第4章 第1讲 氯及其化合物(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物”专题，覆盖氯气性质与实验室制法、次氯酸及其盐的性质用途等高考核心考点，依据高考评价体系分析了“氯气化学性质”“含氯消毒剂应用”等高频考点权重，归纳了性质辨析、实验装置分析等常考题型，构建了系统的备考知识网络。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”的复习策略，如结合2024年广东卷、浙江选考真题，深入解析氯气实验室制法的装置选择、次氯酸盐性质判断等问题，培养学生的科学思维和科学探究与实践素养。通过氯水成分的平衡分析、漂白粉变质的实验探究等突破方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准把握学情，实现高效复习。

第4章　非金属及其化合物 第1讲　氯及其化合物 复习目标 1.掌握氯气的性质和实验室制法。　2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。　3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　氯及其化合物的性质和应用 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 ____色 ______气味 比空气__ __液化 黄绿 刺激性 大 易 返回导航 2.氯气的化学性质 (1)从原子结构的角度认识氯气的氧化性 l 返回导航 (2)从化合价的角度认识氯气的歧化反应   ①氯气与水或碱的反应都是歧化反应。 ②氯气与碱反应制备次氯酸钠时，要控制氯气通入的速率并使用冰水浴，以防止温度过高生成氯酸钠。 ③氯气与碱反应制备氯酸盐时要水浴加热，离子方程式为____________________________________________。 返回导航 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应。 三个平衡 七种微粒 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO； ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－； ③H2O⥫⥬H＋＋OH－   返回导航 (2)氯水的性质 返回导航 4．次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 弱 棕色 返回导航 (2)漂白液 NaClO 返回导航 (3)漂白粉 碱 氧化 返回导航 自我诊断 × √ (1)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) (2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) (3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH(　　) (4)“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) (5)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(　　) × √ × 返回导航 B 提升关键能力 融会贯通 一、氯气、氯水的性质 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是　(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 返回导航 2．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ①   紫色石蕊溶液 溶液先变红 后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 返回导航 B 返回导航 二、含氯消毒剂 3．(2026·长春模拟)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌“84”消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 返回导航 下列分析不正确的是(　　) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO－ ＋H＋===HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO的分解 C 返回导航 解析：氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； 次氯酸钠中氯元素化合价为＋1价，氯元素化合价能降低，具有氧化性，B正确； ②的原因主要是该消毒液遇盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，反应为ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，C错误； 返回导航 4．(2025·福州模拟)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 返回导航 下列说法错误的是(　　) A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中相关反应的电子转移可表示为 C 返回导航 解析：漂白粉的有效成分为次氯酸钙，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A正确； 已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物和实验2花瓣褪色说明漂白粉部分变质为CaCO3和HClO，B正确； 由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有Cl2(归中反应产生的)和CO2(CaCO3与盐酸反应产生的)，C错误； 实验3中相 关反应的电子转移可表示为 ，D正确。 返回导航 5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：___________________________________。 __________________________________________。 返回导航 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)。 1.57 返回导航 考点二　氯气的实验室制法 第二部分 25 整合必备知识 夯实基础 1．制取原理：__________________________________________(填化学方程式)。 2．实验装置 (1)仪器A的名称为________，仪器B的名称为________。 (2)装置C的作用是_________________________。 (3)装置D的作用是________________________________。 分液漏斗 圆底烧瓶 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 返回导航 3．收集方法：向__排空气法或排__________法。 4．验满方法 (1)将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，若观察到试纸立即变__，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，若观察到试纸____________，则证明已集满。 (3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 5．尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是____________，该液体的作用是____________________________。 上 饱和食盐水 蓝 先变红后褪色 NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境 返回导航 (1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替(　　) (2)用饱和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　　) (3)浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2(　　) (4)用干燥的碘化钾淀粉试纸检验Cl2是否收集满(　　) (5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　) (6)Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水(　　) 自我诊断 × × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．(2026·苏州统考)实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　)     A．制备Cl2 B．净化Cl2     C．干燥Cl2 D．收集Cl2 B 返回导航 2．欲用如下图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是(　　) A．装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的品红试纸检验氯气 C 返回导航 解析：MnO2与浓盐酸反应需要加热，故A错误； 应采用向上排空气法收集Cl2，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误； 装置乙是干燥装置，实验目的是制备干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确； 检验氯气需要用湿润的品红试纸，故D错误。 返回导航 3．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 返回导航 (1)装置A中支管a的作用是__________________________________； 装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程式为___________________________________________。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_________________________________________________。 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 34 A 1．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 返回导航 2．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B 返回导航 返回导航 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 返回导航 解析：在装置A中盐酸与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛放饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余的Cl2，防止造成大气污染。 返回导航 (1)装置B中试剂是________________。 (2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________________________________。 饱和NaCl溶液 2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O 返回导航 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____________________________________。 解析：对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性增强而增强。 Mn2+的还原性随溶液碱性增强而增强 返回导航 _____________________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 返回导航 ②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被__________(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 NaClO 返回导航 ③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________________________________________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 返回导航 解析：①Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 返回导航 返回导航 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O $