第2章 微专题3 阿伏加德罗常数及其应用(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 微专题3　阿伏加德罗常数及其应用

一、识破概念、原理的蒙蔽

1．重“两看”，排“干扰”

(1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃，101 kPa)”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。

(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。

[注意]　物质的量、质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。

2．细“审题”，明“原理”

(1)是否指明了溶液的体积。

(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。

3．记“特殊”，析“变化”

(1)常见可逆反应

2SO2＋O22SO3，Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，N2＋3H22NH3。

(2)浓度的变化

(3)隐含反应

2NO＋O2===2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。

(4)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

二、明确特殊物质的组成和结构特点

1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。

2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。

3．明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和O构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。

4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。

5．明确物质中所含共价键的数目(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目

1．判断电子转移总数做到“五注意”

(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。

(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2+。

(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。

(5)注意氧化剂或还原剂不同，元素所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目

 

 

1．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA

B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA

C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA

D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA

解析：选D。 O的中子数为10， O的中子数为8，1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe与水蒸气