第4章 第4讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫酸 硫及其化合物的相互转化”专题，覆盖硫酸性质与应用、硫及其化合物转化规律、SO₄²⁻检验三大核心考点，依据高考评价体系分析硫酸特性、转化关系等高频考点权重，归纳性质判断、实验探究、离子检验等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题演练+思维建模+实验突破”策略，如结合2023-2025年高考真题，通过“价—类”二维图梳理硫元素转化规律，以铜与浓硫酸反应实验题解析培养科学思维，SO₄²⁻检验干扰排除方法强化科学探究与实践素养。助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握考点，实现高效复习。

第4讲　硫酸　硫及其化合物的 相互转化 复习目标 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 4 考点三 3 考点一　硫酸 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：______________________________________________。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 返回导航 2．浓硫酸的特性 返回导航 3．硫酸的工业制法   写出相关反应的化学方程式： ①________________，____________________________________； ②________________________。 返回导航 自我诊断 (1)稀硫酸没有氧化性，不能发生氧化还原反应(　　) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) (3)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) (4)浓硫酸与Cu、C的反应中，都体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　) (5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，故可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) × × × × × 返回导航 B 提升关键能力 融会贯通 1．下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下锌与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 返回导航 2．下列关于鉴别1 mol·L-1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 D 返回导航 3．(2026·佳木斯调研)探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如下图所示。 下列说法正确的是(　　) A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 B 返回导航 溶液a可选用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； 溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； 随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误。 返回导航 考点二　常见的硫酸盐　 的检验 第二部分 13 整合必备知识 夯实基础 1．常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 __________ 白色颜料、消化系统X射线检查的内服药剂等 石膏 ____________ 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 ____________ 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 ________________________ 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 BaSO4 CaSO4·2H2O CuSO4·5H2O KAl(SO4)2· 12H2O 返回导航 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 返回导航 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 返回导航 返回导航 提升关键能力 融会贯通 C 返回导航 解析：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用作净水剂，但不能用作消毒剂，A错误； 胆矾本身就带有结晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误； 胃酸的主要成分盐酸可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用作消化道检查的药剂，D错误。 返回导航 C 返回导航 C项中不能排除AgCl沉淀的可能； D项中加过量盐酸得到的仍是无色溶液，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。 返回导航 C 返回导航 在c中发生反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，故c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液，B项正确； 若通入的二氧化硫过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，C项错误； d是尾气处理装置，目的是除去二氧化硫和二氧化碳，d中试剂可以是NaOH溶液，D项正确。 返回导航 4.(双选)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如下图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是(　　) A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B．NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C．过滤操作需要使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 BD 返回导航 过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误； 该过程中SO2中S元素的化合价从＋4价降低到＋3价，SO2作氧化剂，HCOONa中C元素的化合价从＋2价升高到＋4价，HCOONa作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D正确。 返回导航 第三部分 考点三　硫及其化合物的相互转化 1．通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系 整合必备知识 夯实基础 返回导航 2．以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律 (1)相同价态硫的转化一般是通过酸、碱、盐之间的反应实现的。 如 返回导航 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如 返回导航 一、含硫物质的转化 1．(2025·长春模拟)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是(　　)   A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成 D 提升关键能力 融会贯通 返回导航 解析：由题图可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D错误。 返回导航 2．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验试剂如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验 序号 预期转化 选择试剂 (填序号) 证明实现 转化的现象 ⅰ       ⅱ   ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ   ②⑥⑦   返回导航 (1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是_______________________，该转化利用了Na2SO3的________性。 (2)实验ⅱ实现了__________价S向________价S的转化。 ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原 ＋4(或－2) 0 返回导航 (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_____________________________________________，证明实现转化的现象是__________________________________________________。 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 返回导航 二、化工流程中硫及其化合物的转化 3．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下图所示，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 B 返回导航 解析：根据题图可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸的混合溶液，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3=== Na2SO3＋ 2NaHCO3、NaHSO3＋ Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓、SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； 返回导航 根据上述分析可知，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，不含NaHCO3，B错误； NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； 结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。 返回导航 AD 返回导航 SO2氧化成SO3的反应是可逆反应，且催化剂不影响平衡移动，加催化剂只能改变反应速率，并不能提高转化率，SO2不能全部转化为SO3，故B错误； 吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故C错误； 为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会继续被氧化成CaSO4，最终以CaSO4的形式固定，故D正确。 返回导航 真题演练 体验感悟 第四部分 40 D 1．(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是(　　) A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 解析：将粗食盐在实验室提纯，需要将粗食盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。 返回导航 2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C 返回导航 B 返回导航 2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)是熵减的放热反应，高压、低温有利于平衡正向移动，Ⅱ中采用400～500 ℃、催化剂，均是为了增大反应速率，常压则是为了兼顾生产成本，故Ⅱ中的反应条件并不都是为了提高SO2平衡转化率，B错误； 若将黄铁矿换成硫黄，则无Fe3O4产生，即可以减少废渣的产生，C正确； 生产过程中产生的SO2、SO3尾气均为酸性气体，可用碱液吸收，D正确。 返回导航 4．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如右图所示。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA D 返回导航 解析：根据常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性可知，J为SO2，故G为H2S，H为S，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S为弱酸，SO3为酸性氧化物，二者均能与NaOH溶液反应，A正确； S单质中S元素的化合价为0，Na2SO3中S元素的化合价为＋4，S元素的化合价均处于中间价态，故二者均既具有氧化性也具有还原性，B正确； H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，该反应中，H2S中S元素的化合价由－2升高至0，故1 mol H2S参与反应转移电子数为2NA，D错误。 返回导航 C 返回导航 解析：反应①中CH3COOH为弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为S2-＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－，A错误； 反应②中Al3+与HS－发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确的离子方程式为Al3+＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑，B错误； 返回导航 1.掌握硫酸的性质、应用以及SO 的检验。　2.能从物质类别、硫的化合价变化角度理解硫及其化合物的转化关系。　3.掌握硫及其化合物的性质及制备方案。 4．(2026·济南模拟)(双选)硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸，流程如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．黄铁矿主要成分FeS2的电子式为 B．SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3 C．将98.3%的浓硫酸换成水吸收SO3效果更好 D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO将尾气中的SO2最终以CaSO4的形式固定 $