背记手册 知识清单08 金属材料及金属矿物的开发利用(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义聚焦金属材料及金属矿物开发利用，覆盖铜及其化合物（单质、氧化物、氢氧化物、盐）、合金组成性能、金属冶炼等高考核心考点，按物质分类及性质递变逻辑梳理知识，通过考点清单、反应对比、盲点辨析等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破性质应用与冶炼原理难点。 资料以化学观念为统领，如对比Cu与S、Cl₂反应差异强化“结构决定性质”认知，结合“扫除盲点”判断题训练科学思维，通过合金实际应用案例渗透科学态度与责任。设计反应方程式归类、冶炼方法与金属活泼性关联等教学活动，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供实用指导。

知识清单08　金属材料及金属矿物的开发利用 一、铜及其重要化合物 1．铜单质 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 ①生成铜绿：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。 ②与S反应：2Cu＋SCu2S。 ③与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ④与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 ⑤与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 ⑥与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。 2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O) 颜色 黑色 砖红色 与酸(H＋) 反应 CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O 与H2 反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色、不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。 反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O。 4．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3名称为碱式碳酸铜，绿色固体，是铜绿、孔雀石的主要成分。 ①受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。 ②与强酸反应：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O。 (2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。 (3)铜盐溶液有毒，因为Cu2+能使蛋白质失去生理活性。将胆矾、熟石灰、水配成农药波尔多液，可用来杀灭植物病毒。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成CuS(　　) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　　) (3)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 二、金属材料与金属冶炼 1．合金的组成和性能 (1)合金具有金属特性，如导电、传热等。 (2)合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层间的相对滑动变得困难。 (3)合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。 2．常见的合金 铁合金 属于黑色金属材料，当今用量最大、用途最广，包括生铁(含碳量较高)和钢(如碳素钢、合金钢等) 铝合金 硅铝合金、镁铝合金、硬铝等，密度小、强度高、塑性好、易于加工 铜合金 青铜(主要含Cu、Sn、Pb)、黄铜(主要含Cu、Zn)、白铜(主要含Cu、Ni、Zn) 新型合金 储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等 3.金属冶炼 金属活泼性与冶炼方法的关系如下： 电 解 法 冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 冶炼镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 热还 原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铝热法炼铁 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 热分 解法 分解HgO 2HgO2Hg＋O2↑ 其他 方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O22Cu＋SO2 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)合金材料中不可能含有非金属元素(　　) (2)铝合金的熔点比纯铝的低(　　) (3)铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Ca、Mg、Mn等(　　) (4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高(　　) (5)电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 学科网（北京）股份有限公司 $