第3章 第3讲 铁及其氧化物、氢氧化物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第3讲　铁及其氧化物、氢氧化物

　1.了解铁的主要性质及其在生产、生活中的应用。　2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。　3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。

考点一　铁的单质、氧化物

1．铁的单质

(1)物理性质

铁是银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。

(2)化学性质

2．铁的氧化物

完成下列重要方程式：

(1)Fe2O3溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O。

(2)Fe2O3被CO、Al还原的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

(3)FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

(4)Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋3H2O。

(1)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　)

(2)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应(　　)

(3)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　)

(4)古壁画颜料中所用铁红的成分为Fe2O3(　　)

(5)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√

1．下列关于铁的说法正确的是(　　)

A．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

B．铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁

C．已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

D．铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑

答案：C

2．下列关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的叙述正确的是(　　)

A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B．都是金属氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水

C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色

D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物

答案：C

3．(2025·南京模拟)用如下图所示的装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A．装置甲的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B．装置乙中发生反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

C．装置丙中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D．点燃装置丁处的气体前必须检验气体的纯度

解析：选B。A项，装置甲是加热液态水的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，正确；B项，Fe与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4和H2，故装置乙中发生反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，错误；C项，氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，正确；D项，氢气在点燃之前应该先检验纯度，防止发生爆炸，正确。

考点二　铁的氢氧化物

1．Fe(OH)2和Fe(OH)3