第3章 第2讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“碳酸钠和碳酸氢钠”“碱金属”核心考点，依据高考评价体系明确性质与转化、鉴别除杂、焰色试验等考查要求，通过表格对比物理化学性质、梳理相互转化关系、自我诊断易错点，分析近五年真题中性质比较（占30%）、图像分析（占25%）等高频考点，归纳鉴别、除杂等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+题型突破+素养培养”，如结合2025全国卷图像题分析混合溶液滴加盐酸的离子反应顺序，2024江苏卷除杂题强化试剂选择逻辑，培养科学思维与科学探究素养。提供离子方程式书写模板、焰色试验操作步骤等应试技巧，帮助学生掌握得分关键，教师可据此精准定位薄弱点，提升复习效率。

第2讲　碳酸钠和碳酸氢钠　 碱金属 复习目标 1.知道碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质及相互转化。　2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别、除杂的常用方法。　3.知道碱金属元素的性质特点及焰色试验的操作。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．物理性质及应用 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ________ __________ 俗名 __________ ______ 色、态 __色粉末 细小的__色晶体 水溶性 __溶于水，且伴有__热现象 可溶于水，且伴有__热现象，但相同温度下比Na2CO3的溶解度小 应用 用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等 用于制药(抗酸药)、焙制糕点(膨松剂)等 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 白 白 易 放 吸 返回导航 2.化学性质 (1)Na2CO3 写出上述序号①②③所表示反应的化学 方程式及序号④⑤所表示反应的离子方程式： ①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_______________________________________； ④_________________________________________________________； ⑤_______________________________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 返回导航 (2)NaHCO3 写出上述序号①③④所表示反应的化学方程式 及序号②⑤⑥所表示反应的离子方程式： ①_________________________________________； ②Ca(OH)2过量：_________________________________________； Ca(OH)2少量：__________________________________________________； ③___________________________________； ④____________________________________________； ⑤____________________________________； ⑥___________________________________________________。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 返回导航 (3)相互转化 返回导航 3．鉴别方法 (1) (2) Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 返回导航 (3) (4) Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 返回导航 自我诊断 (1)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能(　　) (2)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂(　　) (3)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　) (4)相同温度下，溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3(　　) × √ × × 返回导航 B 提升关键能力 融会贯通 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用 1．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是(　　) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 解析：碳酸氢钠溶液和NH4Cl溶液不反应，B项错误。 返回导航 2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误。 D 返回导航 3．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是(　　) C 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 返回导航 解析：A项，加入澄清石灰水，二者均可产生碳酸钙沉淀，错误； B项，加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈的是碳酸氢钠，错误； D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。 返回导航 C 返回导航 根据离子方程式和题图可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共消耗0.02 mol HCl，所以与氢氧化钠反应的HCl的物质的量为0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02 mol，故原混合溶液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 返回导航 5．(2025·淄博联考)(双选)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2 C．盐酸的浓度为0.05 mol/L D．原混合物中有5.3 g Na2CO3 CD 返回导航 解析：加入50 mL盐酸时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2产生，标注NaCl的直线不能代表产生的CO2的物质的量的变化情况，A错误； 根据题图可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶1，B错误； 返回导航 考点二　碱金属　焰色试验 第二部分 20 整合必备知识 夯实基础 1．碱金属的相似性与递变性 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均有__个电子 电子层数逐渐____；核电荷数逐渐____；原子半径逐渐____ 元素 性质 都具有较强的____性，最高正价均为____价 金属性逐渐____ 1 增多 增大 增大 金属 ＋1 增强 返回导航 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 单 质 性 质 物理 性质 呈银白色(Cs略带金色光泽)，密度较小，熔、沸点____ 密度总体上呈增大趋势，熔、沸点逐渐____ 化学 性质 都具有较强的____性 还原性逐渐____；与O2反应越来越____，产物越来越____ 较低 降低 还原 增强 剧烈 复杂 返回导航 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，故将锂保存在______中。 (3)碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是______剂。 (4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原试剂瓶，但Na、K等需要放回原试剂瓶。 (5)锂与O2反应只生成Li2O。 石蜡油 强还原 返回导航 3．焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于____变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：__色；钾：__色(透过__________观察)。 (3)焰色试验的操作 物理 黄 紫 蓝色钴玻璃 返回导航 (1)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均显黄色(　　) (2)做焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝(　　) (3)常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质(　　) (4)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　) (5)钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察(　　) 自我诊断 √　 × × × √　 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、碱金属元素的性质 1．下列关于碱金属的说法正确的是(　　) A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换出其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，还原性越弱 C 返回导航 解析：K、Na等过于活泼的碱金属与盐溶液反应时，先和水反应，生成强碱，而不是与盐发生置换反应，A错误； 金属锂在空气中燃烧生成氧化锂，金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，B错误； 碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，越易失电子，还原性越强，D错误。 返回导航 D 2．(2025·赤峰模拟)下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性比Cs＋的强 D．Li的金属性比Cs的强 解析：Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。 返回导航 二、焰色试验 3．(2026·沈阳统考)五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是(　　) A．焰色试验过程中一定发生化学变化 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 解析：焰色试验过程中发生的是物理变化，A错误。 A 返回导航 4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色的操作如下。下列叙述不正确的是(　　)  A．每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的 火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钠的焰色也需要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 解析：钠的焰色可直接观察，B项错误。 B 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 31 B 返回导航 解析：焰色呈黄色，说明溶液中含有Na＋，溶质可能是NaCl，也可能是Na2CO3、NaOH等，A错误； 石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生CaCO3白色沉淀，无法鉴别，C错误； 纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，D错误。 返回导航 2．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D 返回导航 3．(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如下图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ C 返回导航 解析：碱石灰吸水放热，有利于NH3逸出，A正确； 锂易与空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜，所以锂片使用前必须打磨出新鲜表面，B正确； 第一个干燥管的目的是干燥氨，P2O5为酸性干燥剂会与氨反应，所以不能选用P2O5，而第二个干燥管的作用为吸收过量的氨，可选用P2O5，C错误； 氨在双口烧瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应生成[e(NH3)n]－，故双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。 返回导航 4．(2025·江西卷)一种以HxRuO2为催化剂，捕捉CO2制备NaHCO3的流程为 下列说法正确的是(　　) A．氢气的作用是还原CO2 B．反应中有NH4HCO3生成 C．“产物分离”方法为过滤 D．温度升高，NaHCO3的产率增大 B 返回导航 反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会与CO2、H2O反应生成NH4HCO3，B正确； “产物分离”后得到固体和馏分，该方法应该是蒸馏，C错误； NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误。 返回导航 C 5．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 返回导航 解析：碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液(NaOH溶液)与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2。O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； 水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； 镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，C错误； Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使淀粉变蓝，D正确。 返回导航 CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－、HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ 3CO＋2Al3+＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 原混合物中碳酸钠的物质的量为0.002 5 mol×＝0.05 mol，质量为0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g，D正确。 $