第3章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质，以实验探究为载体，构建从基础性质到综合应用的递进式训练体系，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|8题|选择为主，含实验装置分析|从钠的物理性质→化学性质→Na₂O/Na₂O₂对比→实验验证，形成物质性质-反应规律-实验现象的逻辑链| |素养提升|4题|综合实验、计算与推断|通过实验设计（如CO₂与Na反应产物探究）、数据计算（如纯度测定），深化物质转化与定量分析的科学思维|

[基础巩固] 1．下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干砂灭火 解析：选C。钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，D错误。 2．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻后钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　) A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点 C．发出黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化 D．得到淡黄色固体，说明发生了物理变化 解析：选D。钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体，说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。 3．(2026·通化统考)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．Na2O2和Na2O的阴、阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 解析：选C。Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；Na2O中阴离子是O2-，Na2O2中阴离子是O，所以Na2O2和Na2O的阴、阳离子个数之比均为1∶2，B错误；Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，由于等质量的Na2O与Na2O2的物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。 4．(2025·宁德模拟)利用下图装置验证Na2O2可用作供氧剂，下列说法错误的是(　　) A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 解析：选D。甲是制取CO2的装置，用稀盐酸和CaCO3制取CO2，由于HCl具有挥发性，故装置乙用来除去CO2中混有的HCl，可使用饱和NaHCO3溶液，故A正确；装置丙中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，固体由淡黄色变为白色，故B正确；丁是除杂装置，用于除去CO2，可用NaOH溶液，故C正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是过氧化钠自身的氧化还原反应，若用CaC18O3进行实验，不可能收集到18O2，故D错误。 5．W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如右图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 解析：选D。W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，故W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z在一定条件下能生成Na，故Z为NaCl。O2可通过排水法收集，A正确；Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Na2CO3易溶于水，由于CO水解生成OH－，所以Na2CO3溶液显碱性，C正确；电解熔融氯化钠得到Na，D错误。 6．(2026·石家庄模拟)研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol· L-1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，羟基极性：C2H5OH＞H2O D．推测Ⅲ中溶液中的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 解析：选D。A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；B项，由实验Ⅱ、Ⅲ可知，盐酸浓度增大，反应剧烈程度减小，错误；C项，根据实验Ⅰ、Ⅳ可知，羟基中H的活泼性：C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，可知羟基的极性：C2H5OH＜H2O，错误；D项，根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应比实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，正确。 7．(2026·镇江模拟)某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如下图所示实验。经检验实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　) 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2- B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 C．实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 解析：选B。A项，实验②③说明在碱性条件下H2O2电离得到O，不合理。B项，实验②③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，再对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，合理。C项，实验①③生成白色沉淀的反应为BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，属于复分解反应，不合理。D项，Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH，而在碱性条件下H2O2与BaCl2反应生成白色沉淀BaO2；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaCO3，不合理。 8．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)。回答下列问题： (1)上图装置2中应盛放____________溶液。 (2)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线框内应选用装置________(填字母)。 (3)检查装置的气密性完好并装好试剂后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置________(填数字)中出现________的现象时，再点燃酒精灯。 (4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________________。 ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)饱和碳酸氢钠　(2)C　(3)5　变浑浊　(4)①2Na＋2CO2Na2CO3＋CO　②4Na＋3CO22Na2CO3＋C [素养提升] 9．充分加热如右图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。 下列有关说法错误的是(　　) A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O的物质的量之比为2∶1 C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 解析：选B。钠与氧气在加热条件下发生反应2Na＋O2Na2O2，氧化银受热分解2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右两侧液面相平，说明Na消耗的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，故装置内钠与Ag2O的物质的量之比为1∶1，故A正确，B错误；同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应生成Na2O2，说明热稳定性：Na2O2＞Ag2O，故C正确；钠与氧气在加热条件下反应生成的过氧化钠为淡黄色固体，故D正确。 10．某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子将铜质细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不来源于铜笼) 下列分析或推断不正确的是(　　) A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2+===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 解析：选D。现象①说明钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，且产生气体，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成蓝色固体的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2+===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，故B正确；Cu(OH)2受热会分解生成黑色CuO，则蓝黑色固体中可能含CuO，故C正确；氢氧化铜分解生成的氧化铜和钠反应可能生成铜，故D错误。 11．在120 ℃时，将V mL CO2和H2O(g)的混合气体通入足量的过氧化钠中，充分反应后发现转移1 mol电子。下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗过氧化钠的质量为156 g C．充分反应后，气体在120 ℃时的体积为0.4V mL D．V mL CO2和H2O(g)的混合气体的质量可能为31 g 解析：选D。过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol-1，故A错误；CO2和H2O(g)与足量过氧化钠发生反应的化学方程式分别为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，转移1 mol电子时，消耗过氧化钠的质量为78 g，故B错误；充分反应后，生成O2的体积为0.5V mL，故C错误；转移1 mol电子时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量介于18～44 g，故D正确。 12．Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如下图所示装置进行相关实验。 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开弹簧夹a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)该装置中，碱石灰的作用是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，故Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填字母)。 A．应先关闭弹簧夹b，然后再移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭弹簧夹b C．A和B都可以 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 7．75 g Na2O产品固体称量制得9.35 g固体 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。 解析：(6)Na2O产品在氧气中充分燃烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75 g 增重为9.35 g，参加反应的O2的质量为9.35 g－7.75 g＝1.60 g，由关系式2Na2O～O2，得n(Na2O)＝2n(O2)＝2×＝0.1 mol，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 答案：(1)打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，若水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好　(2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸　(3)吸收HCl，干燥氢气　(4)Na2O2＋H22NaOH　(5)B　(6)80% 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