第2章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”核心考点，依据高考评价体系明确物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解与计算要求，通过考点梳理和真题分析，突出NA判断、气体体积计算等高频题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题演练+方法归纳+素养提升”，精选2023上海卷等高考真题，提炼“气体摩尔质量五法”等解题技巧，通过混合气体计算实例培养科学思维和化学观念，帮助学生掌握答题规律，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第2章　物质的量 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 复习目标 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　物质的量　摩尔质量 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．物质的量 6.02×1023mol-1 返回导航 2．摩尔质量 相对原子质量或相对分子质量 返回导航 自我诊断 (1)氧化钙的摩尔质量为56 g(　　) (2)0.8 g氦气所含的原子数目约为1.204×1023(　　) (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　) (4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　) × √ × √ × 返回导航 D 提升关键能力 融会贯通 1．下列关于物质的量的叙述正确的是(　　) A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．12 g 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子 返回导航 2．我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为____________。 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为__________，所含质子数为________。 (3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。 32 g·mol-1 0.6NA 2NA 36 1.1NA 返回导航 3．现有1 mol硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)，设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求填空： (1)所含钠离子的物质的量是________。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是________，硫酸根离子的数目是________。 (3)所含结晶水的物质的量是________，所含氧原子的物质的量是________。 2 mol 1 mol NA 10 mol 14 mol 返回导航 考点二　气体摩尔体积　 阿伏加德罗定律 第二部分 11 整合必备知识 夯实基础 1．影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 返回导航 2．气体摩尔体积 物质的量 返回导航 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律   可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 分子数 返回导航 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于其分子数之比： V1∶V2＝______ 气体的摩尔质量之比等于其密度之比：M1∶M2＝______ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比：p1∶p2＝______ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 返回导航 (1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) (3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况(　　) (4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) (5)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) 自我诊断 × × × × √ 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为__________。 (2)该气体所含原子总数为________。 (3)该气体在标准状况下的体积为________。 (4)该气体在标准状况下的密度为________。 (5)该气体一个分子的质量为____________。 返回导航 二、阿伏加德罗定律及其应用 2．(2025·郑州模拟)在相同温度和压强下，分别用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个气球，下列说法正确的是(　　)   A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D 返回导航 解析：同温同压下，等质量的不同气体的体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误； 等质量的不同气体的分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误； 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 返回导航 3．(双选)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是(　　) A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：H2＞Ne＞O2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2＞Ne＞O2 BC 返回导航 解析：A项，由pV＝nRT可推知，pM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误； C项，根据pM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，压强：H2＞Ne＞O2，正确； D项，由pV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，错误。 返回导航 三、(平均)摩尔质量的计算 4．(1)若标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 64 SO2 返回导航 (2)18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后，测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度约为__________g·L-1(保留两位小数)。 ②混合气体的平均摩尔质量是___________________g·mol-1。 1.61 36 返回导航 返回导航 返回导航 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为___________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。 2d 6d g·mol-1 返回导航 返回导航 技巧点拨 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 29 C 1．(2023·上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是(　　) A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数 B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数 C．1 mol SO2和2 mol O2的密度 D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋) 返回导航 解析：28 g 28Si的物质的量是1 mol，中子数为14NA，28 g 14N的物质的量是2 mol，中子数为2×7NA＝14NA，A不符合题意； 常温常压下，2.24 L SO2和2.24 L N2中的分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，B不符合题意； 常温常压下，1 mol SO2和2 mol O2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(O2)＝M(SO2)∶M(O2)＝64 g·mol-1∶32 g·mol-1＝2∶1，C符合题意； 硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)之比大于2∶1，D不符合题意。 返回导航 2．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B 返回导航 解析：未指明CH4所处状况，无法用气体摩尔体积计算原子的数目，A错误； 18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确； Fe与S反应生成FeS，28 g (0.5 mol)Fe完全反应转移电子的数目为NA，C错误； 浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，0.1 L 12 mol·L-1盐酸实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol，D错误。 返回导航 3．(2024·广西卷改编)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)  A．“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl， 在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.120 4×1023个O2 B 返回导航 返回导航 根据“反应3”的化学方程式可知，0.1 mol NO充分反应后生成0.1NA个NO2，但是体系中存在2NO2⥫⥬N2O4，则最终二氧化氮数目小于0.1NA，C错误； 根据“反应4”的化学方程式可知，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.150 5×1023个O2，D错误。 返回导航 4．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算： (1)x＝___________________(写出计算过程)。 9(计算过程见解析) 返回导航 (2)气体产物中n(O2)＝________mol。 解析：气体产物中n(H2O)＝3.06 g÷18 g/mol＝0.17 mol，根据氢原子守恒，n(HNO3)＝0.02 mol×9×2－0.17 mol×2＝0.02 mol，根据氮原子守恒，n(NO2)＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02 mol×3－0.02 mol＝0.04 mol，根据氧原子守恒，n(O2)＝(0.02 mol×18－0.17 mol－0.02 mol×3－0.04 mol×2－0.03 mol)÷2＝0.01 mol。　 0.01 返回导航 B项，由A项分析可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，正确； $