背记手册 知识清单04 物质的量(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义聚焦物质的量高考核心考点，涵盖阿伏加德罗常数判断、阿伏加德罗定律、物质的量浓度计算及溶液配制，按概念规律、定量计算、实验操作逻辑架构知识体系。通过考点梳理、方法指导（如“五大陷阱”突破）、真题训练（“扫除盲点”判断与填空）等环节，帮助学生系统构建知识网络，突破高考高频难点。 资料以科学思维和科学探究与实践为导向，创新设计“陷阱分析+模型建构”教学策略，如阿伏加德罗常数判断中通过“组成结构-反应原理-隐含变化”三维分析培养学生证据推理能力。设置基础判断、定量计算、实验操作分层练习，配合即时反馈，确保高效突破考点，既提升学生解题精准度，又为教师提供清晰复习路径，助力把控备考节奏。

知识清单04　物质的量 一、阿伏加德罗常数的正误判断 1．常用化学计量数之间的关系 2．阿伏加德罗常数试题常设的“五大陷阱” (1)重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 ①看气体是否处于标准状况。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 ②看标准状况下物质是否为气体，如H2O、SO3、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、Br2、HF、NO2及碳原子数大于4的烃等在标准状况下为非气态。 ③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 (2)记“组成”，明“结构”，突破陷阱 ①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒有Ne、D2O、T2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 ②明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋ 和O 构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。 ③记最简式相同的物质，如NO2和N2O4 ，乙烯和丙烯等，如质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 ④明确物质中所含化学键的数目，如1 mol晶体硅中含Si—Si的数目为2NA ，1 mol SiO2 中含Si—O的数目为4NA ，再如1 mol H2O2 、CnH2n＋2 中化学键的数目分别为3NA 、(3n＋1)NA，CxHyOz分子中共用电子对数为2x＋＋z等。 ⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2 、CO、C2H4等。 ⑥含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 (3)理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 ①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断 如Cl2 和Fe、Cu等反应，Cl2只作为氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作为氧化剂，又作为还原剂。Na2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作为氧化剂，又作为还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作为氧化剂。 ②量不同，所表现的化合价不同 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。 ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S 。 ④注意氧化还原的顺序 如向FeI2 溶液中通入Cl2 ，先氧化I－ ，再氧化Fe2+。 (4)细“审题”，明“原理”，突破陷阱 ①是否指明了溶液的体积。 ②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 ③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol· L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol· L-1，与电解质的组成有关。 (5)记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 ①隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、2NO2⥫⥬N2O4 ②隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(稀盐酸不反应) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(稀硫酸不反应) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③隐含“钝化”：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，18 g H2O所含氧原子数为NA(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子(　　) (6)1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) (7)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (8)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　) (9)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) (10)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　) (11)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)× 二、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 2．阿伏加德罗定律的推论 项目 描述 关系 三 正 比 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 二 反 比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝ 同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝ [扫除盲点]　向两个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体，用“>”或“<”填空。 (1)同温同压同体积时，ρ(H2)________ρ(O2)。 (2)温度、密度相同时，p(H2)________p(O2)。 (3)质量、温度、压强均相同时，V(H2)________V(O2)。 (4)温度、压强、体积均相同时，m(H2)________m(O2)。 答案：(1)<　(2)>　(3)>　(4)< 三、关于物质的量浓度的计算 1．溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 mol·L-1 无 2.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm-3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是c＝＝＝＝，反之，w＝。 3．气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1 000(ρ混的单位为g·mL-1)。 4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，即m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，即V稀≠V浓＋V水) 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) [扫除盲点] 1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为____________、____________。 答案：18.4 mol·L-1　34.7% 2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为____________。 答案： mol·L-1 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；标有刻度线、温度和容量；常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。 查漏操作： 2．实验步骤及操作(以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例) 3．误差分析 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1会使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2会使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液的过程中，玻璃棒的作用相同(　　) (2)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，用托盘天平称取572.0 g Na2CO3·10H2O(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 学科网（北京）股份有限公司 $