第9章 第1讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦弱电解质电离平衡、电离常数、溶液pH计算等核心考点，依据高考评价体系梳理了电离平衡移动、电离常数应用、酸碱质子理论三大考查维度，通过真题分析明确“电离平衡移动判断”“电离常数计算”等高频考点占比，归纳选择、非选择典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+方法归纳+素养培养”策略，如以2025绵阳联考弱酸判断题为例，剖析“强酸制弱酸”实验设计逻辑，培养科学思维与科学探究素养。通过电离常数计算模型构建、易错点警示（如稀释对电离程度影响），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

课后检测 能力达标 1 1．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⥫⥬H＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高温度，电离平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 B　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 解析：氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1 mol·L-1 HCN溶液中c(H＋)<0.1 mol·L-1，pH>1，故A错误； 氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确； 弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，故C错误； 加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 2．(2025·绵阳联考)为证明某可溶性一元酸HX是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是(　　) A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H＋)，若c(H＋)<0.1 mol·L-1，则证明HX是弱酸 B.向HX溶液中加入NaX固体，c(H＋)减小，证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，则证明HX为弱酸 C　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：常温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H＋)，若c(H＋)<0.1 mol·L-1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A不符合题意； 向HX溶液中加入NaX固体，c(H＋)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故B不符合题意； HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3，根据强酸制弱酸，说明HX的酸性比H2SO3的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，故C符合题意； 相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于盐酸，则证明HX部分电离，为弱酸，故D不符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：温度不变，水的离子积常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误； NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：根据酸碱质子理论可知，H2O能电离产生H＋，属于酸，H2O能和H＋结合生成H3O＋，属于碱，所以H2O既属于酸又属于碱，A正确； BrO－＋H2O⥫⥬HBrO＋OH－，BrO－结合H＋，H2O给出H＋，所以该反应是酸碱反应，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确； 加入KHX固体，c(HX－)增大，H2X⥫⥬HX－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，B项正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 7．25 ℃时，0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液pH＝3，0.1 mol·L-1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　) A.CH3COOH与HCN均为弱酸，且酸性：HCN＞CH3COOH B.25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH C.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH：CH3COONa＞NaCN D.25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL，与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH＞HCN B　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：同温、同浓度时，CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误； 25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1的两种酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，由于酸性：CH3COOH＞HCN，因此酸的浓度：HCN＞CH3COOH，B正确； CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度相同且CN－水解程度大，故pH：NaCN＞CH3COONa，C错误； pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液相比，HCN溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN＞CH3COOH，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 8．(2026·太原模拟)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10-4。下列有关说法正确的是(　　) A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小 B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)变小 C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10-4 D.常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1 000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 D　 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度减小，常温下，Kw值恒定，故氢氧根离子浓度增大，A错误； 乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误； 温度不变，电离平衡常数不变，C错误； 相同pH的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 9．已知溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa见下表。下列说法错误的是(　　) D　 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa＝－lg Ka 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，B正确； 由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，C正确； 溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，由于NH3结合H＋的能力强于H2O，故相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 AC　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血浆中c(HA)等于胃中c(HA)，故A正确； HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误； 氢离子抑制HA电离，血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不同，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 11．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH，Ka随温度变化曲线如下图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是(　　) A.理论上ΔH＝0时，Ka最小 B.25 ℃时，c(CH3COOH)最大 C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收 的能量与离子水合放出的能量相当 D.CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 AB　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：理论上ΔH＝0时，CH3COOH电离程度最大，H＋和CH3COO－浓度最大，Ka最大，A项错误； 由题图可知，25 ℃时，Ka最大，CH3COOH的电离程度最大，平衡时CH3COOH分子的浓度最小，B项错误； 分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当，即断开化学键吸收的能量与离子水合放出的能量相当，因此电离的热效应较小，C项正确； 断开氢键需要消耗能量，但随温度升高，氢键的作用越来越弱，CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 >　 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 电离常数：______________________________________________________ _________________________________________________________________ ____________________________________________________________ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 ②0.100 mol·L-1的稀硫酸中，c(H＋)＝0.109 mol·L-1，求硫酸第二步电离的 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________________________________。 HAc＋HAc⥫⥬H2Ac＋＋Ac－　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 AC 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根离子电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac－)增大，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 13．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 序 号 V(HAc 溶液)/mL V(NaAc 溶液)/mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH Ⅰ 40.00 — — 0 2.86 Ⅱ 4.00 — 36.00 0 3.36 …           Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (1)根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。 解析：实验Ⅶ中，n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，两种溶液的浓度相同，当V(HAc溶液)＝4.00 mL时，V(NaAc溶液)＝3.00 mL，为保证溶液的总体积为40.00 mL，V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL。 3.00　 33.00　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 正　 动，理论pH为3.86，实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，促进了HAc的电离　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动。 实验结论　假设成立。 逆 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 10．(2026·济宁模拟)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka＝1×10-3.0)药物在人体吸收的模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.血浆中c(HA)等于胃中c(HA) B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH＝3.0 C.在血浆中，＝1×104.4 D.在血浆和胃中，HA电离程度相同 12．(2025·日照模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为H2SO4===H＋＋HSO，HSO⥫⥬H＋＋SO。 ①25 ℃时，Na2SO4溶液的pH__________(填“>”“<”或“＝”)7。 第一步完全电离，可电离出0.100 mol·L-1的H＋，故第二步电离出0.009 mol·L-1的H＋和SO，c(HSO)＝(0.100－0.009) mol·L-1＝0.091 $