第4章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 (　　)

A．Cl2易液化，可用于生产盐酸

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒

C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂

D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3

答案：B

2．(2026·厦门统考)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是(　　)

 

答案：C

3．(2025·佛山质检)25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是(　　)

答案：A

4．(2025·长沙调研)某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是(　　)

A．固体粉末甲为二氧化锰

B．鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性

C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出

答案：D

5．(2025·衡水模拟)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

下列分析不正确的是(　　)

A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D．④中产生具有刺激性气味的气体：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O

解析：选A。①中浓盐酸和KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；由于酸性：HCl>H2SiO3，所以浓盐酸与Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)⥫⥬Na＋(aq)＋Cl－(aq)，将浓盐酸滴入饱和NaCl溶液，Cl－浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；④中浓盐酸与亚硫酸钠发生反应(强酸制弱酸)，产生有刺激性气味的气体SO2，离子方程式为2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，D正确。

6．将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均正确的是(　　)

解析：选C。向FeCl2溶液中通入氯气发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，溶液由浅绿色变为棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，故A错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使变红的溶液褪色，故D错误。

7．(2025·天津和平区模拟)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离

B．图乙中氯离子的浓度增大主要是由于反应消耗了水

C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解

D．0～150 s，溶液中c(H＋)减少到起始浓度的100.5倍