背记手册 知识清单15 晶体结构与性质(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义围绕晶体结构与性质核心考点，按晶体与晶胞、晶体构成与性质、典型结构及计算的逻辑层次系统梳理知识，通过考点清单梳理、均摊法等方法指导、真题判断题及综合例题训练，帮助学生构建知识网络，突破晶胞计算等难点。 讲义以科学思维与化学观念培养为重点，创新采用“结构模型解析+性质规律对比”策略，如结合金刚石、NaCl晶胞结构图讲解配位数及密度计算，通过分层练习（基础判断与综合计算）强化应用，助力学生提升空间想象与逻辑推理能力，为教师把控复习节奏提供精准教学支持。

知识清单15　晶体结构与性质 一、晶体和晶胞 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 项目 晶体 非晶体 微观结构 原子在三维空间里呈周期性有序排列 原子排列相对无序 性质特征 自范性 有 没有 熔点 固定 不固定 各向异性 有 无 二者区别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2．晶胞的判断及微粒数计算 (1)晶胞的判断 晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。 (2)晶胞中的微粒数目的计算——均摊法 晶胞 正(或长)方体 正六棱柱 正三棱柱 示意图 顶点上的微粒 侧棱上的微粒 上下棱的微粒 面上的微粒 内部的微粒 1 1 1 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体(　　) (2)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列(　　) (3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(　　) (4)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验(　　) (5)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞所共有(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× 二、晶体的构成与性质 1．四种晶体类型的比较 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂 难溶于常见溶剂(部分与水反应) 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的能导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 部分非金属单质(如卤素、硫)、所有非金属氢化物(如硫化氢、氨)、几乎所有的酸、部分非金属氧化物(如SO2)、稀有气体、绝大多数有机物(有机盐除外) 某些单质(如金刚石、硅、晶体硼、锗)、某些非金属化合物(如SiC、SiO2、Si3N4) 纯金属(如Na、Al、Fe)、合金(如青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl) 2．晶体熔、沸点比较 (1)不同类型晶体：熔、沸点高低的一般规律为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)相同类型晶体 晶体类型 比较方法 金属晶体 金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高 离子晶体 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高 共价晶体 原子半径越小，键长越短，熔、沸点越高 分子晶体 组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常得高；组成和结构不相似(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)分子晶体不导电，溶于水后也都不导电(　　) (2)沸点：HF<HCl<HBr<HI(　　) (3)离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电(　　) (4)共价晶体的熔点一定比离子晶体的高(　　) (5)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 三、常见晶体的结构及相关计算 1．典型晶体的结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 金刚石 (1)碳原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ (2)每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2 SiO2 (1)每个Si与4个O结合，形成正四面体结构，n(Si)∶n(O)＝1∶2 (2)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si 分子晶体 干冰 (1)CO2分子的配位数为12 (2)每个晶胞中含有4个CO2分子 离子 晶体 NaCl型 (1)Na＋(Cl－)的配位数为6，每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Na＋(Cl－)有12个 (2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl型 (1)Cs＋(Cl－)的配位数为8，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 (2)左图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－ 混合型晶体 石墨 (1)层内碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层间作用力是范德华力 (2)碳原子与共价键的个数比为2∶3；每个六元环平均占有2个碳原子 2.典型晶胞的原子分数坐标与投影图 典型晶胞 原子分数坐标 俯视图 体对角线投影图 A(0，0，0) A(0，0，0) B A(0，0，0) B C D A B C D 3.宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系 [扫除盲点]　 1．现有甲、乙两种晶体的晶胞(如下图所示，甲中有一个B处于晶胞的体心，乙中C处于晶胞的体心)。 (1)甲晶体中每个晶胞含有A、B的个数分别为________，其化学式是________。 (2)乙晶体中每个晶胞含有A、B、C的个数分别为________，其化学式是________。 答案：(1)4、4　AB　(2)、2、1　AB4C2 2．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 (1)Se的配位数为________。 (2)若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为________________。 (3)该晶体的密度为________________g·cm-3(列出计算式即可)。 答案：(1)4　(2)(，，)　(3) 学科网（北京）股份有限公司 $