背记手册 知识清单03 氧化还原反应(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，覆盖基本概念、氧化性还原性比较、方程式书写配平及计算等高考核心考点。通过表格对比氧化剂还原剂对应产物，盲点扫除辨析易错点，精准对接高考评价体系，分析“方程式配平”“电子守恒计算”等高频考点权重，归纳双线桥法应用、信息型方程式书写等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+方法建模+素养提升”的备考设计，如以“电子守恒法计算Cr³⁺与PbO₂反应”为例，强化科学思维中的证据推理和模型建构能力。通过化合价升降法五步配平步骤、信息型方程式四步书写流程，帮助学生掌握得分技巧。教师可依托盲点判断题和典型配平实例，指导学生突破高考易错点，提升应试能力，助力高效冲刺。

知识清单03　氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应概念之间的关系 返回首页 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 返回首页 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 表示方法 应用示例 双线桥法   单线桥法   返回首页 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂和对应的还原产物 返回首页 (2)常见的还原剂和对应的氧化产物 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　) (3)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO、NO2(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原(　　) (5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应(　　) × √ × × × 返回首页 二、氧化性、还原性强弱的比较 1．根据氧化还原反应比较   (1)氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂 (2)还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂 返回首页 2．根据金属或非金属的活动性顺序比较 (1)根据金属活动性顺序 返回首页 (2)根据非金属活动性顺序 返回首页 (3)根据氧化产物的价态高低 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应条件 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 返回首页 Cl2 S KMnO4 MnO2 Cl2 返回首页 (3)根据下列事实判断Na、Mg、Al的还原性：________＞________＞________。 ①Na与冷水剧烈反应　②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热也难反应 Na Mg Al 返回首页 三、氧化还原反应方程式的书写、配平和计算 1．化合价升降法配平步骤 返回首页 2．信息型氧化还原反应方程式书写流程 返回首页 1 2 4 1 1 3 3 2 4OH－ 3 2 5 返回首页 1.5 mol ＋3 返回首页 3．(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________________________________。 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 返回首页 氧化剂 Cl2/ ClO－ O2 浓硫酸 HNO3 MnO (H＋) H2O2 Fe3+ 还原 产物 Cl－ H2O/ OH－ SO2 NO2/ NO Mn2+ H2O Fe2+ 还原剂 H2S/S2- SO2/SO I－ Fe2+ H2 CO 氧化产物 S SO I2 Fe3+ H2O CO2 $