第5章 章末综合测评(五)(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）
2026-07-30
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦实验基础、物质检验、试剂保存、离子推断等核心考点，依据高考评价体系明确各考点在选择、非选择题中的权重，归纳实验操作辨析、离子共存判断等常考题型，构建系统的备考知识网络，体现高考备考的针对性和实用性。
课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，精选2025苏州期末、2026山东模拟等典型题，以科学探究与实践、科学思维素养为指导，如第8题离子推断通过电中性原则突破，帮助学生掌握答题逻辑，特设易错点分析如试剂保存中玻璃塞与橡胶塞的选择，助力学生高效得分，教师可据此精准把握学情，提升复习教学效率。
内容正文：
章末综合测评(五)
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1．《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者，曰靛花。”文中涉及的实验操作有( )
①溶解 ②搅拌 ③升华 ④蒸发 ⑤分液
A．①②③ B．①②⑤
C．①②④ D．②③④
C
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
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章末综合测评
解析： “水浸七日，其汁自来”涉及的操作为溶解；“每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下”涉及的操作为搅拌；“其掠出浮沫晒干者，曰靛花”涉及的操作为蒸发。
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章末综合测评
2．(2025·苏州期末)实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
C
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章末综合测评
解析：称量一定质量的Na2CO3固体，可用电子天平，A正确；
碳酸钠易溶于水，可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体，B正确；
不能用石蕊作指示剂，其颜色变化不够明显，难以准确判断滴定终点，C错误；
盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，滴定时，左手控制玻璃塞，右手摇晃锥形瓶，D正确。
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章末综合测评
3．(2026·山东省实验中学模拟)关于试剂保存方法，下列说法正确的是( )
A．保存液溴、白磷、金属钠要用水封
B．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
C．硅酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．氟化铵溶液保存在聚四氟乙烯材质的试剂瓶中
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解析：保存液溴、白磷需水封，但金属钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中，A错误；
汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，B错误；
硅酸钠溶液具有黏性，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，C错误；
氟化铵水解产生氢氟酸，会腐蚀玻璃，聚四氟乙烯材质的试剂瓶耐腐蚀，适合保存，D正确。
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4．(2026·莱阳模拟)下列关于仪器使用的说法错误的是( )
A．a可用于气体的尾气处理
B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧
D．f可用于固液混合物的分离
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解析：a是洗气瓶，可用于气体的尾气处理，如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确；
蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误；
灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确；
用过滤法进行固液混合物的分离，要用到漏斗，故D正确。
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5．检验下列物质所用试剂或方法错误的是( )
B
选项 待检验物质 所用试剂或方法
A 氯化钾中的K＋ 焰色试验
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Fe3+ KSCN溶液
D NH3 湿润的红色石蕊试纸
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解析：通过焰色试验可以检验氯化钾中的K＋，A正确；
能使澄清石灰水变浑浊的还有CO2气体，常用品红溶液检验SO2气体，B错误；
Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液显红色，可以检验Fe3+，C正确；
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。
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6．(2025·长沙模拟)下列情况的处理方法不合理的是 ( )
C
选项 情况 处理方法
A 蚂蚁叮咬 用肥皂水清洗伤口
B 稀释浓氢氧化钠溶液时，碱液溅到皮肤上 先用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C 电器着火 泡沫灭火器灭火
D 加热硫后的试管 用二硫化碳清洗
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解析：蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸(酸性)可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确；
氢氧化钠是强碱，不慎溅到皮肤上，先用大量清水冲洗稀释碱液，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，B正确；
泡沫灭火器喷出的水和泡沫会导电，电器着火时不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
硫单质不溶于水，但易溶于二硫化碳，能用二硫化碳清洗，D正确。
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7．(2025·浙江1月选考)关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗
B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
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解析：不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%～5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；
Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；
水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；
PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化铅沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确。
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9．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( )
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解析：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨时，试管口要略向下倾斜，A错误；
配制100 mL 1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛太多水，C错误；
两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)⥫⥬N2O4(无色)平衡的影响，D正确。
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10．下列实验中试剂或方法的选用能达到实验目的的是( )
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选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀硝酸、过滤
B 测定NaHSO3水溶液中c(H＋) NaOH溶液、滴定
C 除去试管内壁的CaSO4 Na2CO3溶液、盐酸
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
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解析：铁和铜均能与稀硝酸反应，A项不能达到实验目的；
乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，D项不能达到实验目的。
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二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
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解析：由步骤③沉碘可知，需要过滤分离出碘，需要过滤装置，A不符合题意；
碘易升华，可利用此性质提纯碘，需要升华装置，B不符合题意；
CCl4与NaI和NaIO3的混合溶液分层，需要分液装置，C不符合题意；
混合物分离碘的过程不需要蒸馏，D符合题意。
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12．(2026·泰安模拟)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按下图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
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下列说法错误的是( )
A．操作Ⅰ为蒸馏、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C．若白色固体B中含有杂质，可采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
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解析：将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯。根据分析可知，操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤，A错误；
根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，B正确；
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重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，可采用重结晶的方法进一步提纯苯甲酸，C正确；
“系列操作”为得到苯甲酸晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D错误。
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13．(2024·江西卷改编)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录如下：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
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依据实验现象，下列说法正确的是( )
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2
C．含Na2SO3 D．可能含KCl
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解析：根据Ⅲ加入NaOH溶液，无不溶物，产生无色、有刺激性气味的气体，该气体为NH3，说明一定含有NH4NO3；根据Ⅱ加入稀盐酸，有白色不溶物，产生无色、无味的气体，该气体为CO2，说明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色不溶物只能为AgCl，说明一定含有AgNO3[加入NaOH溶液时无不溶物，是因为NH4NO3与NaOH反应生成的NH3·H2O将AgNO3转化为了Ag(NH3)2NO3]，无法确定BaCl2、KCl是否存在；根据Ⅰ加入蒸馏水，有白色沉淀，产生无色、有刺激性气味的气体，白色沉淀可能是Al2O3或AgCl，也可能是AgNO3和Na2CO3反应生成的Ag2CO3，无色、有刺激性气味的气体为NH4NO3与Na2CO3发生相互促进的水解反应产生的NH3，因此无法确定是否含有Al2O3。
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14．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能达到相应实验目的的是( )
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选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气方向
A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M
B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存NH3 饱和NH4Cl溶液 N→M
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N
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解析：稀硝酸和Cu反应生成NO，NO不溶于水，且不与水反应，可用排水法收集NO，进气方向是N→M，故A符合题意；
浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3反应生成硫酸盐和NO2气体，因此无法检验SO2的氧化性，故B不符合题意；
由于NH3极易溶于水，因此NH3会溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集NH3，故C不符合题意；
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，题图缺少加热装置，因此不能产生氯气，故D不符合题意。
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下列说法错误的是( )
A．分批次加入Na2Cr2O7溶液，可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C．①②③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
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解析：由题给流程可知，向硫酸酸化的环己醇溶液中分批次加入重铬酸钠溶液，将环己醇氧化为环己酮；向反应后的溶液中加入少量草酸溶液，除去过量重铬酸钠，防止环己酮被氧化；将反应后的溶液在95 ℃条件下加热蒸馏，收集得到环己酮和水的共沸混合物；向共沸混合物中加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度使环己酮析出，分液得到粗环己酮；向粗环己酮中加入无水碳酸钾固体除去水分，过滤得到滤液；将滤液蒸馏收集150～156 ℃的馏分得到环己酮。
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16．(2025·天津河西区联考)三氯化铬(CrCl3)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至650 ℃制得CrCl3，同时生成COCl2。实验装置(夹持装置略)如下图所示。
查阅资料：三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点为－118 ℃，沸点为8.2 ℃，能与水反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
三、非选择题
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(1)仪器D的名称为____________。
解析：仪器D的名称为直形冷凝管。
(2)制取无水三氯化铬的化学方程式为_____________________________________________________。
直形冷凝管
(3)浓硫酸的作用是_________________________________________。
解析：CrCl3易潮解，浓硫酸的作用是吸收水，防止CrCl3发生潮解。
吸收水，防止CrCl3发生潮解
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(4)装置F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为____________________________________。
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(5)连接装置，检查装置气密性，装入试剂，后续的实验操作顺序如下：
a．打开K1、K2、K3，通入N2，通入冷凝水；
b．预热管式炉的反应管；
c.____________，加热装置A保持水浴温度在70～80 ℃之间；
d．加热反应管继续升温至650 ℃，直至装置B中反应完全，停止加热装置B；
e．停止加热装置A，打开K1、K3，关闭K2，持续通氮气一段时间；
f．停止通入冷凝水。
关闭K1、K3
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①补全步骤c的实验操作。
②步骤e中，持续通氮气的目的是____________________________________
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将COCl2全部赶入装置F中，充分被NaOH溶液吸收
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解析：反应时，应先将装置内空气排出，之后对管式炉进行预加热，再将K1、K3关闭，对装置A进行水浴加热，使CCl4进入反应装置。同时对硬质玻璃管继续加热，使反应进行。待装置B中反应结束后，停止加热，为将COCl2全部赶入装置F中，充分被NaOH溶液吸收，要持续通入氮气。
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章末综合测评
(6)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是___________________________________________________________
__________________________________________(写一条)。
解析：装置C用来收集CrCl3，因CrCl3升华后在B、C连接的导管处凝华，容易出现堵塞；未反应的CCl4经冷凝后收集在E中，生成的COCl2被NaOH溶液吸收，在装置E、F间缺少防倒吸装置。
装置B和C间的导管过细，生成的CrCl3可能堵塞导管(或在装置E和F之间缺少防倒吸装置)
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回答下列问题：
(1)试管中发生反应的离子方程式为_____________________________，
实验中不能用盐酸代替稀硫酸的原因是_________________________________________________。
(2)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是_____________________________________。
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
盐酸挥发出HCl气体，使氢气不纯，对实验造成干扰
排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化
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(3)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
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①“步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的________________(填仪器名称)。
②“步骤Ⅱ”中，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。
③“步骤Ⅱ”中，加入乙醚的作用是__________，干燥苯胺可以选用下列干燥剂中的________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5
烧杯、分液漏斗
萃取苯胺
B
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18．(2026·太原联考)高氯酸铜晶体[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等。实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：
Ⅰ.称取12.5 g CuSO4·5H2O和9.6 g NaHCO3，混合研细后，投入100 mL 70～80 ℃热水，快速搅拌，静置得Cu2(OH)2CO3绿色沉淀；
Ⅱ.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
Ⅲ.向沉淀中慢慢滴加70% HClO4溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；
Ⅳ.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；
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Ⅴ.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；
Ⅵ.60 ℃下，在烘箱中干燥2 h，得16.695 g Cu(ClO4)2·6H2O晶体。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器名称是__________，“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到下列仪器中的________(填字母)。
研钵、研杵
bce
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(2)“步骤Ⅰ”将CuSO4·5H2O和NaHCO3研细的目的是________________________，写出它们在溶液中反应生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式：_______________________________________________，
实际操作中NaHCO3与CuSO4·5H2O的物质的量之比大于2∶1，原因是_______________________________________________________________。
加速溶解，增大反应速率
NaHCO3在加热条件下易分解，过量的NaHCO3可以维持溶液的碱性
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(3)“步骤Ⅱ”中检验沉淀是否洗净所需试剂为________________。
(4)“步骤Ⅴ”在通风橱中进行的原因是______________________________________________________。
盐酸、BaCl2溶液
蒸发时有HClO4挥发，HClO4有强腐蚀性
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19．(2025·陕晋宁青卷)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O，并测定其结晶水含量。
已知：Sac－表示糖精根离子，其摩尔质量为182 g·mol-1；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56 ℃，与水互溶。
CoCl2·6H2O＋2NaSac·2H2O===[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O＋(6－x)H2O＋2NaCl
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(一)制备
Ⅰ.称取1.0 g CoCl2·6H2O，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
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(1)Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有__________________________________(写出两种)。
解析：量取一定体积的蒸馏水需要使用量筒、胶头滴管，搅拌需要使用玻璃棒，加热需要使用酒精灯。
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于________中，以使大量晶体析出。
解析：因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。
玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯
冰水浴
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(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为________。
A．①③② B．③②① C．②①③
解析：先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去晶体表面的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥。
B
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(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，______________________________________________________________________(将实验操作、现象和结论补充完整)。
先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl－已洗净
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(5)与本实验安全注意事项有关的图标有______(填字母)。
解析：实验步骤Ⅲ中“将溶液2加入接近沸腾的溶液1中”，为防止液体飞溅造成伤害，需要佩戴护目镜(A)、防止热烫(C)，钴离子是重金属离子，实验完毕应注意洗手(B)。故与本实验安全注意事项有关的图标有ABC。
ABC
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(二)结晶水含量测定
EDTA和Co2+形成1∶1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50～60 ℃下，用 c mol·L-1的EDTA标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管
b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处
c．检查滴定管是否漏水并清洗
d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
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解析：使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)。
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(7)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为_____________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
偏高
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8．(2026·青岛联考)有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：Na＋、Ca2+、K＋、NH、Cl－、CO，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是( )
A．只存在Na＋、Cl－、CO
B．可能存在K＋、NH
C．一定不存在Ca2+、NH
D．一定存在Na＋、K＋、NH、Cl－、CO
15．实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：
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