第9章 第2讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦水的电离平衡、pH计算、离子积常数等核心考点，依据高考评价体系梳理了电离平衡移动、溶液酸碱性判断、酸碱中和反应三大考查维度，通过2025-2026年模拟真题分析，明确“水电离程度分析”“Kw应用”等高频考点分布，归纳选择、填空等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习策略，如以2026合肥模拟pH-pOH图像题为例，解析温度对Kw的影响及离子浓度关系，培养科学思维与模型建构能力。包含易错点警示（如水电离c(H⁺)计算）和答题模板，助力学生掌握技巧，教师可据此精准教学，提升高考冲刺效率。

课后检测 能力达标 1 1．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是 (　　) A.将纯水加热到100 ℃ B.向水中通入少量HCl(g) C.向水中加入少量NaOH D.向水中加入少量Na2CO3 A　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 课后检测 能力达标 解析：H2O的电离是吸热过程，加热，促进水的电离，pH＜7，A正确； 向水中通入少量HCl(g)，抑制水的电离，pH＜7，B错误； 向水中加入少量NaOH，抑制水的电离，pH＞7，C错误； 向水中加入少量Na2CO3，促进水的电离，pH＞7，D错误。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 课后检测 能力达标 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是　(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液可能呈中性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中测pH 解析：用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 3．(2026·天津模拟)25 ℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是(　　) A.该溶液一定是碱溶液 B.该溶液pH一定为2 C.该溶液中水的电离被促进 D.该溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 解析：25 ℃时，水的离子积常数 Kw＝1×10-14，溶液中水电离产生的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1，远低于纯水的1×10-7 mol·L-1，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境。若是强酸性溶液，则pH＝2；若是强碱性溶液，则pH＝12。无论溶液呈酸性还是碱性，25 ℃时，水的离子积c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10-14 恒成立，D正确。 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4．(2025·菏泽模拟)常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较中，正确的是(　　)   A.pH：乙<丁 B.Kw：甲>丁 C.c水(H＋)：甲＝丙 D.中和NaOH的能力：乙>丙 C　 甲 10 mL pH＝2盐酸 乙 甲中溶液加水稀释到100 mL 丙 10 mL pH＝2醋酸溶液 丁 丙中溶液加水稀释到100 mL 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：甲和丙是等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，均稀释10倍，由于醋酸电离平衡正向移动，故稀释后pH比盐酸稀释后小，即pH：乙>丁，故A错误； Kw只与温度有关，甲和丁的温度都是常温，故Kw都为1×10-14，故B错误； 乙通过甲稀释得到，乙中和碱的能力与甲相同，甲和丙是等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，由于丙部分电离，故丙中和碱的能力比甲强，即中和NaOH的能力：乙<丙，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 5．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是(　　) A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，酸性增强 B.向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C.室温下，pH＝4的盐酸中，c水(H＋)＝5×10-9mol·L-1 D.由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)时，溶液一定呈中性 B　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：水的电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，但水仍为中性，A错误； NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，B正确； 室温下，pH＝4的盐酸中c(H＋)＝10-4 mol·L-1，c水(H＋)＝1.0×10-10mol·L-1，C错误； 酸性或碱性溶液中，由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)也相等，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 6．T ℃时，水的离子积常数Kw＝10-13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液与V2 mL pH＝2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1∶V2的值为(　　) A.9∶101 B．99∶101 C.1∶100 D．1∶10 A　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 7．常温下，下列关于生活中常见溶液pH的说法正确的是(　　) A.家用白醋的主要成分为醋酸(CH3COOH，Ka＝1.8×10-5)，若其浓度为0.1 mol/L，则该白醋的pH约为1 B.洁厕灵的主要成分为盐酸(HCl)，若某洁厕灵中盐酸浓度为0.01 mol/L，则将其稀释100倍后溶液的pH＝4 C.将等体积的0.1 mol/L白醋与0.1 mol/L NaOH溶液混合，充分反应后所得溶液的pH＝7 D.肥皂水显碱性，若测得某肥皂水的c(OH－)＝10-6 mol/L，则该肥皂水的pH＝6 B　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，A错误； 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，0.01 mol/L盐酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，稀释100倍后，c(H＋)＝10-4 mol/L，pH＝4，B正确； 等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液混合，恰好反应生成CH3COONa，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，pH>7，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 8．(2026·合肥模拟)利用计算机技术测得水中pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如右图所示，下列说法正确的是(　　)   A.图中标注的四点Kw的关系：a<b<c＝d B.向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C.b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D.将水缓慢升温，c点将向a点方向移动 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw＝10-6×10-6＝10-12，c点温度下，水的离子积常数Kw＝10-7×10-7＝10-14，故水的离子积常数Kw：c＝d<b<a，故A错误； 向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； b点温度下，Kw＝10-12，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； 水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，c点将向a点方向移动，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 CD　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 10．常温下，将一定浓度的HCl溶液滴入pH＝12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如右图所示。下列叙述错误的是(　　) A.MOH的电离常数：Kb(MOH)＝1×10－4 B.a点溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)　 C.水的电离程度：a>b>c D.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动 CD　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 a点时c(M＋)＝c(MOH)，此时pH＝10，c(OH－)>c(H＋)，再结合电荷守恒得出c(M＋)>c(Cl－)，a点溶液pH＝10，c(OH－)＝1×10-4 mol·L-1，起始时溶液pH＝12，c(Cl－)＝c(OH－)pH＝12－c(OH－)pH＝10＝(10-2－10-4) mol·L-1，故c(OH－)<c(Cl－)，因此a点溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)，故B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 a→c的过程中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，故C错误； c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 11．(2026·德州模拟)常温下，向20 mL 1.0 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是(　　)   A.HA的电离平衡常数约为10-8 B.b点时加入NaOH溶液的体积小于10 mL C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.d点溶液的pH＝7 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 c点为NaA溶液，A－水解使溶液显碱性，此时溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正确； d点溶液显碱性，pH＞7，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 BC　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 13．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示。假设溶液混合后体积变化忽略不计，回答下列问题：   (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。 10∶1　 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10-5 mol·L-1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10-4 mol·L-1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH溶液)＝c(H＋)·V(H2SO4溶液)，故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比V(NaOH溶液)∶V(H2SO4溶液)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_____________________。 a＋b＝14　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的盐酸和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________(填“大于”“小于”或“等于”)α2。 解析：曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的盐酸中c水(H＋)＝10-12 mol·L-1；pH＝11的某BOH溶液中c水(H＋) ＝10-11 mol·L-1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1<α2。 小于　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。 10 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 14．某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x mol·L-1，c(OH－)＝1.0×10－y mol·L-1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为________， 该温度________(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃。 解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据题图可知，x＋y＝12，故Kw＝1.0×10-12。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw越大可知，该温度＞25 ℃。 1.0×10-12　 ＞　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH见下表。 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L-1。 4　 1.0×10-7　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据题表中实验①的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1.0×10-4 mol·L-1，根据题表中实验③的数据有22.00×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1＝22.00×10-3 L×1.0×10－a mol·L-1，解得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c水(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 溶液 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ________________________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____(混合时，忽略溶液体积的变化)。 中　 11 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3⇌NH＋NH，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NH)·c(NH)＝1.0×10－30。若用定义pH的方式来规定pN＝－lg c(NH)，则下列叙述正确的是(　　) A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH)＝c(NH) C.T ℃时的液氨中，pN＝15 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值不变 向液氨中加入氯化铵固体，c(NH)增大，液氨的电离平衡逆向移动，液氨的离子积常数为温度的函数，温度不变，离子积常数K值不变，D正确。 12．25 ℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　) A.X点溶液的pH＝1 B.由图中数据可知，H2A为弱酸 C.Y点由水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 mol/L D.水的电离程度：Y＞Z＞X Y点时酸碱恰好完全反应生成(NH4)2A，NH 水解促进水的电离，此时lg＝2、Kw＝c(OH－)·c(H＋) ＝10-14，解得c(H＋)＝10-6 mol/L，Y点由水电离出的H＋浓度为1.0×10-6 mol/L，C错误； $