第3章 第1讲 钠及其氧化物(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其氧化物”专题，依据高考评价体系梳理钠的性质、氧化物比较及实验现象等核心考点，通过整合必备知识构建性质-用途关联网络，结合自我诊断归纳易错点，对接高考常考的性质应用与实验分析题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+实验探究+计算建模”策略，如以2023北京卷Na₂O₂与水反应题为例，剖析离子化合物结构与反应规律培养科学思维，通过“吹气生火”实验探究过氧化钠性质提升科学探究能力。设“反思归纳”模块总结电子转移计算技巧，助力学生掌握得分要点，教师可据此高效组织专题复习。

第3章　金属及其化合物 第1讲　钠及其氧化物 复习目标 了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　活泼的金属单质——钠 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．物理性质 钠是____色固体，质地____，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的__，但比煤油的__，易导电、导热。 2．化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应 ①与O2反应：常温下，化学方程式为________________________；加热时，化学方程式为__________________。 ②与Cl2反应：________________________(黄色火焰，白烟)。 ③与S反应：______________________(研磨爆炸)。 银白 柔软 小 大 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋S===Na2S 返回导航 (2)与水反应 ①离子方程式：______________________________________。 ②钠与水(滴有酚酞)的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 小 放 低 NaOH 返回导航 (3)与酸、盐、醇反应 反应 化学方程式 与盐酸反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 与CuSO4溶液反应 ________________________________________________________ 与乙醇反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 返回导航 3.用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。 (3)作为电光源，制作高压钠灯。 返回导航 自我诊断 (1)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶(　　) (2)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气继续氧化(　　) (4)金属钠露置在空气中，生成的最终产物为小苏打(　　) × √ × × 返回导航 C 提升关键能力 融会贯通 1．(2025·扬州模拟)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 解析：钠钾合金的熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂。 返回导航 2．X、Y、Z三个烧杯分别盛有体积均为100 mL的水、0.1 mol·L-1盐酸、 0.01 mol·L-1NaOH溶液，各投入0.05 mol Na发生反应。下列有关说法正确的是(　　) A．都先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．反应后，三个烧杯中溶质的物质的量浓度相同 D．反应后，三个烧杯中产生气体的质量一定相同 D 返回导航 解析：钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误； 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； 反应后，X烧杯中的溶质为NaOH，Y烧杯中的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中的溶质为NaOH，且Z烧杯中原溶质也为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确。 返回导航 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①饱和澄清石灰水　②饱和食盐水　③CuSO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液 (1)写出③中反应的离子方程式： _______________________________________________________。 (2)既有气体生成又有白色沉淀产生的有__________(填序号)。 2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ ①②④ 返回导航 考点二　氧化钠和过氧化钠 第二部分 14 整合必备知识 夯实基础 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 _________________________ _______________________ 氧元素价态 ____价 ____价 颜色、状态 ________ __________ 阴、阳离子及个数比 _______________________ ____________________ 是否为碱性氧化物 __ __ －2 －1 白色固体 淡黄色固体 N(O2-)∶N(Na＋)＝1∶2 是 否 返回导航 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与水反应 ________________________(填化学方程式，下同) _____________________________________ 与CO2 反应 ____________________________ ______________________________________ 与盐酸 反应 ______________________________ ____________________________________ 用途 — 强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 返回导航 2.过氧化钠的强氧化性   [注意]　(1)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (2)遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 返回导航 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) (2)Na2O2与水反应中，H2O是还原剂(　　) (3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (4)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　) 自我诊断 √ × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、过氧化钠性质的实验探究 1．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“吹气生火”“滴水生火”的小魔术。如下图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A．淡黄色化合物为Na2O2 B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 D 解析：反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D错误。 返回导航 BC 返回导航 解析：①中过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应；④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，A项正确。 ①中过氧化钠与水反应会生成氧气，能使带火星的木条复燃，不能说明存在H2O2，B项错误。 ④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4，C项错误。 ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，H2O2为还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确。 返回导航 二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算 3．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol C 返回导航 返回导航 4．向密闭容器中加入1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH B 返回导航 返回导航 (1)Na2O2与CO2、H2O反应，生成1 mol O2时，均转移2 mol电子。 (2)当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，可认为Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应。 反思归纳 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 27 B 1．下列关于钠及其氧化物的说法错误的是(　　) A．(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中 B．(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 C．(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 D．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 解析：钠能与水反应生成易燃性气体氢气，故钠起火，不能使用水基灭火器扑灭，B项错误。 返回导航 2．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C 返回导航 解析：Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CaH2中只有离子键，A错误； 反应①中H2O中氢、氧元素的化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中H2O发生还原反应，B错误； 反应①中每生成1 mol氧气转移2 mol电子，反应②中每生成1 mol氢气转移1 mol电子，故反应①和②中转移的电子数相同时，产生的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 返回导航 3．(2022·天津卷)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为________________　。 返回导航 加入CaCl2的目的是_________________________________________。 用作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 返回导航 (3)在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol-1 返回导航 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过________、________。(填字母) a．浓硫酸　　　　　　 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 解析：空气中的二氧化碳和水蒸气均能与Na2O2反应，因此空气与熔融金属Na反应前，需依次通过NaOH溶液、浓硫酸除去二氧化碳和水蒸气。 c a 返回导航 2．(2026·烟台模拟)(双选)探究Na2O2与水的反应，实验如下图所示。已知：H2O2⇌H＋＋HO；HO⇌H＋＋O。下列分析不正确的是(　　) A．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B．①⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2 C．③和④能说明溶解性：BaO2＞BaSO4 D．⑤中说明H2O2具有还原性 $