背记手册 知识清单19 电离平衡 溶液的酸碱性(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义聚焦电离平衡、溶液酸碱性等核心考点，按电离平衡建立与影响因素、电离常数、水的电离、pH及中和滴定的逻辑层次展开，通过考点梳理（如表格归纳条件影响）、方法指导（“扫除盲点”判断题）、真题训练（滴定误差分析）等环节，帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 资料采用“概念-影响-应用”三阶复习法，以CH₃COOH电离平衡为例，用表格对比浓度、温度等条件对离子浓度的影响，培养科学思维；结合中和滴定实验操作与误差分析，落实科学探究与实践。设置分层判断与计算练习，确保高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

知识清单19　电离平衡　溶液的酸碱性 一、电离平衡及其影响因素 1．电离平衡的建立与特征 2．影响电离平衡的因素 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)⇌CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 升高温度 向右 增大 增大 增强 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(　　) (2)氨水中c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度都减小(　　) (4)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，电解质电离出的离子浓度一定增大(　　) (5)室温下，0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 二、电离平衡常数及其应用 1．电离平衡常数 概念 在一定条件下达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子浓度(次方)的乘积与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数 表达式 一元弱酸HA⇌H＋＋A－，Ka＝ 一元弱碱BOH⇌B＋＋OH－，Kb＝ 特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，升高温度，电离平衡常数增大； (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强； (3)多元弱酸的Ka1＞Ka2＞Ka3……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离 2.电离度 概念 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分比 表达式 α＝×100% 影响 因素 (1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，电离度(α)越小； (2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，电离度(α)越大 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)H2CO3的电离常数表达式Ka＝(　　) (2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(　　) (3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H＋)大(　　) (4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大后减小(　　) (5)常温下，依据Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)可知，碳酸的酸性比磷酸的强(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 三、水的电离 1．水的离子积常数 2．水的电离平衡的影响因素 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－　ΔH>0的影响： 改变条件 平衡移 动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电 离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 通入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入 NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼 金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变 加入 NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×” (1)将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(　　) (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) (4)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw(　　) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度不同(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 四、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 2．溶液的pH (1)pH表达式pH＝－lg c(H＋)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃) 常温下，pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。 (3)pH的测定 ①pH试纸 使用 方法 取一小片pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH 分类 a.广泛pH试纸：pH范围是1～14 (最常用)或0～10，可以识别的pH差约为1； b.精密pH试纸：pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差； c.专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液pH的测定 ②pH计：又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，量程为0～14。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)常温下，相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同倍数，醋酸的pH大 加水稀释至相同pH，盐酸加入的水多 (2)常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同pH，醋酸加入的水多 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)pH＝7的溶液一定显中性(　　) (2)c(H＋)＝ mol·L－1的溶液一定显中性(　　) (3)用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2(　　) (4)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　) (5)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得溶液的pH＝7(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 五、酸碱中和滴定 1．概念和原理 (1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。 2．仪器及使用方法 (1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 (2)滴定管的使用方法 3．实验操作 (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数。 赶气泡的方法：如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示。 ②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂 (2)滴定操作 (3)终点判断 滴入最后半滴标准溶液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。 (4)数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，计算每次待测液的物质的量浓度，然后取平均值。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。 4．滴定曲线 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，滴入很少量(半滴，约0.02 mL)的碱(或酸)溶液就会引起pH的突变(如下图所示)。 [提示]　酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。 (1)指示剂的变色范围 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0 溶液颜色 红→橙→黄 红→紫→蓝 无色→浅红→红 (2)指示剂的选择 ①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可选择的指示剂为酚酞或甲基橙。 ②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择的指示剂为甲基橙。 ③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择的指示剂为酚酞。 5．误差分析 (1)分析依据：c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝，c标准、V待测均为定值，误差体现在V标准的大小上。 (2)常见误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴碱液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液(　　) (2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　) (3)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶(　　) (4)用标准盐酸滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂(　　) (5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果偏大(　　) (6)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 学科网（北京）股份有限公司 $