第2章 第2讲 物质的量浓度(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”专题，覆盖物质的量浓度与溶质质量分数计算、溶液配制及误差分析等核心考点，依据高考评价体系分析近5年真题，明确计算类占比45%、实验操作类占35%的高频考点分布，归纳概念辨析、换算计算、误差分析等常考题型。 课件亮点在于“真题演练+方法建模+素养培养”，如以2025山东卷溶液配制题为例，用“公式推理法”解析误差分析，通过c=n/V关联m、V变化培养科学思维，结合溶液配制操作步骤训练科学探究能力。特设“易错陷阱警示”和“答题模板”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准规划复习，提升备考效率。

第2讲　物质的量浓度 复习目标 1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义并能进行相关计算。　 2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　物质的量浓度 溶质质量分数 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．物质的量浓度 (1)概念：表示______________里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的____、________因体积的不同而改变。 单位体积的溶液 mol/L(或mol·L-1) 质量 物质的量 返回导航 2．溶质质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 返回导航 3．水溶液中溶质的判断 返回导航 自我诊断 (1)将62 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1.55 mol·L-1(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得盐酸中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%(　　) (4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) (5)在烧杯中加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解所得溶质的质量分数为10%(　　) × √ × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、物质的量浓度及其简单计算 1．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，其标签上的部分内容如下图所示。 5%葡萄糖注射液500 mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 [规格]500 mL，25 g [贮藏]密闭保存 返回导航 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是(　　) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．500 mL该注射液质量为25 g D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28 mol/L C 返回导航 解析：葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确； 根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确； 根据标签，“25 g”指的是溶质质量，不是溶液质量，即500 mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25 g，C错误； 返回导航 C 返回导航 解析：Al2(SO4)3的摩尔质量为342 g·mol-1，故A错误； 溶液具有均一、稳定的性质，因此取10 mL该溶液，Al2(SO4)3的物质的量浓度仍为1 mol·L-1，故D错误。 返回导航 二、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，该氨水中溶质的物质的量浓度和溶质质量分数分别为____________、__________。 18.4 mol·L-1 34.7% 返回导航 返回导航 4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：________________________。 返回导航 (2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：__________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数___________________。 返回导航 三、溶液混合或稀释的计算 5．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 B 返回导航 A 返回导航 D 返回导航 返回导航 溶液稀释与混合常用关系的计算 归纳总结 返回导航 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 第二部分 23 整合必备知识 夯实基础 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 [注意]　容量瓶有无色的和棕色的，棕色的适用于见光易分解的物质，如HNO3溶液。 返回导航 (2)查漏操作 在使用前首先要检查容量瓶是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。具体操作如下： 返回导航 2．配制过程及操作 返回导航 3．误差分析 (1)理论分析依据 返回导航 (2)视线误差分析 ①仰视容量瓶刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 返回导航 (1)用100 mL容量瓶配制100 g 10%的NaCl溶液(　　) (2)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同(　　) (3)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g(　　) (4)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) 自我诊断 × × √ × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、溶液配制过程中的实验操作 1．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______________、________、________以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 500 mL容量瓶 胶头滴管　 玻璃棒 14.6 返回导航 解析：配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×500×10-3 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 返回导航 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：   ②称量过程中NaCl晶体应放于托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将NaCl晶体倒入烧杯中。 答案： 左盘 返回导航 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是____________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 1～2 cm 胶头滴管 返回导航 二、溶液配制过程中产生的误差分析 2．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 偏小 偏小 偏小 返回导航 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑥配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 偏小 偏小 偏小 返回导航 解析：②所需胆矾的质量为500×10-3 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 返回导航 (2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 38 容量瓶、烧杯 1．(2025·甘肃卷)如下图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。   解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 返回导航 2．(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的______(填标号)。   解析：配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴管，不需要圆底烧瓶和试管，故选bc。 bc 返回导航 3．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________________________________________________________ _____，定容后还需要的操作为____________________________________。 将玻璃棒和烧杯内壁残留的物质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 返回导航 4．(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 解析：浓度约为0.1 mol·L-1，说明不需要太精确，再结合NaOH的物质的量为0.04 mol可知，不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 B 返回导航 5．下列实验装置、操作正确的是(　　) B 返回导航 解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质应放在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，A不正确； 定容阶段用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，且当液面离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C不正确； 定容时，视线应与容量瓶刻度线相平，D不正确。 返回导航 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝。 ②电荷守恒：溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 A．(2024·江苏卷) B．(2024·甘肃卷) C．(2024·北京卷) D．(2024·广西卷) 配制NaOH 溶液 配制一定浓度的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 定容 $