第3章 第5讲 镁、铝、铜及其化合物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第5讲　镁、铝、铜及其化合物

　1.了解镁、铝、铜及其化合物的主要性质以及在生产、生活中的应用。　2.能根据镁、铝、铜及其化合物的转化关系，分析相关工业流程。

考点一　镁及其化合物

1．单质镁

(1)物理性质

镁单质是银白色固体，密度较小，硬度较低，有延展性，是电和热的良导体。

(2)化学性质

2.镁的重要化合物

(1)氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O。

(2)氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O。

(3)碳酸镁：微溶于水，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。

3．镁的工业制备——海水提镁

(1)镁在空气中燃烧只能生成氧化镁(　　)

(2)镁在冷的浓硫酸中钝化(　　)

(3)镁燃烧时火花四射，烟花中通常掺有一定量的镁粉，以达到美观效果(　　)

(4)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法(　　)

(5)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×

一、镁及其化合物的性质

1．关于镁的性质，下列说法错误的是(　　)

A．金属镁着火，可以用CO2灭火

B．镁是一种具有银白色光泽的金属

C．镁可以与热水反应生成氢气

D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

答案：A

2．(2026·石家庄月考)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将镁片置于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，灼烧得MgO固体

答案：B

二、工艺流程中镁及其化合物的转化

3．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是(　　)

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

解析：选D。海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含较多的Mg2+，向其中加入物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得到MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得到无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常选用生石灰(CaO)，发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由题图可知，“氯化”过程的反应物为MgO、Cl2、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下被氧化为CO，故化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和稀盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为Mg(OH)2和HCl(易挥发)，因此将MgCl2溶液加热蒸发时HCl会逸出，导致MgCl2的水解平衡正向移动，得到 Mg(OH)2沉淀，得不到无水MgCl2，D错误。

4．菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO的流程如下