背记手册 知识清单03 氧化还原反应(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义聚焦氧化还原反应高考核心考点，涵盖基本概念关系、与四大反应类型关联、电子转移表示方法，以及氧化性还原性强弱比较、方程式书写配平与计算等内容，按“概念辨析-规律应用-技能提升”逻辑架构知识体系。通过考点梳理（如氧化剂还原剂对应产物表格）、方法指导（双线桥/单线桥法、化合价升降配平步骤）、真题训练（扫除盲点判断、配平及计算题）等环节，帮助学生系统突破氧化还原反应的理解与应用难点。 资料突出“学练结合”特色，设计“扫除盲点”正误判断与填空练习强化易错点，通过信息型方程式书写流程培养科学思维中的证据推理能力。例如在配平教学中，先引导学生用化合价升降法分析MnO(OH)₂与I⁻反应的电子转移，再结合守恒思想完成配平，有效提升学生规范书写与计算能力。分层设置基础巩固（概念判断）、能力提升（强弱比较）、综合应用（工业反应书写）练习，为教师精准把控复习节奏、学生高效备战高考提供有力支持。

知识清单03　氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应概念之间的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 表示方法 应用示例 双线桥法 单线桥法 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂和对应的还原产物 氧化剂 Cl2/ ClO－ O2 浓硫 酸 HNO3 MnO (H＋) H2O2 Fe3+ 还原 产物 Cl－ H2O/ OH－ SO2 NO2/ NO Mn2+ H2O Fe2+ (2)常见的还原剂和对应的氧化产物 还原剂 H2S/S2- SO2/SO I－ Fe2+ H2 CO 氧化产物 S SO I2 Fe3+ H2O CO2 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　) (3)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO、NO2(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原(　　) (5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 二、氧化性、还原性强弱的比较 1．根据氧化还原反应比较 (1)氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂 (2)还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂 2．根据金属或非金属的活动性顺序比较 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 (3)根据氧化产物的价态高低 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应条件 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 [扫除盲点]　(1)根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS判断，氧化性：________>________。 (2)根据下列化学方程式判断MnO2、Cl2、KMnO4的氧化性：________>________>________。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3)根据下列事实判断Na、Mg、Al的还原性：________＞________＞________。 ①Na与冷水剧烈反应　②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热也难反应 答案：(1)Cl2　S　(2)KMnO4　MnO2　Cl2　(3)Na　Mg　Al 三、氧化还原反应方程式的书写、配平和计算 1．化合价升降法配平步骤 2．信息型氧化还原反应方程式书写流程 [扫除盲点]　 1．请配平下列氧化还原反应方程式： (1)________MnO(OH)2＋________I－＋________H＋===________Mn2+＋________I2＋________H2O (2)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O 答案：(1)1　2　4　1　1　3　(2)3　2　4OH－　3　2　5 2．“电子守恒法”的应用 (1)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O，则1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为____________________________。 (2)24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。 答案：(1)1.5 mol　(2)＋3 3．(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________________________________。 答案：(1)Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O　(2)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 学科网（北京）股份有限公司 $