第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学讲义围绕氧化还原反应配平与计算高考核心考点，按常规、缺项、多变价等配平类型及电子守恒计算逻辑递进，通过考点梳理（配平原则步骤）、方法指导（如“三步法”突破缺项）、真题训练（2024浙江等高考题），帮助学生构建系统解题框架。 资料采用分类突破与电子守恒整体分析法，以缺项配平“三步法”为例，培养学生科学思维与物质转化化学观念，设置基础到综合分层练习，配合即时反馈，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 　1.能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。　2.熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 一、常规氧化还原反应方程式的配平 1．(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (3)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2+＋______Cl2↑＋______H2O (4)______I2＋______NaOH______NaI＋______NaIO3＋______H2O (5)______P4＋______KOH＋______H2O______KH2PO2＋______PH3↑ (6)______NH4NO3______N2↑＋______O2↑＋______H2O 答案：(1)3　8　3　2　4　(2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8　(4)3　6　5　1　3 (5)1　3　3　3　1　(6)2　2　1　4 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 二、缺项氧化还原反应方程式的配平 2．(1)______Fe3+＋______SO2＋______===______Fe2+＋______SO＋______ (2)______ClO－＋______Fe(OH)3＋______===______Cl－＋______FeO＋______H2O (3)______MnO＋______H2O2＋______===______Mn2+＋______O2↑＋______H2O (4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ________＋________＋_____________AlN＋________ (5)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ______NaBiO3＋______Mn2+＋____________Na＋＋______Bi3+＋______＋______ 答案：(1)2　1　2H2O　2　1　4H＋　(2)3　2　4OH－　3　2　5　(3)2　5　6H＋　2　5　8 (4)Al2O3　3C　N2　2　3CO (5)5　2　14H＋　5　5　2MnO　7H2O 　 “三步法”突破缺项氧化还原反应 方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程如下： 三、多变价氧化还原反应方程式的配平 3．(1)______FeS2＋______O2____　Fe2O3＋____　SO2 (2)____　P＋____　CuSO4＋____　H2O===____　Cu3P＋____　H3PO4＋____　H2SO4 答案：(1)4　11　2　8　(2)11　15　24　5　6　15 　 多变价氧化还原反应方程式的配平方法 反应中某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低，以该物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法进行配平。如Cu2S＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价发生变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，(稀)―→Cu＋2, (NO3)2＋N＋2,O↑＋H2S＋6,O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 四、含有未知数的氧化还原反应方程式的配平 4．(1)____CO＋____NOx===____CO2＋____N2 (2)____FexS＋____HCl===____S＋____FeCl2＋____H2S (3)____Na2Sx＋____NaClO＋____NaOH===____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O 答案：(1)2x　2　2x　1 (2)　2　(－1)　1　1 (3)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1) 五、有机化合物参与反应的方程式的配平 5．(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O (2)____C2H5OH＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____H2O 答案：(1)2　1　2　2　2　2　2　(2)5　12　18　6　12　10　33 　 在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H元素显＋1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 考点二　电子守恒法计算及应用 1．电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。利用该思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体分析，便可迅速获得正确结果。 2．电子守恒法解题的流程 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO＋6Cl－＋8H2O，则MO中M元素的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：选C。由电荷守恒得10＝6＋2n，所以n＝2，MO中O元素的化合价为－2，则M元素的化合价为－2－(－2)×4＝＋6。 2．(2025·荆州模拟)某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 解析：选C。XO(OH)中X元素的化合价是＋5，Na2SO3中S元素的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可得，2.4×10-3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：选D。Na2Sx―→xNa2SO4、NaClO―→NaCl，得关系式1×·x＝16×2，解得x＝5。 1．(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是　(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：选C。由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放，故X表示N2，A错误；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是还原剂，O3具有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误；由得失电子守恒可知，氧化剂(NO)与还原剂(CH3OH)的物质的量之比为6∶5，C正确；若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(即0.5 mol)，则反应转移的电子数为0.5 mol×6NA mol-1＝3NA，D错误。 2．(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应的化学方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5价 B．NO的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol电子 解析：选C。NaSbO3中Na元素的化合价为＋1价，O元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Sb元素的化合价为＋5价，A正确；NO的中心N原子上的价层电子对数是3＋＝3，无孤电子对，NO的空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3和O2，还原剂为Sb，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误；反应中消耗3 mol O2时，有4 mol Sb被氧化，Sb元素化合价由0价升高到＋5价，共转移20 mol电子，D正确。 3．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果见下表。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①中，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析：选B。反应①中Mn元素的化合价由＋7价降低至＋2价，I元素的化合价由－1价升高至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应①的离子方程式是10I－＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，则n＝0.000 2，反应②中加入的KMnO4的物质的量为0.002 mol，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降低至＋4价，KMnO4共得到0.006 mol电子，由得失电子守恒知，KI应失去0.006 mol 电子，则I元素的化合价应由－1价升高至＋5价，故IO为IO，反应②的离子方程式是I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－。由上述分析可知，反应①中n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A错误；由上述分析可知，x＝3，B正确；MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，但反应①中MnO只将I－氧化成I2，反应②中MnO却将I－氧化成了IO，故I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；反应①中消耗H＋，同时产生水，体系pH增大，反应②中产生OH－，同时消耗水，体系pH增大，D错误。 4．(2025·重庆卷)取0.1 g精硒样品，加入HNO3，生成H2SeO3，向其中加入0.1 mol/L的Na2S2O3和少量的KI淀粉溶液，用去40.00 mL的Na2S2O3溶液，反应完成后，再加8 mL Na2S2O3(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至蓝色消失，通过反应②Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4。 (1)反应③的离子方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)样品中Se的含量为________。 解析：(2)第一次加入40.00 mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，H2SeO3与Na2S2O3反应生成Se(Ⅱ)，H2SeO3与KI反应生成Se和I2，第二次再加入同浓度的Na2S2O3溶液滴定上一步生成的碘单质，由转化关系可知，整个过程相当于48.00 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，根据已知条件Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，则n[Se(Ⅳ)]＝×48.00×10-3 L×0.1 mol/L＝1.2×10-3 mol，样品中Se的含量为×100%＝94.8%。 答案：(1)4H＋＋H2SeO3＋4I－===2I2＋Se＋3H2O (2)94.8% 学科网（北京）股份有限公司 $