第9章 第2讲 水的电离和溶液的pH(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“水的电离和溶液的pH”专题，依据高考评价体系梳理了电离平衡、离子积常数、pH计算及测定等核心考查要求，通过考点权重分析明确水电离影响因素、溶液酸碱性判断为高频考点，归纳出计算类、平衡分析类典型题型，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“真题演练+思维建模+素养提升”，如结合2024福建卷pH测定规范题、浙江选考溶液酸碱性分析题，构建溶液pH计算“先判酸碱性、再算离子浓度、最后求pH”的思维模型，培养科学思维中的证据推理能力。设置易错诊断（如pH<7未必酸性）和关键能力训练，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升高考冲刺效率。

第2讲　水的电离和溶液的pH 复习目标 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。　2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　水的电离 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．水的电离及离子积常数 H2O⇌H＋＋OH－　 c（H＋）·c（OH－）　 1×10－14　 不变　 增大　 稀的电解质溶液　 返回导航 2．外界条件对水的电离平衡的影响 填写外界条件对H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH＞0的具体影响。 改变条件 平衡移动方向 c(OH－) c(H＋) 水的电离 程度 通入HCl(g) ______ ______ ______ ______ 加入NaOH(s) ______ ______ ______ ______ 加入 可水解的盐 Na2CO3(s) ______ ______ ______ ______ NH4Cl(s) ______ ______ ______ ______ 温度 升温 ______ ______ ______ ______ 降温 ______ ______ ______ ______ 其他，如加入Na ______ ______ ______ ______ 逆向　 减小　 增大　 减小　 逆向 增大　 减小　 减小　 正向　 增大　 减小　 增大　 正向 减小　 增大　 增大　 正向　 增大　 增大　 增大　 逆向 减小　 减小　 减小　 正向　 增大　 减小　 增大 返回导航 3.水电离的c(H＋) 或c(OH－) 的计算 任何温度下的稀溶液中，水电离的H＋和OH－浓度总相等。水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别表示为cH2O(H＋)、cH2O(OH－)。 (1)强酸或强碱溶液 溶液(25 ℃) c(H＋)/(mol· L-1) c(OH－)/(mol· L-1) cH2O(H＋)或 cH2O(OH－) 0.01 mol· L-1 的盐酸 10-2 ______ ______ 0.01 mol·L-1 的KOH 溶液 ________ 10-2 ________ 10－12　 10－12　 10－12　 10－12　 返回导航 (2)可水解的盐溶液 溶液(25 ℃) c(H＋)/ (mol·L-1) c(OH－)/ (mol·L-1) cH2O(H＋)或 cH2O(OH－) pH＝4的NH4Cl 溶液 10-4 ______ ______ pH＝10的CH3COONa 溶液 ______ 10-4 ______ 10－10　 10－4　 10－10　 10－4 返回导航 自我诊断 (1)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等 (　　) (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，所以两溶液中水的电离程度相同(　　) (3)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变 (　　) (4)室温下，0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) √ × × √ 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．一定温度下，水存在H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH＞0的平衡。下列叙述正确的是(　　) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D.向水中加入少量Na2SO4固体，c(H＋)＝10-7 mol·L-1，Kw不变 B　 解析：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，A错误； 向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离平衡正向移动，C错误； 由于没有指明温度，因此c(H＋)不一定等于10-7 mol·L-1，D错误。 返回导航 2．下表是不同温度下水的离子积常数： 试回答下列问题。 (1)若25<T1<T2，则Kw________(填“>”“<”或“＝”)1×10-14，理由是_____________________________________________________________ ________________________________________________________。 温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12 >　 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大　 返回导航 2.4×10-7 mol·L-1　 5.76×10-9 返回导航 (1)图中A、B、C、D、E五点的Kw的关系为______________________。 (2)在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。 (3)ABE形成的区域中的点都呈________性。 (4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________mol·L-1。 3．水的电离平衡曲线如下图所示，回答下列问题。 B＞C＞A＝E＝D　 D　 碱　 1×10-10 返回导航 考点二　溶液的酸碱性与pH 第二部分 14 整合必备知识 夯实基础 1．溶液的酸碱性：取决于溶液中c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。 酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下溶液pH 酸性溶液 c(H＋)___c(OH－) ___7 中性溶液 c(H＋)___c(OH－) ___7 碱性溶液 c(H＋)___c(OH－) ___7 ＞　 ＜　 ＝　 ＝　 ＜　 ＞　 返回导航 2.溶液的pH及测定方法 (1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。 (2)测定方法：用镊子夹取一小片pH试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用_________蘸取待测溶液点在pH试纸中央，试纸变色后，与_______________对照即可确定溶液的pH。 (3)pH计测定法。 玻璃棒　 标准比色卡 返回导航 3．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0______ >8.0蓝色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0_________ >10.0______ 紫色　 红色　 浅红色　 红色 返回导航 自我诊断 × √ × × × 返回导航 1．判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：________。 (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：________。 (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：________。　 (4)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。 (5)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。 (6)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：________。 提升关键能力 融会贯通 中性　 碱性　 酸性　 中性　 酸性　 碱性 返回导航 2．计算25 ℃时下列溶液的pH，忽略溶液混合时体积的变化。 (1)0.005 mol·L-1的硫酸溶液的pH＝_____________。 (2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝___________。 (3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝________。　 (4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________(lg 2≈0.3)。 (5)将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 2　 11　 5　 9.7　 2 返回导航 3．按要求回答下列问题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)。 (1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液以体积比9∶1混合，混合溶液的pH＝________。 10　 返回导航 (2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，若溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。 1∶4　 返回导航 10 返回导航 溶液pH计算的一般思维模型 思维建模 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 25 1．(2024·福建卷)按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是________(填标号)。 A.用镊子夹取湿润的pH试纸 B.将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上 C.用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 D.观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 AC 返回导航 2．(浙江7月选考)下列说法不正确的是(　　) A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 A　 返回导航 解析：极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中，c(H＋)>2.0×10-7 mol·L-1，A项错误； 水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液仍呈中性，B项正确； 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱电解质，C项正确； 醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D项正确。 返回导航 B　 返回导航 解析：温度升高，水的电离程度增大，故M点Kw小于N点Kw，A错误； 升高温度，促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确； N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； 返回导航 B　 返回导航 解析：硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4]，但溶液中还存在B(OH)3的电离和[B(OH)4]－的水解，故c(Na＋)≠c[B(OH)3]，故A错误； 根据题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离，故B正确； 返回导航 返回导航 (2)在T1 ℃时，测得纯水的c(H＋)＝2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH－)＝______________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10-6 mol·L-1，该溶液中c(OH－)＝________mol·L-1。 (1)pH<7的溶液一定显酸性(　　) (2)c(H＋)＝ mol·L-1的溶液一定显中性(　　) (3)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　) (4)用pH计测得某氯水的pH为5(　　) (5)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 (　　) 解析：设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2+)＝n(SO)，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量 n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10-3V1 mol，根据题意有＝1×10-3 mol·L-1，V1∶V2＝1∶4。 4．(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na(硼酸钠)。已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理为B(OH)3＋2H2O⥫⥬H3O＋＋　Ka＝5.8×10-10。②lg ≈0.38。下列说法正确的是(　　) A.硼砂稀溶液中c(Na＋)＝c B.硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离 C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na溶液混合后，溶液显酸性 $