第8章 微专题14 关于化学平衡常数的相关计算(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学平衡常数计算”专题，覆盖转化率、产率、压强平衡常数（Kp）、物质的量分数平衡常数（Kx）及速率常数关系等核心考点，对接高考评价体系，通过2025安徽卷、河北卷等真题分析明确Kp/Kx计算占比达60%的高频考点，归纳三段式计算、分压推导等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“真题情境+素养训练”，如以2025河北卷乙二醇合成反应为实例，用三段式模型推导Kx=12的计算过程，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，设置催化剂对平衡影响等易错点分析，帮助学生掌握分压计算技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升学生高考冲刺得分率。

微专题14　关于化学平衡常数的相关计算 核心精讲 1．平衡常数计算的常用公式 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 即时巩固 练真题 C　 返回首页 返回首页 催化剂不能使平衡发生移动，故xM，平衡不变，C错误； 若A(g)―→M(g)、A(g)―→N(g)均为放热反应，则升高温度，平衡均逆向移动，xA，平衡变大，D正确。 返回首页 2．（2025·河北卷）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)＋3H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g)　ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图： 返回首页 (1)代表α＝0.6的曲线为________（填“L1”“L2”或“L3”）；原因是________________________________________________________________________________________。 解析：该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，由题图可知，p(L1)>p(L2)>p(L3)，L1、L2、L3对应的α依次为0.6、0.5、0.4。 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 L1　 返回首页 (2)ΔH________（填“>”“<”或“＝”）0。 解析：由题图可知，压强相同时，温度越高平衡转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。 <　 返回首页 ＝　 12　 返回首页 解析：M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，故Kx(M)＝Kx(N)；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题给信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO、3 mol H2，列三段式： 2CO(g)＋3H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g) n始/mol 2 3 0 n转/mol 1 1.5 0.5 n平/mol 1 1.5 0.5 返回首页 解析：设起始加入m mol CO、3 mol H2，此时α(H2)＝0.75，列三段式： 2CO(g)＋3H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g) n始/mol m 3 0 n转/mol 1.5 2.25 0.75 n平/mol m－1.5 0.75 0.75 返回首页 返回首页 练模拟 3．（2026·绍兴月考）温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⥫⥬2NO(g)＋O2(g)（正反应吸热）。实验测得：v正＝v消耗(NO2)＝k正·c2(NO2)，v逆＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　) 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/ (mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2   Ⅲ 0 0.5 0.35   返回首页 √ 返回首页 返回首页 2NO2(g)⥫⥬2NO(g)＋O2(g) 起始量/(mol·L-1)　 0.3　　 0.5　 　 0.2 变化量/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.1 平衡量/(mol·L-1) 0.1 0.7 0.3 返回首页 因为该反应的正反应是吸热反应，且T2>T1，所以改变温度为T2时平衡正向移动，平衡常数增大，故k正∶k逆>0.8，D项错误。 返回首页 4．（2025·泰安统考）在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa 时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol-1 反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝__________MPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。 吸收　 31.2　 0.02 返回首页 解析：设反应达到平衡时，反应Ⅰ消耗x mol H2O(g)、反应Ⅱ消耗y mol H2O(g)，由题中信息可得： C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g) 起始量/mol 　1 0 　0 变化量/mol 　 x 　x 　x CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) 变化量/mol 　y 　y 　y 　y 平衡量/mol x－y 1－x－y 　y x＋y 返回首页 返回首页 5．（2026·蚌埠模拟）一定温度和压强下有下列反应： 反应ⅰ　C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)＋H2(g)　Kx1 反应ⅱ　C2H6(g)＋H2(g)⥫⥬2CH4(g)　Kx2（Kx2远大于Kx1） （Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数） (1)仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Kx1＝________。 解析：设初始投入C2H6的物质的量为1 mol，仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，列出三段式： C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)＋H2(g) 起始量/mol　 1　　　　　0　　　　0 变化量/mol 0.25 0.25 0.25 平衡量/mol 0.75 0.25 0.25 返回首页 返回首页 (2)同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率________（填“增大”“减小”或“不变”）。  解析：Kx2远大于Kx1，同时发生反应ⅰ和ⅱ时以反应ⅱ为主，反应ⅱ消耗H2，导致反应ⅰ平衡正向移动，因此C2H4的平衡产率会增大。 增大 返回首页 项目 公式 反应物的转化率 ×100%＝×100% 生成物的产率 ×100% 平衡时混合物某 组分的百分含量 ×100% 某组分的体积分数 ×100% 平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别 为、、，Kx＝＝12。 (4)已知：反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬yY(g)＋zZ(g)，Kp＝，p为组分的分压。调整进料比为n(CO)∶n(H2)＝m∶3，系统压强维持p0 MPa，使α(H2) ＝0.75，此时Kp＝________________________MPa-4（用含有m和p0的代数式表示）。 $