背记手册 知识清单04 物质的量(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”核心模块，覆盖阿伏加德罗常数正误判断、定律及其推论、浓度计算、溶液配制四大高考高频考点，对接高考评价体系，梳理“五大陷阱”等常考角度，归纳正误判断、公式换算等典型题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点为“陷阱剖析+真题演练+素养融合”，通过11道正误判断真题解析“标准状况非气态物质”等易错点，培养科学思维，结合溶液配制误差分析强化科学探究与实践素养，助学生掌握答题技巧，教师可依此系统复习，提升备考效率。

知识清单04　物质的量 一、阿伏加德罗常数的正误判断 1．常用化学计量数之间的关系 返回首页 2．阿伏加德罗常数试题常设的“五大陷阱” (1)重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 ①看气体是否处于标准状况。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 ②看标准状况下物质是否为气体，如H2O、SO3、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、Br2、HF、NO2及碳原子数大于4的烃等在标准状况下为非气态。 ③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 返回首页 返回首页 返回首页 (3)理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 ①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断 如Cl2 和Fe、Cu等反应，Cl2只作为氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作为氧化剂，又作为还原剂。Na2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作为氧化剂，又作为还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作为氧化剂。 ②量不同，所表现的化合价不同 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。 ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S 。 ④注意氧化还原的顺序 如向FeI2 溶液中通入Cl2 ，先氧化I－ ，再氧化Fe2+。 返回首页 (4)细“审题”，明“原理”，突破陷阱 ①是否指明了溶液的体积。 ②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 ③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol· L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol· L-1，与电解质的组成有关。 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，18 g H2O所含氧原子数为NA(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子(　　) (6)1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) × √ × × × √ 返回首页 (7)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (8)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　) (9)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) (10)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　) (11)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) × √ × × × 返回首页 二、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律   可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 返回首页 2．阿伏加德罗定律的推论 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　向两个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体，用“>”或“<”填空。 (1)同温同压同体积时，ρ(H2)________ρ(O2)。 (2)温度、密度相同时，p(H2)________p(O2)。 (3)质量、温度、压强均相同时，V(H2)________V(O2)。 (4)温度、压强、体积均相同时，m(H2)________m(O2)。 < > > < 返回首页 三、关于物质的量浓度的计算 1．溶液组成的两种表示方法  返回首页 返回首页 返回首页 4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 返回首页 [扫除盲点] 1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为____________、____________。 18.4 mol·L-1 34.7% 返回首页 返回首页 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；标有刻度线、温度和容量；常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。 查漏操作： 返回首页 2．实验步骤及操作(以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例) 返回首页 返回首页 3．误差分析 (1)理论依据 返回首页 (2)图解容量瓶读数误差   图1会使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2会使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液的过程中，玻璃棒的作用相同(　　) (2)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，用托盘天平称取572.0 g Na2CO3·10H2O(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) × √ × × × 返回首页 项目 描述 关系 三 正 比 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 项目 描述 关系 二 反 比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝ 同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝ 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 mol·L-1 无 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，即m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，即V稀≠V浓＋V水) 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) $