养科学探究与实践能力|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒 C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3 答案：B 2．(2026·厦门统考)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是(　　) A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理 答案：C 3．(2025·佛山质检)25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是(　　) 答案：A 4．(2025·长沙调研)某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是(　　) A．固体粉末甲为二氧化锰 B．鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性 C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出 答案：D 5．(2025·衡水模拟)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生有刺激性气味的气体 下列分析不正确的是(　　) A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO===H2SiO3↓ C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D．④中产生具有刺激性气味的气体：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O 解析：选A。①中浓盐酸和KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；由于酸性：HCl>H2SiO3，所以浓盐酸与Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)⥫⥬Na＋(aq)＋Cl－(aq)，将浓盐酸滴入饱和NaCl溶液，Cl－浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；④中浓盐酸与亚硫酸钠发生反应(强酸制弱酸)，产生有刺激性气味的气体SO2，离子方程式为2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，D正确。 6．将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 实验现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2有还原性 B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性 C H2S的水溶液 溶液变浑浊 Cl2有氧化性 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 解析：选C。向FeCl2溶液中通入氯气发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，溶液由浅绿色变为棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，故A错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使变红的溶液褪色，故D错误。 7．(2025·天津和平区模拟)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中氯离子的浓度增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．0～150 s，溶液中c(H＋)减少到起始浓度的100.5倍 解析：选C。氯水中存在反应：Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋HCl，HClO不稳定，见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。题图甲中pH减小是因为强光照射下，氯水中的HClO分解生成了酸性更强的HCl，A错误；题图乙中氯离子的浓度增大是因为次氯酸分解产生的氯化氢电离出氯离子，B错误；题图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO分解生成了氧气，C正确；0～150 s，溶液的pH由2.0降低到1.5，故溶液中c(H＋)增加到起始浓度的＝100.5倍，D错误。 8．(2026·郑州模拟)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n均为含X元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是(　　) A．Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B．实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C．n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D．①②③均为氧化还原反应 解析：选B。常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；浓盐酸见光不分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照条件下，次氯酸分解生成氧气和HCl，三个反应中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C．向b的水溶液中加入CaCO3，不能增加d的产量 D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为NaClO在空气中能生成d 解析：选BC。由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含ClO的盐。盐酸和次氯酸反应可生成氯气，盐酸和氯酸盐反应也可生成氯气，A项正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B项错误；氯水中存在平衡Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，H＋与加入的CaCO3反应使得该平衡正向移动，生成更多的HClO，C项错误；“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为NaClO在空气中能与CO2、H2O反应生成HClO，D项正确。 10．(2026·潍坊统考)SnCl4常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的Sn反应制备SnCl4的装置如下图所示(夹持及加热装置略)： 有关信息见下表： 化学式 Sn SnCl4 熔点/℃ 232 －33 沸点/℃ 2 270 114 下列说法正确的是(　　) A．反应开始时，先加热装置D，再打开装置A中分液漏斗的活塞 B．装置C、G中均盛放碱石灰 C．应控制装置D的反应温度高于232 ℃ D．当装置F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中分液漏斗的活塞 解析：选CD。反应开始时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，用产生的Cl2排出装置内的空气(防止Sn被空气中的O2氧化)，待装置内充满Cl2后，再加热装置D，A错误；碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥Cl2，装置C应盛放无水CaCl2，B错误；氯气要与熔融的Sn反应制备SnCl4，故装置D的温度要高于232 ℃，C正确；当装置F中牛角管不再有液体滴下时，说明反应基本完成，此时可停止加热装置D，关闭装置A中分液漏斗的活塞，D正确。 11．(2026·宁德模拟)常压下，研究Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随盐酸浓度的变化，不同温度下Cl2的溶解度如图1，溶液中含氯微粒的浓度变化如图2，下列说法正确的是(　　) A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中Cl2溶解度增大 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的Cl2逐渐增多 C．盐酸浓度小于0.5 mol·L-1时，主要发生的反应为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO D．盐酸浓度大于0.5 mol·L-1时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解 解析：选C。由题图1可知，相同条件下，温度越高，氯气的溶解度越小，A错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，由题图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的Cl2逐渐减少，B错误；由题图可知，盐酸浓度小于0.5 mol·L-1时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，C正确；盐酸浓度大于0.5 mol·L-1时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO平衡逆向移动，D错误。 12．(2025·苏锡常镇四市联考)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO 溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量 NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色 B 检验NaClO 的氧化性 将NaClO溶液滴入KI淀粉溶液中，观察溶液颜色变化 C 测定NaClO 溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO 的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 解析：选B。观察钠元素的焰色不能透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃会过滤掉钠元素的黄光，A不能达到探究目的；将NaClO溶液滴入KI淀粉溶液中，I－被氧化为I2，溶液呈蓝色，可以检验NaClO的氧化性，B能达到探究目的；NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C不能达到探究目的；少量NaClO溶液与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O，NaClO的还原产物是Cl－，但FeCl2能电离出Cl－，对NaClO还原产物的检验有干扰，D不能达到探究目的。 三、非选择题 13．某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。 已知：Ⅰ处为湿润的有色布条，Ⅱ处为P2O5，Ⅲ处为干燥的有色布条。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为________；装置D中长颈漏斗的作用是_______________________________________________________。 (3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→________(填接口字母)→h 。 (4)设置装置B的实验目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________； Ⅰ、Ⅲ处的现象分别为_______________________________________________________、 _______________________________________________________。 (5)设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。 ①证明氯的非金属性强于溴的反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：装置A用于制取氯气，装置D用于除去氯气中的HCl，装置B用于验证氯气是否有漂白性，装置C用于验证Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，装置E用于尾气处理，吸收多余的氯气防止污染空气。 (1)装置A中反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为蒸馏烧瓶；装置D中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止堵塞。 (3)装置A中制取的氯气，先通过装置D除去HCl，再通过装置B验证氯气是否有漂白性，再通过装置C验证氧化性：Cl2>Br2>I2，最后用装置E吸收尾气，连接顺序为afgbcdeh。 (4)设置装置B的实验目的是验证氯气是否有漂白性。氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸有漂白性，因此Ⅰ处现象是湿润的有色布条褪色，Ⅲ处现象是干燥的有色布条不褪色。 (5)①氯气可以置换溴单质，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。②氯气也能氧化碘离子生成碘单质，为防止氯气过量，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　(2)蒸馏烧瓶　平衡压强，防止堵塞　(3)fgbcde　(4)验证氯气是否有漂白性　湿润的有色布条褪色　干燥的有色布条不褪色 (5)①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　②防止氯气过量，干扰后续实验 14．(2025·武汉模拟)某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。 【漂白粉的制备】实验装置如下图所示： (1)装置B中应加入的试剂名称为_______________________________________________________。 (2)装置C中使用多孔球泡的目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)装置C常温反应会生成副产物Ca(ClO3)2，该副反应的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下： 实验1 现象 生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5 h后变为浅紫红色溶液Y (4)浅红褐色沉淀X的主要成分的化学式为____________________。 (5)为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作： ①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含Fe3+，则试剂Z为________。 ②综合分析，浅紫红色溶液Y含有FeO，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (6)根据上述实验可得出氧化性：Cl2＞FeO，而酸性环境下FeO可将Cl－氧化成Cl2，由此你得出的结论是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：(1)装置B是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故装置B中应加入的试剂名称为饱和食盐水。 (2)装置C中使用多孔球泡的目的是增大Cl2与石灰乳的接触面积，增大反应速率。 (3)装置C常温反应会生成副产物Ca(ClO3)2，同时生成氯化钙，该副反应的化学方程式为 6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 (4)向10 g漂白粉和少量硫酸铁固体混合物中加入足量水并搅拌后得到浅红褐色沉淀X，该沉淀应为水解相互促进生成的氢氧化铁沉淀和钙离子与硫酸根离子结合生成的微溶的硫酸钙沉淀的混合物，故沉淀X的主要成分的化学式为Fe(OH)3和CaSO4。 (5)①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含Fe3+，则试剂Z为KSCN溶液。②浅紫红色溶液Y含有FeO，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应发生氧化还原反应，生成铁盐和氧气，反应的离子方程式为4FeO＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑＋10H2O。 (6)根据题述实验可得出氧化性：Cl2>FeO，而酸性环境下FeO可将Cl－氧化成Cl2，由此得出的结论是物质的氧化性与溶液酸碱性有关。 答案：(1)饱和食盐水 (2)增大Cl2与石灰乳的接触面积，增大反应速率 (3)6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O (4)Fe(OH)3和CaSO4 (5)①KSCN溶液　②4FeO＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑＋10H2O (6)物质的氧化性与溶液酸碱性有关 学科网（北京）股份有限公司 $